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下图是KNO3和NaCl的溶解度曲线,下列说法中正确的是( )

A.NaCl的溶解度不受温度的影响
B.t1℃时,100gKNO3饱和溶液中含有20gKNO3
C.t2℃时,KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等
D.温度高于t2℃时,KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
【答案】分析:依据溶解度曲线可知:
A、温度改变时NaCl的溶解度变化较小;
B、t1℃时KNO3的溶解度为20g,即100g水溶解20gKNO3形成饱和溶液120g;
C、t2℃时,KNO3的溶解度曲线和NaCl的溶解度曲线相交,此时两物质的溶解度相等;
D、温度高于t2℃时,KNO3的溶解度曲线始终处于NaCl的溶解度曲线上方.
解答:解:A、NaCl的溶解度虽然随温度变化而变化较小,但也有变化,所以不能说其溶解度不受温度影响;
B、t1℃时120gKNO3的饱和溶液中含20gKNO3而不是100g饱和溶液;
C、t2℃时KNO3的溶解度和NaCl的溶解度相等,它们饱和溶液溶液的溶质质量分数也一定相等.
D、温度高于t2℃时KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度符合溶解度曲线的所反映出来的情形.判断正确.
故选D
点评:t1℃时KNO3的溶解度为20g,意思是t1℃时100g水溶解20gKNO3形成饱和溶液120g,而非100gKNO3形成饱和溶液中溶解有20gKNO3
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

21、(1)请在横线上用恰当的化学用语表示:
①2个氧分子
2O2
,②硫酸根离子
SO42-

③硝酸钾的化学式
KNO3

(2) 氯化钠有着广泛用途,不但是重要的调味品,又是重要的工业原料.
①通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等均可得到含有较多杂质的氯化钠晶体--粗盐,这种方法属于
物理
变化(填“物理”或“化学”).粗盐经过
溶解
、过滤、
蒸发
可得到初步提纯.
②钠与氯气反应时,每个钠原子失去
个电子形成钠离子(Na+),每个氯原子得到
个电子形成氯离子(Cl-),Na+与Cl-由于静电作用而结合成NaCl
③氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水(Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O),工业上常用氯气和石灰水反应制漂白粉,其反应原理与上述反应相同,请写出制漂白粉的化学方程式
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+Ca(ClO)2

(3) 下图是某同学对二氧化碳部分知识构建的网络图(部分反应条件和部分生成物省略).
请按下列要求填空:
①物质a主要成分的化学式是
CH4

②物质b主要成分中阳离子是
Ca2+

③物质c(C6H12O6)所属类别是
有机化合物
该物质中C、H、O三种元素的质量比是
6:1:8

④写出由CO2生成物质d的化学反应方程式
CO2+H2O=H2CO3

⑤标出物质e化学式中带点元素的化合价
+1价

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科目:初中化学 来源: 题型:

13、高锰酸钾是日常生活常用的一种杀菌剂.它是一种紫黑色固体,取少量固体放入研钵内研磨,做如下图实验.

试根据上述实验过程填空.
(1)步骤②将少许高锰酸钾粉末溶于水后得到
紫红
色溶液,其中振荡的作用是
加速溶解,混合均匀

(2)上述实验中,步骤
①②
(选填实验步骤的序号)说明物质是可分的;步骤④中溶液几乎变为无色.溶液中溶质微粒
不是
(选填“是”或“不是”)变得更小了.
(3)水是重要的溶剂,可以溶解很多种盐.盐溶液的颜色通常与溶液中的离子有关.已知NaCl溶液中含有Na+和Cl-,KMnO4溶液中含有K+和MnO4-.据此推测,高锰酸钾溶液的颜色与
MnO4-
(填离子符号)离子有关,理由是
KNO3溶液是无色的,说明K+不能使溶液显色,因此,KMnO4溶液呈现的颜色与MnO4-有关

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