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    氢氧化钙是一种碱，二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应．氢氧化钾也是碱．那么，二氧化碳能否与氢氧化钾溶液也发生反应？
    　 按照该思想方法，学生小组设计如右图（1）装置作探究：
    锥形瓶内收满二氧化碳，滴管内盛有氢氧化钾溶液．挤压胶头滴管将氢氧化钾溶液滴入锥形瓶中．振荡后可见小气球a明显膨胀．
    （1）反应原理：______．
    （2）试分析原因：______．
    （3）在以上实验后锥形瓶内的液体中滴加无色酚酞，显______色．
    　 接着以上学生实验，教师提供如图（2）所示装置：一只较灵敏的弹簧秤下，悬挂着一个实心的铜球，铜球浸没在盛有氢氧化钾溶液的烧杯中，此时弹簧秤的读数为M．教师请学生根据以上探究已有的结论推测：
    （4）将烧杯敞开放置在空气中数天后，弹簧秤的读数将______．（假设溶液体积不变，且没有沉淀生成）（填“大于M”、“小于M”、“等于M”或“不能判断”）
    （5）因为：______．

    解：（1）（2）二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，使瓶内气体压强减小，大气压把气球鼓起，故填：CO2+2KOH=K2CO3+H2O；二氧化碳与氢氧化钾反应，使瓶内气体压强减小，大气压把气球鼓起
    （3）二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，碳酸钾呈碱性，酚酞遇碱变红，故填：红
    （4）（5）烧杯敝开放置在空气中数天后，烧杯中氢氧化钾溶液吸收空气中二氧化碳而生成碳酸钾，使溶液质量增加，溶液体积不变而质量增加，根据ρ=，可判断溶液密度增大，再根据F浮=ρ液V铜球g，可知铜球所受浮力增大，最后由弹簧秤的读数=G铜球-F浮，可得知此时弹簧秤的读数将小于M．
    分析：（1）（2）二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，使瓶内气体压强减小，大气压把气球鼓起；
    （3）二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，碳酸钾呈碱性，酚酞遇碱变红
    （4）（5）烧杯敝开放置在空气中数天后，烧杯中氢氧化钡溶液吸收空气中二氧化碳而生成碳酸钡沉淀，使溶液质量减小，溶液体积不变而质量减小，则溶液密度减小，溶液密度的减小使铜球所受浮力减小，浮力的减小而使弹簧秤的读数增大．
    点评：本题为跨学科的综合题，利用化学知识分析溶液质量的变化后，使用物理学知识对铜球所受浮力进行计算，综合使用各学科知识完成解答．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?西华县二模）酸、碱、盐是几类有广泛用途的重要化合物．
    （1）酸和碱在组成和性质方面有很多共同的特点，请任写出其中的一条．
    （2）氢氧化钙是一种常见的碱，列举其在生产、生活中的一种用途．
    （3）某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀（如右图）的溶液，他们对此产生了兴趣．
    提出问题：这瓶溶液究竟是什么？
    经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种．为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：
    ①小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是
    氯化钠
    氯化钠
    （提示：只有其中一种）．
    ②小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是：
    设计实验：为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验．
    实验操作 实验现象
    取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液      出现白色沉淀
    静置一段时间后，倾去上层清液，向沉淀中滴加稀盐酸     白色沉淀全部溶解，并产生大量气泡
    实验结论：③该瓶无色溶液是
    碳酸钠溶液
    碳酸钠溶液
    ．出现白色沉淀过程的化学方程式是：
    BaCl2 +Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
    BaCl2 +Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
    ．
    实验反思：④小强认为上述设计实验还可简化，也能达到目的．小强的实验操作是：
    （4）若73 g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?东城区一模）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，登山运动员常用其作能源提供剂．
    【查阅资料】
    ①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物．
    ②钙和氢化钙都能与水反应，均生成氢氧化钙和氢气．
    【氢化钙的制备】
    氢化钙通常用氢气与钙加热制得．某化学兴趣小组设计的制取装置如图所示（图中固定装置省略）．
    （1）装置A中制取氢气反应的化学方程式是
    Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    ．
    （2）装置B的作用是
    吸收水蒸气和氯化氢气体
    吸收水蒸气和氯化氢气体
    ．
    （3）装置D的作用是
    吸收空气中的水蒸气，防止空气中的水蒸气进入，与钙反应
    吸收空气中的水蒸气，防止空气中的水蒸气进入，与钙反应
    ．
    （4）装置C中制取氢化钙的化学方程式是
    Ca+H2
      △  
    .
     
    CaH2
    Ca+H2
      △  
    .
     
    CaH2
    ．
    【样品成分的猜想】通过上述方法制得的氢化钙样品的成分有下列两种猜想：
    猜想一：全部是氢化钙；   猜想二：
    氢化钙和钙
    氢化钙和钙
    ．
    【设计实验】现有2.1g氢化钙样品，请设计实验验证猜想二是否成立
    取2.1g样品与足量水反应，收集反应生成的氢气，若生成的氢气质量等于0.2g，则猜想二不成立；若生成气体的质量小于0.2g，则猜想二成立．
    取2.1g样品与足量水反应，收集反应生成的氢气，若生成的氢气质量等于0.2g，则猜想二不成立；若生成气体的质量小于0.2g，则猜想二成立．
    （要求操作、数据和结论）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    一天小明吃午饭时，不小心将一勺菠菜汤散落到大理石地面上，细心的小明发现大理石表面出现了一些微小的气泡，这是什么原因呢？小明来到学校询问了化学老师，老师告诉他：菠菜中含有一种有机酸叫草酸（化学式为H2C2O4），是一种显弱酸性物质．此外小明通过查阅相关资料，又收集到如下信息：①草酸为白色固体，易溶于水；②草酸（H2C2O4）受热会分解；③于氢氧化钙的反应为：H2C2O4+Ca（OH）2═CaC2O4  （白色）↓+2H2O；
    ④酸醋不于草酸钠（CaC2O4）反应，但能与碳酸钠反应生成可溶性盐．为了探究草酸具有酸性，小明做了如下实验：
    （一）探究草酸固体是否显酸
    小明同学联想到教材上二氧化碳相关实验的设计，准备了三朵用紫甘蓝的值夜染成蓝紫色的干燥小花．
    【实验步骤】
    （1）取干燥的花①和喷上水的花②，分别放入盛满二氧化碳的两个集气瓶中，发现花①不变色，花②变成了
    红
    红
    色，原因
    CO2与水反应生成碳酸，碳酸显酸性
    CO2与水反应生成碳酸，碳酸显酸性
    ．
    （2）在取干燥的花③上直接洒少量的草酸固体．花不变色，说明
    草酸固体不显酸性
    草酸固体不显酸性
    ；再向该花喷水，蓝紫色的花上出现红色．
    【实验结论】
    草酸溶于水，在水中会电离出
    氢离子
    氢离子
    ，说明草酸溶液显酸性，其PH
    ＜
    ＜
    7．
    （二）探究草酸与碱的反应
    小明在做“草酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加草酸溶液前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．
    【实验验证】
    实验操作 实验现象 结论
    用试管取该溶液1-2ml，滴入1-2ml滴无色酚酞试液，振荡 无色酚酞试液变
    红
    红
    		 溶液呈碱性
    无色酚酞试液不变色 溶液呈
    酸性或中性
    酸性或中性
    【拓展应用】
    （1）写出草酸和氢氧化钠反应的化学方程式
    H2C2O4+2NaOH═Na2C2O4 （白色）+2H2O
    H2C2O4+2NaOH═Na2C2O4 （白色）+2H2O
    ．
    （2）现有一瓶失去标签的白色固体，可能是草酸钙，还可能是碳酸钙，你的鉴别方法是
    取少量白色固体，滴加几滴醋酸溶液，若没有气泡产生，且固体不溶解，说明是草酸钙；若冒气泡，且固体溶解，说明是碳酸钙
    取少量白色固体，滴加几滴醋酸溶液，若没有气泡产生，且固体不溶解，说明是草酸钙；若冒气泡，且固体溶解，说明是碳酸钙
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2011?长宁区二模）通过初三的化学学习，我们已经知道：
    （1）氢氧化钙是一种常用的碱，我们还可以把它称为
    熟石灰
    熟石灰
    （写俗名）．它在水中的溶解性随着温度的升高而
    减小
    减小
    ．
    （2）我们用化学式表示每一种纯净物．SO2是二氧化硫的化学式，则SO2表示的含义是（写出两种）
    1个二氧化硫分子
    1个二氧化硫分子
    ，
    二氧化硫由氧元素和硫元素组成（合理就给分）
    二氧化硫由氧元素和硫元素组成（合理就给分）
    ．SO2是生活中形成
    酸雨
    酸雨
    的主要物质之一．
    （3）氢化钙（CaH2）固体可用于登山队员的能源提供剂，它和水反应生成氢氧化钙和氢气．则该反应的化学方程式为
    CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑
    CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑
    ．
    （4）今年3月11日，日本发生9级地震引发海啸．据报道，福岛第一核电站发生爆炸的原因之一是氢气和氧气发生了剧烈反应，则该反应的化学方程式为
    2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O
    2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O
    ，其中氧化剂是
    O2
    O2
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2005?卢湾区二模）氢氧化钙是一种碱，二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应．氢氧化钾也是碱．那么，二氧化碳能否与氢氧化钾溶液也发生反应？
        按照该思想方法，学生小组设计如右图（1）装置作探究：
    锥形瓶内收满二氧化碳，滴管内盛有氢氧化钾溶液．挤压胶头滴管将氢氧化钾溶液滴入锥形瓶中．振荡后可见小气球a明显膨胀．
    （1）反应原理：
    CO2+2KOH=K2CO3+H2O
    CO2+2KOH=K2CO3+H2O
    ．
    （2）试分析原因：
    二氧化碳与氢氧化钾反应，使瓶内气体压强减小，大气压把气球鼓起
    二氧化碳与氢氧化钾反应，使瓶内气体压强减小，大气压把气球鼓起
    ．
    （3）在以上实验后锥形瓶内的液体中滴加无色酚酞，显
    红
    红
    色．
        接着以上学生实验，教师提供如图（2）所示装置：一只较灵敏的弹簧秤下，悬挂着一个实心的铜球，铜球浸没在盛有氢氧化钾溶液的烧杯中，此时弹簧秤的读数为M．教师请学生根据以上探究已有的结论推测：
    （4）将烧杯敞开放置在空气中数天后，弹簧秤的读数将
    小于M
    小于M
    ．（假设溶液体积不变，且没有沉淀生成）（填“大于M”、“小于M”、“等于M”或“不能判断”）
    （5）因为：
    烧杯敝开放置在空气中数天后，烧杯中氢氧化钾溶液吸收空气中二氧化碳而生成碳酸钾，使溶液质量增加，溶液体积不变而质量增加，根据ρ=
    m
    v
    ，可判断溶液密度增大，再根据F浮=ρ液V铜球g，可知铜球所受浮力增大，最后由弹簧秤的读数=G铜球-F浮，可得知此时弹簧秤的读数将小于M．
    烧杯敝开放置在空气中数天后，烧杯中氢氧化钾溶液吸收空气中二氧化碳而生成碳酸钾，使溶液质量增加，溶液体积不变而质量增加，根据ρ=
    m
    v
    ，可判断溶液密度增大，再根据F浮=ρ液V铜球g，可知铜球所受浮力增大，最后由弹簧秤的读数=G铜球-F浮，可得知此时弹簧秤的读数将小于M．
    ．

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