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    【题目】下列实验中可观察到明显现象的是

    A.向盐酸中滴加氢氧化钠溶液B.碳酸钠溶液中滴加澄清石灰水

    C.向稀硫酸中加入酚酞溶液D.将铜丝放入硫酸铝溶液中

    【答案】B

    【解析】

    A、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，向盐酸中滴加氢氧化钠溶液没有明显的现象，不符合题意；

    B、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。碳酸钠溶液中滴加澄清石灰水产生白色沉淀，符合题意；

    C、硫酸呈酸性，酚酞遇酸性溶液不变色呈无色，向稀硫酸中加入酚酞溶液，没有明显的现象，不符合题意；

    D、在金属活动顺序中，铜排在铝之后，铜与硫酸铝不反应，将铜丝放入硫酸铝溶液中，没有明显的现象，不符合题意；故选B。

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    【查阅资料】Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑

    【分析评价】

    (1)黑色固体C是_________

    (2)步骤Ⅱ的化学反应方程式_________________

    (3)步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要进行的实验操作是_________，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________，玻璃棒的作用是__________

    (4)步骤Ⅴ过程发生反应的化学方程式为_____________________．

    (5)同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到的铜的质量：方案一_____(填“＞”或“=”或“＜”)方案二。两种方案中，方案二优越于方案一，理由是______(答一点)

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    A. 金属钠质地较软

    B. 金属钠的熔点比较低

    C. 金属钠通常保存在水中

    D. 金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为4 Na + 3CO2C + 2Na2CO3

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    （2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的和共同作用的结果；
    （3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些方法都能防止锈蚀的共同原理是；
    （4）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿(主要成分是氧化铁)、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：

    请写出第③步反应的化学方程式：；
    （5）金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是(填“合理开采矿物”或“节约金属资源”)。

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