Question

为验证并除去NaCl晶体中含有少量的Na₂CO₃和Na₂SO₄两种杂质，现设计了如下实验方案（通过查阅相关资料得知：若两种盐溶液混合，有沉淀产生，则该复分解反应可以发生）．



请回答：
用化学式填写：M______，B______，C______，N______；溶液甲中一定含有的物质是______．

Answer 1

（1）因为要验证并除去食盐晶体中含有少量的Na₂CO₃和Na₂SO₄两种杂质，实质就是除去碳酸根和硫酸根，在不带入其他杂质的基础上，除碳酸根用盐酸，除硫酸根用氯化钡，为了彻底的把杂质离子除去，加入的某些除杂剂要过量．根据加入溶液A后会生成气体，而混合物中有碳酸钠，可以知道加入了酸，但是反应后又不能引入新的杂质，所以要加盐酸，溶液甲中含有硫酸根，可加入过量的氯化钡除去，生成的沉淀M就是硫酸钡，溶液乙中含有剩余的盐酸和氯化钡，可加入适量的碳酸钠一次除去，生成的气体是二氧化碳，沉淀N是碳酸钡，滤液丙就是氯化钠溶液；故M是BaSO₄；B是BaCl₂；C是 Na₂CO₃； N是BaCO₃；
（2）加过量的盐酸反应后，除去了碳酸钠，溶液中有氯化钠和剩余的盐酸还有硫酸钠，即：Na₂SO₄、NaCl、HCl；
故答案为：BaSO₄；  BaCl₂；  Na₂CO₃；  BaCO₃； Na₂SO₄、NaCl、HCl．