Question

酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物．某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动．
（1）为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验．
①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质．则无色溶液可能是

盐酸

．
②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验．．请将下表填写完整．

实验目的	实验操作	现象	结论或化学方程式
除去碳酸钠	取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的 氯化钡 溶液，充分反应后过滤	有白色沉淀生成	有关反应的化学方程式为 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
检验是否含有氢氧化钠	向过滤后的滤液中滴入几滴酚酞试液	溶液变红色	该样品中含有氢氧化钠

（2）若73 g质量分数为10%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析：（1）利用碳酸盐的性质，检验碳酸钠的存在，证明氢氧化钠变质；选择合适的试液检验氢氧化钠是否存在；
（2）化学方程式与溶液的溶质质量分数相结合的计算．在利用化学方程式进行计算时，127g是氢氧化钠溶液的质量，所以不能把127g作为氢氧化钠的质量而使用．因反应既不产生气体又无沉淀，反应后所得溶液质量即为氢氧化钠溶液和稀盐酸溶液的质量和．

解答：解：（1）①碳酸盐可以与酸反应放出能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体；所以无色溶液可能是：盐酸；
②碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；滴加酚酞试液检验氢氧化钠，无色酚酞变红，证明溶液中含有氢氧化钠．
（2）解：设反应后，生成氯化钠的质量为x．
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5     58.5
73g×10%   x

36.5

73g×10%

=

58.5

x

x=11.7g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为

11.7g

73g+127g

×100%=5.85%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为5.85%．
故答案为：（1）①盐酸；
②

实验操作	现象	结论或化学方程式
氯化钡		Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
	溶液变红色

（2）5.85%．

点评：利用质量守恒计算反应后溶液质量比较直观：反应既不产生气体又无沉淀，反应后所得溶液质量即为反应前两溶液的质量和．