为测定H2SO4与NaOH发生中和反应时放出的热量.在图的小烧杯中装入一定的NaOH.测量其温度,另取一定量的硫酸.测量其温度.并缓慢地倾入小烧杯中.边加边用环形玻璃棒搅拌．记录溶液温度的变化．甲.乙.丙三位同学准备选择右表中试剂进行实验: 使用的使用的甲 NaOH固体稀H2SO4 乙 NaOH溶液浓H2SO4 丙 NaOH溶液稀H2SO4(1)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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为测定H₂SO₄与NaOH发生中和反应时放出的热量，在图的小烧杯中装入一定的NaOH，测量其温度；另取一定量的硫酸，测量其温度，并缓慢地倾入小烧杯中，边加边用环形玻璃棒搅拌．记录溶液温度的变化．甲、乙、丙三位同学准备选择右表中试剂进行实验：

	使用的	使用的
甲	NaOH固体	稀H₂SO₄
乙	NaOH溶液	浓H₂SO₄
丙	NaOH溶液	稀H₂SO₄

（1）甲、乙、丙三位同学中，有两位同学选择的试剂是错误的．从溶液温度改变的因素考虑，指出错误的原因：
①______同学错误的原因是______；
②______同学错误的原因是______．
（2）写出该中和反应的化学方程式______．

（1）氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，无法确定是反应放出的热还是氢氧化钠固体溶于水放出的热，所以甲错误，浓硫酸溶于水放出大量的热，无法确定是反应放出的热还是浓硫酸溶于水放出的热，所以乙错误，所以本题答案为：甲，固体氢氧化钠溶解时也要放出大量的热，乙，浓硫酸溶于水时也要放出大量的热；
（2）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，所以本题答案为：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

叠氮化钠（NaN₃）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．
应用研究：
（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN₃，迅速分解为Na、N₂，反应方程式为

．
制备研究：
（2）将金属钠与液态氨反应得NaNH₂，再将NaNH₂与N₂O反应可生成NaN₃、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH₂+N₂O=NaN₃+NaOH+X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的

．
Na₂CO₃质量分数测定：工业级NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃，为测定样品中Na₂CO₃的质量分数设计如图
装置（已知H₂SO₄溶液与NaN₃，反应不生成气体）．

（3）装置A的作用是

．设计的实验步
骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，

；⑤再次称量装置C．计算碳酸钠含量至少需要测定

（填数字）个数据．根据制备反应，分析工业级NaN₃中含有Na₂CO₃的可能原因

．
NaN₃纯度测定：
精确称量0.140g NaN₃样品，设计如图装置，测定其纯度．已知2NaN₃→3N₂
（NaN₃中的N全部转化为N₂，其他产物略），反应中放出大量的热．
（4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差

（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好．
（5）使小试管中的NaN₃样品与M溶液接触的操作是

．

（6）使用冷水冷凝的目的是

．反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是

．
（7）常温下测得量气管读数为67.2mL（N₂的密度为1.25g/L），则实验中选用的量气管规格合适的是

（填字母序号）．
A.100mL B.1L C.2L
（8）计算NaN₃样品的纯度（写出计算过程）．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

叠氮化钠（NaN₃）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．

应用研究
（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN₃，迅速分解为Na、N₂，其反应的化学方程式为

2NaN₃

撞击

2Na+3N₂↑

2NaN₃

撞击

2Na+3N₂↑

．
制备研究
（2）将金属钠与液态氨反应得NaNH₂，再将NaNH₂与N₂O反应可生成NaN₃、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH₂+N₂O=NaN₃+NaOH+X，气体X的化学式是

NH₃

．
Na₂CO₃质量分数测定
工业级NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃，为测定样品中Na₂CO₃的质量分数设计如图装置（已知H₂SO₄溶液与NaN₃，反应不生成气体）．
（3）装置A的作用是

吸收空气中的水分和二氧化碳气体

．设计的实验步骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，再次鼓入空气；⑤再次称量装置C．其中进行第④步操作的目的是

将装置中残留的二氧化碳全部排入BC装置

．
（4）根据制备反应原理，请你分析一下工业级NaN₃中含有Na₂CO₃的可能原因

氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成Na₂CO₃

．
NaN₃纯度测定
精确称量0.140g NaN₃样品，设计如图装置，测定其纯度．已知2NaN₃→3N₂
（NaN₃中的N全部转化为N₂，其他产物略），反应中放出大量的热．
（5）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差

不变

（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好．
（6）将锥形瓶倾斜，使小试管中的NaN₃样品与M溶液接触进行反应．冷却到室温后测得量气管气体量为67.2mL（N₂的密度为1.25g/L），则实验中选用的量气管规格合适的是

（填字母序号）．
A．100mL B．1L C．2L
（7）使用冷水冷凝的目的是

除去生成的气体中的水蒸气

．
（8）计算NaN₃样品的纯度（写出计算过程）．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?邗江区一模）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．

[方案一]将铝镁合金与足量NaOH溶液反应（已知2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，而镁不与氢氧化钠溶液反应），测定剩余固体质量．
（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于m g 质量分数为8%的NaOH溶液中．为保证合金反应完全，则NaOH溶液的体积V≧

97mL

．（假设NaOH溶液的密度为1g/mL）实验室取一定量液体一般用量筒，图1中

②

（填序号）是量筒的一部分，其读数为

2.6

mL．在量取液体体积时，量筒必须放平，视线要与量筒内的液体

凹液面最低处

保持水平，再读出液体体积数．
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将

偏高

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
[方案二]他们设计了图2所示的实验装置．在分液漏斗中加入稀硫酸，用稀硫酸和铝镁合金反应．
（1）装置的气密性如何检查

连接好装置，从碱式滴定管加水，若滴定管中的液面和左边干燥管中的液面有稳定的高度差，则装置不漏气．

；
（2）装置中导管a的作用是

保持锥形瓶和分液漏斗间的压强恒定，使稀硫酸能顺利滴下

和

消除因稀硫酸的滴入引起的体积误差

．
（3）装置中有刻度的长管叫碱式滴定管，其刻度示意图如方案一第（1）题图中③所示．若实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁ mL、V₂ mL．则产生氢气的体积为

V₁-V₂

mL．
（4）写出发生反应的化学方程式

Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑ 2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑

．
[反思]：实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因

锥形瓶内生成的氢气使瓶内压强增大

．
（5）若测得镁铝合金中镁的质量分数为4%，现取n克镁铝合金，投入到足量的质量分数为9.8%的稀硫酸溶液中，共收集得到氢气0.8克，则消耗的稀硫酸是

400

克，该合金的质量n为

7.3

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

空气中的SO₂含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg/L。《2004年江苏省环境状况公报》指出：江苏省2004年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24×10⁶t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9％。

（一）(1)正常的雨水显性(填:酸、碱、或中)，原因是；

(2)由于大气中SO₂和NOx(NO和NO₂)的含量不断升高，并转变为H₂SO₄型和HNO₃型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省这种酸雨形成过程有两种途径：一种是SO₂在空气中的飘尘做催化剂的作用下被氧气氧化为SO₃，溶于水生成硫酸，写出有关的反应化学方程式、；

另一种是SO₂溶于水生成亚硫酸，再被空气中的氧气氧化成硫酸，写出有关的反应化学方程式、。由于SO₂的氧化非常缓慢，故后一种途径是其主要形成过程。

（3）兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定，每隔五分钟测一次pH，其数据如下表所示：

测定时刻	5∶05	5∶10	5∶15	5∶20	5∶25	5∶30	5∶35
pH	4.95	4.94	4.94	4.88	4.86	4.85	4.85

分析上述数据变化，你可以得出的结论是；针对此结论，你猜测其中的原因为。结合大理石被酸雨腐蚀的事实，你认为碳酸、硫酸、亚硫酸酸性由强到弱的顺序为__________________________。

（二）SO₂气体能使品红溶液、高锰酸钾溶液褪色。

回答以下问题：

（1）单独检查装置C的气密性的操作是：关闭活塞b，然后________________________ ，

若发现________________，说明装置C气密性良好。

（2）实验室用Na₂SO₃固体和硫酸溶液制取SO₂气体，应选用__________（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是。

（3）小组的同学在A、C装置中的另一个用块状FeS固体和稀硫酸制取H₂S气体，反应的方程式为_________________ 。

（4）SO₂气体通过D装置时现象是____________________ ，通过E装置时现象是________________ ；SO₂与H₂S在B装置中反应，生成一种氧化物和一种单质，反应的方程式是。

（5）F仪器的名称是___________；F中盛有NaOH固体，作用是

（三）⑴为测定某地方的空气中SO₂和可吸入颗粒的含量，查阅资料得知：可用含有一定量碘的溶液测定空气中的SO₂含量，反应方程式是：SO₂＋I₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HI。甲同学设计了如下图所示的实验装置：

①应用上述装置测定空气中的SO₂含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：cm³/min）外，还需要测定吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量和。

②已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。

请你协助甲同学完成稀碘溶液的配制：

第一步：准确称取1.27g碘单质加入烧杯中，；

第二步：加适量水使之完全溶解，然后加水至溶液体积为1000 mL；

第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液加入稀释至100mL。

⑵乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO₂含量：准确取50mL第三步所得的碘溶液，注入右图所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n）。

假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数为80次，计算说明该地空气中的SO₂含量是否符合排放标准。（写出解题过程，此题3分）

⑶该小组同学认为这些工厂要对排出的废气进行处理，为了达到最好效果，在实验室进行了实验模拟，你认为他们为了吸收产生的SO₂气体，所使用药品应该是________，发生的化学反应方程式______________________________________

经过再三思考，设计了以下装置，认为下列哪种不能采用______,因为其他装置都具有________作用。

A B C D E F G H I J

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科目：初中化学 来源：2010年重庆市江津区初三上学期末考试七校联考化学卷doc 题型：推断题

(15分）叠氮化钠(NaN₃）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．
【应用研究】
(1)汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN₃，迅速分解为Na、N₂，反应方程式为_______。
【制备研究】
(2)将金属钠与液态氨反应得NaNH₂，再将NaNH₂与N₂O反应可生成NaN₃、NaOH和
气体X，该反应的化学方程式为2NaNH₃＋N₂O = NaN₃＋NaOH＋X,实验室检验X
气体使用的试纸是湿润________。
【Na₂CO₃质量分数测定】
工业级NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃，为测定样品中Na₂CO₃的质量分数设计如图装置（已知H₂SO₄溶液与NaN_3,反应不生成气体）。

(3)装置A的作用是_____。设计的实验步骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，_______；⑤再次称量装置C。计算碳酸钠含量至少需要测定______（填数字）个数据。根据制备反应，分析工业级NaN₃中含有Na₂CO₃的可能原因_______。

【NaN₃纯度测定】

精确称量0.140 g NaN₃样品，设计如图装置，测定其纯度。已知2 NaN₃→ 3N₂
(NaN₃中的N全部转化为N₂，其他产物略），反应中放出大量的热。

(4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差_____（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。
(5)使小试管中的NaN₃样品与M溶液接触的操作是______。
(6）使用冷水冷凝的目的是______。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是_______。
(7)常温下测得量气管读数为67.2 mL(N₂的密度为1.25 g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是_____（填字母序号）。
A. 100 mL B. 1 L C. 2 L
(8)计算NaN₃样品的纯度（写出计算过程）。

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