Question

锌与适量的浓硫酸反应，其化学方程式为：Zn+2H₂SO₄（浓）=ZnSO₄+X+2H₂O．X的化学式是

 

．反应一段时间后，老师指出还可能生成另一种气体．请你根据锌的化学性质，推断此气体可能是

 

，其理由是

 

．通过该实验，你对物质变化规律，会有什么新的认识？你的观点是

 

．

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：根据质量守恒定律反应前后原子个数相等来确定X的化学式；根据金属与酸反应的性质进行分析，浓硫酸具有强氧化性，能与金属反应生成硫的氧化物，而稀硫酸能与金属反应生成氢气．

解答：解：根据化学方程式Zn+2H₂SO₄（浓）=ZnSO₄+X+2H₂O，在化学反应中遵循质量守恒定律，反应前后原子个数相等，可得X中含有一个S和两个O，故X的化学式为SO₂；
当锌与浓硫酸反应时，随着浓硫酸的不断消耗，浓硫酸逐渐变成稀硫酸，锌能与稀硫酸反应生成氢气，由此可见，反应物的浓度决定了生成物的种类．
所以本题答案为：SO₂；氢气；锌与浓硫酸反应一段时间后，硫酸溶液的浓度下降，变成稀硫酸，稀硫酸与锌粒反应时生成氢气；反应物的浓度决定生成物的种类．

点评：本题考查了金属的性质，完成此题，可以依据已有的金属的知识进行，要求同学们熟练掌握常见金属的性质，加强对基础知识的储备．