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    某化工厂生产的纯碱中含有少量NaCl杂质，其产品包装袋上标有：碳酸钠≥96%．为了证实该产品中碳酸钠的含量，某同学取12g该样品放入烧杯中，称得烧杯和样品总质量为132.0g再把100g稀盐酸平均分成4次加入烧杯中，每次充分反应后烧杯和剩余物总质量如下：（每次反应产生的CO2气体都全部从烧杯中逸出）
    加入稀盐酸次数1234
    加入稀盐酸质量/g25252525
    充分反应后烧杯和剩余物总质量/g155.2178.4202.6227.6
    请你根据表中数据分析：①第1次充分反应后产生的CO2气体质量是________g
    ②该产品中碳酸钠的质量分数是多少？该产品是否合格？（计算后回答，计算结果精确到0.1%）

    1.8
    分析：①分析表中数据可知，每加入25g稀盐酸完全反应，产生气体二氧化碳的质量为132g+25-155.2g=1.8g；
    ②第四次加入25g稀盐酸放出二氧化碳的质量202.6g+25g-227.6g=0，可判断样品中碳酸钠已完全反应，根据完全反应放出二氧化碳的质量计算样品中碳酸钠的质量，并由此判断该产品中碳酸钠的质量分数是否合格．
    解答：①根据表中数据可得，第一次加入稀盐酸充分反应后，产生气体二氧化碳的质量为132g+25-155.2g=1.8g；
    ②样品完全反应时，产生CO2的质量为=132g+100g-227.6g=4.4g
    设生成4.4gCO2，需碳酸钠的质量为x
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    106 44
    x 4.4g

    x=10.6g
    该产品中碳酸钠的质量分数=×100%=88.3%
    ∵96%＞88.3%
    ∴该产品中Na2CO3的质量分数不合格
    答：①第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量1.8g；②该产品中碳酸钠的质量分数是88.3%，该产品中碳酸钠的质量分数不合格．
    点评：根据每次加入稀盐酸充分反应前后物质的总质量可得到充分反应所产生二氧化碳的质量，由此质量对反应进行情况做出判断，此为解答本题的基本思路．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?巴中）某化工厂生产的纯碱中含有少量NaCl杂质，其产品包装袋上标有：碳酸钠≥96%．为了证实该产品中碳酸钠的含量，某同学取12g该样品放入烧杯中，称得烧杯和样品总质量为132.0g再把100g稀盐酸平均分成4次加入烧杯中，每次充分反应后烧杯和剩余物总质量如下：（每次反应产生的CO2气体都全部从烧杯中逸出）
    加入稀盐酸次数 1 2 3 4
    加入稀盐酸质量/g 25 25 25 25
    充分反应后烧杯和剩余物总质量/g 155.2 178.4 202.6 227.6
    请你根据表中数据分析：①第1次充分反应后产生的CO2气体质量是
    1.8
    1.8
    g 
    ②该产品中碳酸钠的质量分数是多少？该产品是否合格？（计算后回答，计算结果精确到0.1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某化工厂生产的纯碱中含有一定量的NaCl，现取样品24.25g放入烧杯中，加入一定量10%的稀盐酸，恰好完全反应，收集到CO2气体6.6g，求：
    （1）该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数；
    （2）反应后所得溶液的溶质质量分数；
    （3）配制这种10%的稀盐酸228g，需38%的盐酸（密度为1.2g/cm3）多少毫升？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某化工厂生产的纯碱中含有少量的氯化钠。化学活动小组的同学合理利用下列装置对此样品进行分析。根据进入量筒中液体的体积来计算该样品中纯碱的含量。已知二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度极小。

    请你与活动小组的同学一起思考并回答下列问题：
    （1）进行实验时，应选择上述装置中的          组合更合理（选填甲、乙、丙、丁）。所选装置各导管的连接顺序从左到右依次为         （填导管序号）。
    （2）反应开始后，甲中有气泡产生，该反应的化学方程式为               。
    （3）若甲中采用盐酸进行实验，测得数据与用稀硫酸时不一致，则采用稀盐酸时测得样品中纯碱的质量分数         （填较大、较小）。
    （4）实验中，若样品取量过多，可能导致反应液体外溢，造成实验误差；若样品取量太少，会导致                        ，也会造成实验误差。

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    科目：初中化学 来源：2011届江苏省泰州市海陵区初三中考适应性考试化学试卷 题型：推断题

    某化工厂生产的纯碱中含有少量的氯化钠。化学活动小组的同学合理利用下列装置对此样品进行分析。根据进入量筒中液体的体积来计算该样品中纯碱的含量。已知二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度极小。

    请你与活动小组的同学一起思考并回答下列问题：
    （1）进行实验时，应选择上述装置中的          组合更合理（选填甲、乙、丙、丁）。所选装置各导管的连接顺序从左到右依次为         （填导管序号）。
    （2）反应开始后，甲中有气泡产生，该反应的化学方程式为               。
    （3）若甲中采用盐酸进行实验，测得数据与用稀硫酸时不一致，则采用稀盐酸时测得样品中纯碱的质量分数         （填较大、较小）。
    （4）实验中，若样品取量过多，可能导致反应液体外溢，造成实验误差；若样品取量太少，会导致                        ，也会造成实验误差。

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    科目：初中化学 来源：2013年四川省巴中市中考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    某化工厂生产的纯碱中含有少量NaCl杂质，其产品包装袋上标有：碳酸钠≥96%．为了证实该产品中碳酸钠的含量，某同学取12g该样品放入烧杯中，称得烧杯和样品总质量为132.0g再把100g稀盐酸平均分成4次加入烧杯中，每次充分反应后烧杯和剩余物总质量如下：（每次反应产生的CO2气体都全部从烧杯中逸出）
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    加入稀盐酸质量/g25252525
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