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[实验中的发现]:某化学兴趣小组在一次实验中发现:向澄清石灰水中通入CO2时,开始时石灰水变浑,但一会儿,石灰水又变澄清.
[查阅资料]:
(1).当二氧化碳通入澄清石灰水中,二氧化碳先与氢氧化钙反应:
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O;
若继续通入二氧化碳,过量的二氧化碳会与碳酸钙、水反应,生成可溶于水的碳酸氢钙
CaCO3+H2O+CO2═Ca(HCO32
(2).氢氧化钠与氢氧化钙都属于碱,具有相似的化学性质.
[继续探究]:
该兴趣小组的同学向100g8%的NaOH溶液中通入CO2一段时间后,低温蒸发结晶,得到白色固体,对该白色固体的成分进行探究.
[猜测]:甲同学认为该白色固体可能是NaOH与Na2CO3的混合物.你认为该固体还可能是
 
 或
 
 

[实验验证]:如果甲同学的结论是正确的,请你设计实验证明白色固体中存在NaOH,请将方案填入下表中:
实验操作 实验现象 结论

 
 
 
(3)乙同学称量所得白色固体的质量为13.7g,则白色固体的成分是
 
分析:根据二氧化碳通入氢氧化钙溶液中的反应信息可知,把二氧化碳逐渐通入氢氧化钠溶液中反应的原理是:二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠,当所有的氢氧化钠都转化为碳酸钠后,新通进的二氧化碳又与刚刚生成的碳酸钠反应生成碳酸氢钠.
解答:解:把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中,二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠,当所有的氢氧化钠都转化为碳酸钠后,若继续通入二氧化碳,则新通入的二氧化碳又与刚刚生成的碳酸钠反应生成碳酸氢钠.
所以得到的白色固体有三种可能:通入少量气体时得到的白色固体是生成的碳酸钠和剩余的氢氧化钠;当氢氧化钠恰好完全反应时为碳酸钠;当氢氧化钠反应完后,继续通少量气体,此时得到的白色固体是碳酸钠和碳酸氢钠;若此后继续通气体直到反应完全,则得到的白色固体是碳酸氢钠.
(2)如果甲同学的结论是正确的,请你设计实验证明白色固体中存在NaOH,可根据氢氧化钠的化学性质进行设计实验,氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红,能遇硫酸铜溶液产生蓝色沉淀,要证明氢氧化钠首先要排除碳酸钠的干扰,先加入氯化钡溶液或氯化钙溶液使其转化成沉淀除去.
方案见下表
实验操作 实验现象 结论

取白色固体少许于试管中,加水充分溶解,加入足量的BaCl2溶液,振荡、静置后取上层清夜,加入CuSO4溶液
开始有白色沉淀产生,后来有蓝色沉淀产生 白色固体是NaOH与Na2CO3的混合物
(3)用极限值法去讨论:若氢氧化钠都转化为碳酸钠,设生成碳酸钠质量为x;若氢氧化钠都转化为碳酸氢钠,设生成的碳酸氢钠质量为y.
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O       NaOH+CO2=NaHCO3
      80    106             40         84
   100g×8%  x            100g×8%     y
 
80
100g×8%
=
106
x
          
40
100g×8%
=
84
y

解得   x=10.6g                    y=16.8g
根据题意,最后白色固体的质量为13.7g,所以该白色固体是Na2CO3和NaHCO3的混合物.
故答案为:(1)碳酸钠或碳酸钠和碳酸氢钠或碳酸氢钠.
(2)方案见下表
实验操作 实验现象 结论

取白色固体少许于试管中,加水充分溶解,加入足量的BaCl2溶液,振荡、静置后取上层清夜,加入CuSO4溶液
开始有白色沉淀产生,后来有蓝色沉淀产生 白色固体是NaOH与Na2CO3的混合物
(3)Na2CO3与NaHCO3的混合物.
点评:讨论多步反应的产物时用极限值法去做会方便很多,同学们需要灵活掌握该方法
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

15、化学反应中通常伴随有能量的变化,可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生.如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化,则证明发生了化学反应.该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合,用温度计测定室温下混合前后温度的变化,并记录了每次混合前后温度的升高值△t(如表).
编号 盐酸 NaOH溶液 △t/℃
1 3.65% 2.00% 3.5
2 3.65% 4.00% x
3 7.30% 8.00% 14
(1)表中x=
7

(2)某同学在没使用温度计的情况下,通过图所示装置完成了实验.则该同学根据
集气瓶内有气泡冒出
判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应.
(3)关于实验中的细节和意外情况:
①实验中,氢氧化钠必须用胶头滴管逐滴滴加,这样做的目的是
防止氢氧化钠过量

②实验过程中,要用玻璃棒不断搅拌,这样做的目的是
使反应充分

③在实验过程中意外发现有气泡出现,你认为原因是
氢氧化钠溶液中含有碳酸钠

④发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末.他们依据所学的化学知识,对这种白色粉末的成分作了如下猜想:①可能是NaOH;你认为:②可能是
Na2CO3
; ③可能是
NaOH与Na2CO3的混合物

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科目:初中化学 来源: 题型:

请结合下列装置图回答问题:
(1)写出有标号仪器的名称:a
酒精灯
酒精灯
,b
锥形瓶
锥形瓶

(2)实验室用甲装置制取氧气的化学方程式
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2

(3)某化学兴趣小组同学用乙装置制取并检验二氧化碳.实验过程中,可观察到试管里产生
白色沉淀
白色沉淀
.产生沉淀后继续通入二氧化碳,过一段时间后,发现沉淀溶解变成澄清溶液.为了了解沉淀溶解变成澄清溶液的原因,小组同学进行了相关探究.
【提出问题】沉淀为什么能溶解变成澄清溶液?
【查阅资料】碳酸盐溶于酸,碳酸氢钙[Ca(HCO32]溶于水.
【猜想假设】①溶液呈酸性; ②反应生成了碳酸氢钙.
【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
实验Ⅰ:把一小片pH试纸放在一块干净的玻璃
片上,用
玻璃棒
玻璃棒
蘸取沉淀溶解成澄清
的溶液滴在试纸上,把试纸呈现的颜色与标准比
色卡对照.

测得被测液的pH=8

猜想①
不成立
不成立
.(填“成立”或“不成立”)
实验Ⅱ:取沉淀溶解后的澄清溶液于另一支试管
中,加入
稀盐酸
稀盐酸
有气体产生 所以猜想②成立.
【实验结论】碳酸钙会与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙.
【交流反思】从探究中你得到的启示或感受是
科学地对待实验中的意外现象
科学地对待实验中的意外现象

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科目:初中化学 来源:不详 题型:问答题

[实验中的发现]:某化学兴趣小组在一次实验中发现:向澄清石灰水中通入CO2时,开始时石灰水变浑,但一会儿,石灰水又变澄清.
[查阅资料]:
(1).当二氧化碳通入澄清石灰水中,二氧化碳先与氢氧化钙反应:
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O;
若继续通入二氧化碳,过量的二氧化碳会与碳酸钙、水反应,生成可溶于水的碳酸氢钙
CaCO3+H2O+CO2═Ca(HCO32
(2).氢氧化钠与氢氧化钙都属于碱,具有相似的化学性质.
[继续探究]:
该兴趣小组的同学向100g8%的NaOH溶液中通入CO2一段时间后,低温蒸发结晶,得到白色固体,对该白色固体的成分进行探究.
[猜测]:甲同学认为该白色固体可能是NaOH与Na2CO3的混合物.你认为该固体还可能是______ 或______或______.
[实验验证]:如果甲同学的结论是正确的,请你设计实验证明白色固体中存在NaOH,请将方案填入下表中:
实验操作 实验现象 结论

______
______ ______
(3)乙同学称量所得白色固体的质量为13.7g,则白色固体的成分是______.

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科目:初中化学 来源:2009年江苏省泰州市中考化学仿真试卷(解析版) 题型:填空题

[实验中的发现]:某化学兴趣小组在一次实验中发现:向澄清石灰水中通入CO2时,开始时石灰水变浑,但一会儿,石灰水又变澄清.
[查阅资料]:
(1).当二氧化碳通入澄清石灰水中,二氧化碳先与氢氧化钙反应:
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O;
若继续通入二氧化碳,过量的二氧化碳会与碳酸钙、水反应,生成可溶于水的碳酸氢钙
CaCO3+H2O+CO2═Ca(HCO32
(2).氢氧化钠与氢氧化钙都属于碱,具有相似的化学性质.
[继续探究]:
该兴趣小组的同学向100g8%的NaOH溶液中通入CO2一段时间后,低温蒸发结晶,得到白色固体,对该白色固体的成分进行探究.
[猜测]:甲同学认为该白色固体可能是NaOH与Na2CO3的混合物.你认为该固体还可能是 或或.
[实验验证]:如果甲同学的结论是正确的,请你设计实验证明白色固体中存在NaOH,请将方案填入下表中:
实验操作实验现象结论

(3)乙同学称量所得白色固体的质量为13.7g,则白色固体的成分是.

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