Question

【题目】向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。

（1）分析溶液质量变化的情况_____。

（2）若向滤液中加入稀盐酸，有沉淀产生，写出溶液中溶质的成分_____。

Answer 1

【答案】溶液质量减少 硝酸银、硝酸锌、硝酸铜。

【解析】

由金属的活动性可知，Zn＞Cu＞Ag，锌和铜与硝酸银溶液混合时，锌先和硝酸银反应，当锌完全反应后，铜再和硝酸银反应，充分反应后过滤，得到蓝色滤液，说明溶液中含有硝酸铜，说明了锌全部参加反应，置换出部分硝酸银中的银，然后铜再和硝酸银反应，得到银和硝酸铜，但硝酸银不一定完全被反应；因此：

（1）由方程式可知锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，每65份质量的锌进入溶液，置换出216份质量的银，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，每64份质量的铜进入溶液，置换出216份质量的银，所以进入溶液的质量少，置换出来的质量多，所以溶液质量减少；

（2）若向滤液中滴加稀盐酸。有沉淀产生，则滤液中一定有硝酸银，硝酸银过量，一定含有生成的硝酸锌和硝酸铜；