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    【题目】某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如图。

    资料：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，两电极，一端得到NaOH和H2，另一端得到Cl2。

    （1）晾晒海水得到粗盐的原理是_______________。

    （2）实验室蒸发用到的仪器有铁架台（带铁圈）、坩埚钳、酒精灯、蒸发皿和_________。

    （3）工业生产中应选择途径__________（“①”或“②”），理由是__________。

    （4）Cl2可用于生产84消毒液（有效成分NaClO），反应原理为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，反应前后氯元素的化合价有________种。

    （5）电解水的实验可测定水的组成，不能加入NaCl增强水的导电性的理由是__________。

    【答案】蒸发结晶 玻璃棒 ① 操作简单，节约能源 3 加氯化钠会生成氯气，干扰实验结果

    【解析】

    （1）氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以晾晒海水得到粗盐的原理是蒸发结晶；

    （2）实验室蒸发用到的仪器有铁架台（带铁圈）、坩埚钳、酒精灯、蒸发皿；

    （3）根据流程图可以看出，途径①不需将氯化钠溶液蒸干，其优点是操作简单，节约能源，所以工业生产中应选择途径①；

    （4）反应前为氯气单质，氯元素为0价，反应后设氯化钠中氯元素的化合价为x，氯化钠中钠元素化合价为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可得1+x=0，得x=-1，氯化钠中氯元素的化合价为-1价；同理反应后次氯酸钠中钠元素化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设反应后次氯酸钠中氯元素的化合价为y，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可得1+y+（-2）=0，y=+1，所以反应前后氯元素的化合价有3种。

    （5）电解水的实验可测定水的组成，不能加入NaCl增强水的导电性的理由是氯化钠在电解条件下会生成氯气，会干扰实验结果。

    练习册系列答案
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    A.在0～t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度

    B.t1℃时，两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等

    C.t2℃时，150g甲的饱和溶液和100g水混合，所得溶液的溶质质量分数为20%

    D.将t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，甲析出固体的质量比乙小

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    科目：初中化学 来源： 题型：

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    （提出问题）常温下钾与氧气反应产物有哪些?

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    （猜想一）常温下钾与氧气反应的产物。

    猜想1:K2O;

    猜想2:K2O2;

    猜想3:________________。

    （实验探究一）

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    取少量钾的氧化物加入足量蒸馏水

    ________________

    猜想1正确

    （继续探究）钾在空气中放置一段时间得到白色固体的成分。

    （猜想二）猜想1:K2CO3;

    猜想2:K2CO3和KOH。

    （实验探究二）

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    ①取少量白色固体加入足量_______________________

    产生白色沉淀

    白色固体成分为K2CO3和KOH

    ②过滤,取少量滤液加入________________________

    _______

    （实验反思）

    类比氧化铁与盐酸的反应,写出氧化钾与盐酸反应的化学方程式:________________。

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