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    【题目】下列物质属于纯净物的是

    A．空气 B．液态氧气 C．海水 D．澄清石灰水

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：液态氧气中只有一种物质，属于纯净物。故选B．

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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】今年3月22日是第二十个“世界水日”，它的主题是“水与粮食安全”．关于水的知识有下列问题，请按要求填空：
    （1）有关水的组成和结构的叙述中，正确的是（填字母）；
    A.水中氢、氧元素的质量比为2：1
    B.水是由水分子构成的
    C.水分子是由氢分子和氧原子构成的
    （2）注意饮水安全，保证人体健康，在天然水净化过程中，人们常用活性炭去除异味和色素，这事利用活性炭的 ． 此外还需加入二氧化氯（ClO2）进行杀菌和消毒，在二氧化氯（ClO2）中氯元素的化合价为；
    （3）在TiO2作催化剂和光照条件下，水能分解成氢气和氧气，写出该反应的化学方程式： ， 在氢氧燃料电池中氢气和氧气反应又可以生成水，此过程中能量转化的形式是化学能转化为 ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】粗还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究： [物质制备]利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：
    粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为：FexOY+yH2 xFe+yH2O Fe3C+2H2 3Fe+CH4
    （1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式 ．
    （2）焙烧中加焦炭的作用除了可以生成CO外，还能 ．
    （3）[含量测定]为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行试验，已知 3CH4+4Fe2O3 3CO2+6H2O+8Fe （假设每步反应都完全且不考虑装置内原来有空气对测定结果的影响）．
    主要实验步骤如下：
    ①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；②点燃A处酒精灯；③缓缓通入纯净干燥的H2；④点燃C处酒精灯；⑤分别熄灯A、C处酒精灯；⑥再缓缓通入少量H2；⑦再次称量必要装置的质量．
    操作的先后顺序是①③⑤⑥⑦（填序号）；
    （4）步骤③的目的是 ， 验证该步骤目的达到的实验方法是；步骤⑥的目的是
    （5）若装置D、E分别增重mg和ng，则m与n的关系为 A.11m=9n B.11m＜9n C.11m＞9n
    若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“等于”．下同）．碳元素的质量分数将 ．
    （6）粗还原铁粉样品的质量为10.000g，装置B，E分别增重0.180g和0.220g．计算样品中氧和碳元素的质量分数（要求计算过程）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求回答问题：
    （1）根据方框内左侧的描述，找出右侧对应的化学符号，用线将它们连接起来．

    ①一种可用于治疗胃酸过多的盐

    a．Al

    ②一种复合肥，能提供植物必需的两种营养元素

    b．NaHCO3

    ③地壳中含量最高的金属元素，其合金用于制造飞机、火箭、轮船等

    c．NH4H2PO4


    （2）“用微观的眼光看世界”是学习化学的重要方法．按要求填空．
    ①原子结构示意图 表示（填写元素符号）；
    ②若“ ”表示一个氮原子，则“ ”表示（填写物质化学式）；
    ③符号“SO42﹣”表示（填写粒子名称）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌．小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水68g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g．请回答下列问题；
    （1）二氧化锰在反应中的作用是 ， 生成的氧气为g．
    （2）该双氧水溶液的溶质质量分数．（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在中央电视台发布的重点城市空气质量日报中可以看到，造成空气污染的首要污染物是可吸入颗粒物、二氧化硫、一氧化碳。下列对其形成的主要原因分析不合理的是

    A．生活污水的随意排放

    B．生活生产中以原煤为原料

    C．植被破坏，粉尘随风飘扬

    D．汽车排放的尾气

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究．请你参与并回答有关问题．
    （1）【教师提醒】它由Cu、Fe2O3二种固体中的一种或两种组成． 【提出猜想】红色粉末可能的组成有：①只有Cu；②只有；③是Cu、Fe2O3的混合物
    【资料获悉】Cu在FeCl3溶液中发生反应：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
    【实验探究】
    甲同学取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解．甲同学认为可以排除猜想中的①和③，而乙同学认为只能排除猜想①，你认为的观点正确（填“甲”或“乙”）．
    （2）丙同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按右图在通风橱中进行实验．开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应．待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却．反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：

    反应前

    反应后

    Ⅰ组

    玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g

    玻璃管和固体物质的总质量为36.1g

    Ⅱ组

    洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0g

    洗气瓶和瓶中物质的总质量为183.1g

    【交流讨论】
    在装置A中先通CO气体的作用是 ．
    （3）应该选择组的实验数据计算来确定红色粉末的组成．最终计算结果表明：该红色粉末的组成是猜想中的第组（填序号）．
    （4）写出A装置中发生反应的化学方程式；实验中观察到A装置中的现象为 ．
    （5）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？（填“需要”或“不需要”），理由是 ．
    （6）【反思评价】丁同学指出：从环保角度，如图装置有严重不足之处．你认为应该如何改进？ ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】钢铁是使用最多的金属材料．在今年的化学活动周中，某校兴趣小组的同学在老师指导下做了二个有关铁的实验．
    实验一：用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁
    实验装置如下图：

    其中A是实验室用草酸（H2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式是：H2C2O4 H2O+CO2↑+CO↑．请回答下列问题：
    （1）B装置中发生反应的化学方程式是 ．
    （2）C装置无明显现象，C装置的作用是 ．
    D装置中浓硫酸的作用是 ．
    （3）E装置中的实验现象是 ．
    （4）F装置的作用是、 ．
    （5）实验二：铝粉和氧化铁粉末反应（铝热反应）
    实验装置如下图：

    图中纸漏斗由两张滤纸折叠成漏斗状套在一起，使四周都有四层，点燃镁条后观察到的现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入细沙中．
    实验后老师作了如下提示：实验中镁条和氯酸钾的作用是提供反应所需的高温条件，铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反应叫铝热反应，属于置换反应，该反应常用于焊接钢轨．请写出该反应的化学方程式 ． 该反应中单质铝与一氧化碳有相似的（填“氧化”或“还原”）性．
    （6）实验后同学们对金属与金属氧化物间的反应产生兴趣，激发了探究热情．
    提出问题：任何金属与金属氧化物在高温条件下都能反应吗？
    同学们在请教老师后设计了如下实验方案并进行了探究．
    实验方案：

    实验组别

    实验操作

    实验现象

    结论

    实验1

    取Zn、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热．
    向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸．

    黑色粉末变成色
    固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈无色．

    Zn和CuO能发生置换反应．

    实验2

    取Mg、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热．
    向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸．

    发生爆炸，黑色粉末变成红色．
    固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈色．

    实验3

    取Cu、Fe2O3粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热．

    粉末无变化

    Cu、Fe2O3不能反应．


    （7）实验总结：金属与金属氧化物在高温条件下有些能反应，有些不能反应．
    反思拓展：金属与金属氧化物在高温条件下反应的规律和金属与的反应相似．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）．请你根据丙烯酰胺（C3H5ON）的化学式计算：
    ①C3H5ON的相对分子质量；
    ②C3H5ON中氢元素和氧元素的质量比；
    ③C3H5ON中氮元素的质量分数；
    ④142g丙烯酰胺中含氮元素的质量．

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