【题目】下列化学用语错误的是( )
A. 氧元素:O
B. 2个氢氧根离子:2OH﹣
C. 氯化铝:AlCl2
D. 氧化镁中镁元素显+2价:
【答案】C
【解析】
A、元素符号可以表示一种元素还可以表示这种元素的一个原子,有的还能表示一种物质,故氧元素可以用元素符号表示:O;故A正确。
B、离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。但氢氧根离子是由多个原子组成的离子,整体带1个单元位的负电荷,表示为OH﹣,若表示多个该离子,就在其元素符号前加上相应的数字,所以答案为2OH﹣;故B正确。
C、氯化铝中铝显+3价,氯显﹣1价,根据化合价规则,其化学式可表示为:AlCl3,故C错误。
D、元素化合价的表示方法:确定出化合物中所要标出的元素的化合价,然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,所以氧化镁中镁元素显+2价,故可表示为:,故D正确。
由于该题选择错误的,故选C。
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【题目】化学与生活密切相关,人们的衣食住行蕴含着丰富的化学知识.
(1)下列厨房用品所使用的主要材料,属于有机合成材料的是_____(填写标号).
(2)我国食品添加剂联合专业委员会已全面禁止在面粉中使用食品添加剂溴酸钾(KBrO3),它是一种致癌物,其中溴元素(Br)的化合价为_____.
(3)油炸食物不宜多吃,因长时间煎炸会产生有毒物质丙烯醛(C3H4O),丙烯醛在空气中完全燃烧时,生成二氧化碳和水.请写出丙烯醛完全燃烧的化学方程式:_____.
(4)健康饮食需要营养的合理搭配,如表为某燕麦片标签中的一部分.
每100g含有的营养成分 | 糖类 | 油脂 | 蛋白质 | 维生素C | 钙 | 镁 | 钠 | 锌 |
7.6g | 7.8g | 7.4g | 18mg | 201mg | 18.2mg | 30.8mg | 8.1mg |
①成分中的“钙、镁、钠、锌”指_____(填“元素”、“单质”、或“化合物”).
②饮用燕麦可以补钙,青少年缺钙易患_____(填写标号).
A 贫血 B 佝偻病 C 甲状腺肿大 D 夜盲症
(5)买衣服识别织物成分常用灼烧法.若灼烧时,闻到了_____,则该织物中含有羊毛.
(6)为消除新装修的房间内强烈的刺激性气味,可在房间内放一些活性炭,活性炭起_____作用.
(7)汽车表面喷漆主要是为了防锈,其原理是_____.
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【题目】下图是实验室制取气体的装置,请回答下列问题。
(1)根据实验室制备气体的方法,选择恰当的发生装置(填大写字母编号)并写出反应方程式。
制取的气体 | 选用药品 | 发生装置 | 反应方程式 |
O2 | 高锰酸钾 | _____ | _____ |
CO2 | 大理石和稀盐酸 | B | _____ |
H2 | 锌粒和稀硫酸 | _____ | Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ |
(2)用过氧化氢溶液制备并收集一瓶较纯净的O2,装置的连接顺序是b→_____。(填小写字母编号)
(3)用D装置收集CO2时验满的方法是_____。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】(4分)我市东部山区盛产石灰石,某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质,采用两种方案对当地石材进行化学分析:
方案一: 取10g石灰石粉末样品置于下图所示装置,充分加热至质量恒定,冷却后称得固体质量为8.12g
方案二:另取10g同质地石灰石颗粒样品,置于烧杯中加足量稀盐酸,充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g
相关资料:
当地石灰石含有的主要杂技为二氧化硅,其化学性质稳定,加热不易分解且不与盐酸发生化学反应.
计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数:
(1)方案一中碳酸钙的质量分数是 ;
(2)方案二中碳酸钙的质量分数是 .(精确到0.1%)
比较两方案测量的结果,分析两方案误差较大的可能原因?
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【题目】等质量的铁粉与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在相同时间t内产生气体体积V的数据,根据数据绘制得到图1。
组别 | 盐酸的溶质质量分数/% | 温度/℃ |
① | 7 | 30 |
② | 10 | 50 |
③ | 7 | 20 |
④ | 10 | 30 |
(1)请写出铁粉与稀盐酸反应的化学方程式:________。
(2)通过实验①③对比,得出的结论是________;要比较盐酸的溶质质量分数对反应快慢的影响,应选择的实验组别是________。
(3)实验中产生气体“逐渐变快又变慢”的原因是________。
(进一步探究)图甲、图乙为利用数字化仪器测得的室温下足量的三种金属片分别与20 mL 10%的稀盐酸反应产生氢气的量(产生氢气的量由气体压强表示,在等温条件下,产生氢气的体积与装置内压强成正比)。
①实验中你认为还要控制的变量是________。
②根据图乙,你得出的反应物的量与生成的气体体积的关系是________。
(拓展提高)图2为测得的室温下足量的镁片与20 mL 10%的稀盐酸反应产生氢气的量与时间的关系曲线,发现实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大,请分析可能的原因(至少答两点):
①________;②________。
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【题目】某实验小组利用如图所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功。
【查阅资料】白磷的着火点为40℃。
【提出问题】氧气体积约占空气总体积的多少?
【实验准备】锥形瓶内空气体积为230mL,注射器中水的体积为50mL,该装置气密性良好。
【实验探究】装入药品,按图所示连接好仪器,夹紧弹簧夹.先将锥形瓶底部放入热水中,白磷很快被引燃,然后将锥形瓶从热水中取出。
【现象分析】
(1)将锥形瓶底部放入热水中,白磷被引燃,说明燃烧不能缺少的一个条件是____,足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧,说明瓶内剩余气体____燃烧(填“支持”或“不支持”),写出白磷燃烧的符号表达式:____。
(2)在整个实验过程中,可观察到气球的变化是____。
(3)待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后,打开弹簧夹,还可观察到的现象是:①注射器中的水自动喷射出来,②当注射器中的水还剩约4mL时停止下流。导致上述两个现象发生的原因分别是:________________、________________。
【得出结论】氧气体积约占空气总体积的1/5。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】教材中探究铁生锈条件的实验所需时间过长,为此,某兴趣小组设计了改进实验(其中夹持固定装置已略去),如图所示:
(1)反应开始后,A装置中的现象为_____,其中MnO2起_____作用。
(2)B中盛放的是浓硫酸,其作用是_____。
(3)4分钟后观察,只有D中铁片表面生锈,C、E中铁片依然光亮。该实验现象说明铁生锈主要与_____有关;D中铁片生锈所需时间短的主要原因是_____。
(4)防止生锈的方法很多,如_____(写一种方法即可)。
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【题目】如图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法中正确的是( )
A. 当甲中含有少量乙时,可以用降温结晶的方法提纯甲
B. 甲的溶解度大于乙的溶解度
C. t2℃时甲的溶液和乙的溶液溶质质量分数相等
D. t1℃时,50g 甲的饱和溶液中含有 15g 甲
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【题目】根据下列装置,结合所学化学知识回答下列问题:
(1)写出图中标号仪器的名称:①_____;②_____。
(2)实验室制取少量二氧化碳时,发生装置最好选用_____(填字母,下同),收集装置选用_____,如需随时控制反应速率并节约药品,发生装置最好选用_____。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气时,发生装置应选用_____(填字母);其反应的化学方程式为_____,反应的基本类型是_____,二氧化锰是该反应的_____。
(4)如用F装置收集氧气,什么时候开始收集最佳?_____,集满氧气的集气瓶应_____(填“正”或“倒”)放在桌面上。
(5)如果改用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,反应前后二氧化锰的质量分数_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(6)在实验室里,可用硫化亚铁固体和稀硫酸的反应来制取硫化氢气体,在通常情况下硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体,能溶于水且水溶液呈酸性,密度比空气大,实验室制取硫化氢应选用的发生装置是_____(填字母),实验结束后剩余的硫化氢气体应该用_____溶液来吸收。
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