练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 初中化学 > 题目详情

    盐能与许多物质发生复分解反应，请分析下列化学反应，回答问题：

    ①BaCl2＋H2SO4===2HCl＋BaSO4↓

    ②CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓

    (1)从反应物的类型分析：①是盐与酸的反应，②是盐与________的反应；

    (2)从复分解反应发生的条件分析，①和②都能反应的原因是生成物中都有________生成；

    (3)利用K2CO3溶液和________溶液反应，可制取KOH。

    答案：（1）碱　（2）难溶物（或不溶物或沉淀）　（3）氢氧化钙[或Ca（OH）2或氢氧化钡或Ba（OH）2]

    解析：（1）复分解反应的四种常见类型：①酸和碱，②酸和盐，③碱和盐，④盐和盐的反应；（2）比较两个反应可知：生成物中都有沉淀产生；（3）因碱和盐反应生成新碱和新盐，即制备KOH应选用碳酸钾和氢氧化钙（或氢氧化钡）反应。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2011?吉林）盐能与许多物质发生复分解反应，请分析下列化学反应，回答问题：
    ①BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓
    ②CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
    （1）从反应物的类别分析，①是盐与酸的反应，②是盐与
    碱
    碱
    的反应；
    （2）从复分解反应发生的条件分析，①和②都能反应的原因是生成物中都有
    沉淀（难溶物或不溶物）
    沉淀（难溶物或不溶物）
    ；
    （3）利用K2CO3溶液和
    氢氧化钙[或Ca（OH）2或氢氧化钡或Ba（OH）2]
    氢氧化钙[或Ca（OH）2或氢氧化钡或Ba（OH）2]
    溶液反应，可制取KOH．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    盐能与许多物质发生复分解反应，请分析下列化学反应，并回答问题：
    ①BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓    ②CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
    （1）从反应物的类型分析：①是盐与酸的反应，②是盐与
    碱
    碱
    的反应．
    （2）从复分解反应发生的条件分析，①和②都能反应的原因是生成物中都有
    沉淀
    沉淀
    生成．
    （3）氯化钠俗名食盐，它的溶液也能跟
    硝酸银
    硝酸银
    溶液发生复分解反应，符合盐与盐之间的反应规律．
    （4）在生活中纯碱（碳酸钠）是一种重要的盐，它与稀盐酸也能发生复分解反应．如果向5.3g碳酸钠粉末中，缓缓加入100g稀盐酸，若恰好完全反应．试计算：反应前稀盐酸中溶质的质量分数．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源：2011年吉林省初中毕业生学业考试化学试卷 题型：填空题

    盐能与许多物质发生复分解反应，请分析下列化学反应，回答问题：
    BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl ②CuSO4+2NaOH =Cu(OH)2↓+Na2SO4
    (1)从反应物的类别分析，①是盐与酸的反应，②是盐与         的反应
    (2)复分解反应发生的条件分析，①和②都能反应的原因是生成物中都有         ；
    (3)用K2CO3溶液和         溶液反应，可制取KOH。

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源：2012年宁夏银川市中考化学模拟试卷（一）（解析版） 题型：解答题

    盐能与许多物质发生复分解反应，请分析下列化学反应，并回答问题：
    ①BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓    ②CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
    （1）从反应物的类型分析：①是盐与酸的反应，②是盐与______的反应．
    （2）从复分解反应发生的条件分析，①和②都能反应的原因是生成物中都有______生成．
    （3）氯化钠俗名食盐，它的溶液也能跟______溶液发生复分解反应，符合盐与盐之间的反应规律．
    （4）在生活中纯碱（碳酸钠）是一种重要的盐，它与稀盐酸也能发生复分解反应．如果向5.3g碳酸钠粉末中，缓缓加入100g稀盐酸，若恰好完全反应．试计算：反应前稀盐酸中溶质的质量分数．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案