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7.氢氧化钙保存不当容易变质.为测定一瓶久置氢氧化钙的纯度,取样进行了如图1所示的实验,请根据图2示及数据分析计算:(假定气体全部逸出,不考虑水的蒸发和盐酸的挥发)

(1)反应结束后产生二氧化碳的质量为2.2g;
(2)求该样品中氢氧化钙的质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%);
(3)实验前后烧杯中钙元素的质量不变(填“增大”、“减小”或“不变”).

分析 (1)根据图2分析;
(2)根据图中信息分析可知,加入稀盐酸的质量为25g时开始反应产生CO2,至37.5g后不再有气体产生,总共产生2.2gCO2气体根据二氧化碳的质量计算碳酸钙的质量,进一步计算样品中氢氧化钙的质量分数.
(3)根据质量守恒定律分析.

解答 解:(1)由图2可知反应结束后产生二氧化碳的质量为2.2g;
(2)根据图中信息分析可知,加入稀盐酸的质量为25g时开始反应产生CO2,至37.5g后不再有气体产生,总共产生2.2gCO2气体.
设该样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
100                                    44
x                                      2.2g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{2.2g}$
x=5g
该样品中氢氧化钙的质量分数为$\frac{12.4g-5g}{12.4g}×100%$=59.7%.
答:该样品中氢氧化钙的质量分数为59.7%. 
(3)根据质量守恒定律,反应前后元素的质量不变,碳酸钙中的钙元素转化为氯化钙中的钙元素,烧杯中钙元素的质量不变.
故答案为:(1)2.2;
(2)59.7%.
(3)不变.

点评 本题难度不大,掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题,细致地分析题意(或图表信息)等各种信息,根据质量守恒定律计算出二氧化碳气体的质量是正确解答本题的前提和关键.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:计算题

17.某化学兴趣小组的同学对炼铁厂的生铁(只有铁与稀盐酸反应,杂质不与酸反应也不溶于水)进行分析,先称取11.6克生铁样品放入烧杯中,再加入200克的稀盐酸溶液,恰好完全反应后,称量烧杯内物质的总质量为211﹒2克 (不包括烧杯的质量)
求:(1)根据质量守恒定律得出生成氢气的质量为多少?
(2)生铁样品中铁的质量分数为多少?(结果准确到0.1%)

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

18.下列实验基本操作不正确的是(  )
A.
检验二氧化碳气体
B.
吸取和滴加少量液体
C.
取用粉末状固体药品
D.
点燃和熄灭酒精灯

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

15.向一定质量的AgNO3和Fe(NO32的混合溶液中加入m g锌粉,充分反应后过滤,将滤渣洗涤,干燥后称量,质量仍为m g.据此,判断下列说法不正确的是(  )
A.滤渣中的物质至少有两种
B.取反应后的滤液滴加稀盐酸,有白色沉淀产生
C.取滤渣滴加稀盐酸、一定有气泡产生
D.反应后的滤液中溶质可能是一种或两种

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

2.铝铁合金在微电机中有广泛应用,某兴趣小组为利用废弃的铝铁合金设计了如图1实验流程制备聚合硫酸铁和明矾:

(1)浸泡、过滤过程中加入过量的试剂X目的是将铝、铁分离.试剂X是一种常见的强碱,明矾是一种硫酸盐,化学式为KAl(SO42•12H2O.试剂X 应为KOH(填化学式).
(2)聚合硫酸铁是一种无毒无害、化学性质稳定、能与水混溶的新型混凝剂,微溶于乙醇,其化学式可表示为[Fe2(OH)x(SO4y]n
①混凝剂聚合硫酸铁可用于净水的原理是聚合硫酸铁具有吸附作用,吸附悬浮颗粒,形成较大颗粒而沉降.
②请用含y的代数式表示x的数值:x=6-2y.
③水解过程中,溶液的pH与x的关系如图2所示.溶液的pH=3时聚合硫酸铁中x的数值达到最大值.加入试剂 Fe2O3目的是调节混合溶液pH.
④浓缩时需要向其中加入一定量的乙醇,加入乙醇的目的是降低聚合硫酸铁的溶解度,以便析出;所得产物易于干燥.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

12.往AgNO3和Cu(NO32的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后,有金属析出,过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸,有无色气体放出,则滤液中一定存在的物质是(  )
A.Fe(NO32B.Fe(NO33
C.Cu(NO32、Fe(NO32D.AgNO3、Cu(NO32、Fe(NO32

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科目:初中化学 来源: 题型:推断题

19.氯气(Cl2)在生产与生活中有着广泛的用途,而氯气又是一种有毒气体.因此在工业生产中要对氯气尾气进行吸收和利用,同时利用废铁屑联合生产净水剂--聚合氯化铁混凝剂.其生产工艺流程如图:

(1)在吸收容器内主要发生了三个化学反应:反应①为置换反应;反应②为:2FeCl2+Cl2=2FeCl3;反应③为Fe+M→FeCl2(未配平).
写出反应①的化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;完成反应③的化学方程式Fe+2FeCl3=3FeCl2
(2)在上述流程中,有4种元素化合价发生了变化.
(3)此工业生产的优点是减少环境污染(填写一条即可).

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

16.如表列出了除去物质中所含少量杂质的方法,其中正确的是(  )
选项物质所含杂质除去杂质的方法
AN2O2将气体缓缓通过足量的灼热焦炭
BCaOCaCO3加水溶解、过滤
CFeZn加入过量的稀盐酸,过滤,洗涤,干燥
DFeCl2溶液CuCl2溶液加入过量的铁粉,过滤
A.AB.BC.CD.D

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

17.如图是某反应的微观示意图.请回答:反应前后属于单质的物质名称是氮气;该反应的化学方程式为:2CO+2NO$\frac{\underline{\;\;\;催化剂\;\;\;}}{一定温度}$2CO2+N2

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同步练习册答案