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    6.5g纯净的锌粒与100g稀H2SO4恰好完全反应，试求
    （1）生成氢气的质量
    （2）稀H2SO4溶液中溶质的质量分数．
    设6.5g锌粒与100g稀硫酸反应，生成的氢气的质量为x，反应的硫酸的质量是y
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    65   98        2
    6.5g y         x
    65
    6.5g
    =
    98
    y
    =
    2
    x

    x=0.2g   y=9.8g
    故稀H2SO4溶液中溶质的质量分数为
    9.8g
    100g
    ×100%=9.8%．
    答：（1）生成氢气的质量为0.2g；
    （2）稀H2SO4溶液中溶质的质量分数为9.8%．
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    （1）产生氢气的质量是多少克？
    （2）所用稀硫酸溶质的质量分数．

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    6.5g纯净的锌粒与100g稀H2SO4恰好完全反应，试求
    （1）生成氢气的质量
    （2）稀H2SO4溶液中溶质的质量分数．

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