Question

某校实验小组在完成利用大理石和稀盐酸制取二氧化碳实验后（假设大理石中除碳酸钙外其他成分都不溶于水也不与稀盐酸反应），对所得滤液的成分探究．请你根据下图的反应流程回答问题：

【实验1】制取二氧化碳
（1）请写出锥形瓶中发生反应的化学方程式

 

【实验2】过滤操作
（2）过滤后的固体不应该放回原瓶，正确的放置方法是

 

【实验3】滤液中溶质的成分
【提出问题】过滤后的滤液中可能含有哪些溶质？能否直接排放？
【猜想】小冰同学：氯化钙  氯化氢
小城同学：氯化钙
小美同学：氯化钙  碳酸钙
小丽同学：氯化钙  氯化氢  碳酸钙
（3）你认为哪些同学的猜想是合理的：

 

【探究实验】小冰和小城两位同学的设计如上图【实验3】所示
【观察现象及分析】
小冰同学滴加石蕊后观察到试液显红色，据此现象可预测出小城同学将看到的现象是

 

，小城同学实验中发生的化学方程式为

 

．

Answer 1

分析：（1）根据盐酸和大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行解答；
（2）根据过滤后的固体放置方法进行解答；
（3）根据碳酸钙难溶于水以及盐酸有可能过量进行解答；
【观察现象及分析】根据滴加石蕊后观察到试液显红色说明溶液显酸性进行解答．

解答：解：（1）盐酸和大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；故填：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）过滤后的固体不应该放回原瓶，应该放入指定的容器中；故填：放入指定的容器中；
（3）碳酸钙难溶于水，所以滤液中不可能含有碳酸钙，盐酸有可能过量，所以滤液中可能含有氯化氢，故猜想是合理的是小冰和小城；故填：小冰和小城；
【观察现象及分析】滴加石蕊后观察到试液显红色说明溶液显酸性，滤液中一定含有氯化钙和盐酸，所以滴加足量的碳酸钠溶液后，碳酸钠溶液先和盐酸反应生成二氧化碳气体，盐酸反应完毕后，碳酸钠溶液和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以看到的现象是开始有气泡冒出，一会出现浑浊；实验中发生的化学方程式分别为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑、CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．故填：开始有气泡冒出，一会出现浑浊；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑、CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．

点评：本题能综合考查学生对实验室制取二氧化碳知识的掌握和应用情况，是一道培养学生思维能力的不错的题目．