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    下列溶液能被稀硫酸中和至中性的溶液是


    1. A.
      pH=0的溶液
    2. B.
      pH=5溶液
    3. C.
      pH=7的溶液
    4. D.
      pH=11的溶液
    D
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）下列是实验室制取气体的常用装置图．

    请根据图回答问题：
    ①写出仪器a、b的名称：a
    试管
    试管
    ；b
    集气瓶
    集气瓶
    ．
    ②若实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是
    A
    A
    （填序号，下同）．若用装置C来收集氧气，则气体收集满的现象是
    集气瓶内水排完，瓶口有气泡冒出
    集气瓶内水排完，瓶口有气泡冒出
    ．
    ③实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置为
    BE
    BE
    ．表示其反应原理的化学方程式为_
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    ．
    （2）在学习“酸和碱会发生什么反应”课题时，老师带领我们做了如下图所示的实验．
    请回忆当时的情景回答下列问题：
    ①、实验过程中，往氢氧化钠溶液中滴加酚酞的目的是
    便于观察反应的进程（或通过酚酞试液颜色的变化可以指示中和反应的发生，答案合理即可）
    便于观察反应的进程（或通过酚酞试液颜色的变化可以指示中和反应的发生，答案合理即可）
    ；
    ②、酸和碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应．中和反应在农业生产中可用来改变土壤的酸碱性，用
    PH试纸
    PH试纸
    （填“酚酞”、“石蕊”、“PH试纸”）可以测定土壤的酸碱度．
    ③、端午节过后蚊虫肆虐．人被蚊虫叮咬后，能在皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，可以涂抹下列
    BD
    BD
    物质来减轻痛痒（填序号）．
    A、NaOH溶液      B、肥皂水       C、食醋       D、Na2CO3溶液
    ④现有银、铁、铜三种金属丝，为探究它们的金属活动性顺序，某同学设计了如下的实验方案，请你根据他记录的相关信息，回答下列问题．填写下表“实验现象”
    序号 实验步骤 实验现象
    1 取铁丝侵入稀硫酸中
    有气泡产生，溶液变为浅绿色
    有气泡产生，溶液变为浅绿色
    2 取铜丝侵入稀硫酸中 无现象
    3 取银丝侵入硫酸铜溶液中
    无现象
    无现象
    三种金属的活动性由强到弱的顺序是
    铁＞铜＞银
    铁＞铜＞银
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?泰州）某研究性学习小组在学习金属铁的知识后，为了解铜及其常见化合物的性质，运用类比的思想提出了如下问题，并进行探究．请帮助完成下列有关研究并填写有关空白．
      （l）【提出问题】
         ①铁能与稀硫酸反应产生氢气，铜能吗？铜与浓硫酸会发生反应吗？
         ②铁在潮湿的空气中易生锈，铜“生锈”需要什么条件？
         ③氧化铁能够被一氧化碳还原，氧化铜可以吗？氧化铜能直接转化为氢氧化铜吗？氧化铜还有哪些性质？
         ④有哪些途径可以由铜逐步转变为氢氧化铜？
      （2）【查阅资料与问题解决】
         ①铜不能与稀硫酸发生置换反应，是因为在金属活动性顺序表中，铜排在
    氢
    氢
    之后．
         铜能与浓硫酸发生反应，其反应方程式为：
         Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2↑
    此反应中化合价升高的元素是
    铜
    铜
    ．
    ②铜在潮湿的空气中也能“生锈”形成铜绿，铜绿的主要成分为 Cu2（OH）2CO3．由此可以推测：铜“生锈”过程中，参与反应的物质有铜、氧气、水和
    二氧化碳
    二氧化碳
    ．
    ③氧化铜可以在加热的条件下被一氧化碳等还原成铜，其与一氧化碳反应的化学方程式为
    CuO+CO
      △  
    .
     
    Cu+CO2
    CuO+CO
      △  
    .
     
    Cu+CO2
    ；氧化铜不能与水反应生成氢氧化铜，但能与硫酸、盐酸等发生复分解反应形成相应的 铜盐；在高温下，氧化铜能分解成砖红色的氧化亚铜（Cu2O）和氧气，反应的化学方程式为
    4CuO
     高温 
    .
     
    2Cu2O+O2↑
    4CuO
     高温 
    .
     
    2Cu2O+O2↑
    ．
    ④由铜转化为氢氧化铜，从化学反应的原理看，可以是流程 I：Cu
    H2SO4(浓)
    △
    CuSO4
    NaOH溶液
    Cu（OH4）；
    也可以是流程Ⅱ：
    Cu
    O2
    △
    CuO
    H2SO4(稀)
    CuSO4
    NaOH溶液
    Cu（OH）2；
    与流程 I相比，流程Ⅱ的优点是
    安全
    安全
    和
    环保
    环保
    ．
    还可以有更多的流程．若流程Ⅲ与流程 I 相比，也是两步反应，但第一步与铜反应的
    试剂不同，则流程Ⅲ中第一步反应的化学方程式为
    Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
    Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
    ．

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    科目：初中化学 来源：典点综合应用创新题新课标9年级化学下 题型：013

    下列说法中，正确的是

    [　　]

    A．铁锈能被稀硫酸或盐酸除去，因为铁锈跟这两种酸能发生中和反应

    B．胃酸是稀盐酸，胃酸过多时服用的胃舒平中含有氢氧化铝，氢氧化铝与胃酸发生的反应是中和反应

    C．浓硫酸、浓盐酸在敞口容器中存放一段时间后，质量都减少

    D．溶液的pH越大，它的酸性越强

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    科目：初中化学 来源： 题型：020

    判断下列说法中正确的是 (　　)

    A．凡是碱加入酚酞溶液都会变红

    B．浓硫酸可以除去氢气中的水蒸气和二氧化碳

    C．铁锈能被稀硫酸或盐酸除去，因为铁锈跟这两种酸反应能生成溶于水的化合物

    D．质量相等的两份锌，其中一份直接和足量盐酸反应；另一份先氧化成氧化锌，再与足量盐酸反应。两种方法制得氯化锌的质量相等

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    科目：初中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法中，正确的是


    1. A.
      铁锈能被稀硫酸或盐酸除去，因为铁锈跟这两种酸能发生中和反应
    2. B.
      胃酸是稀盐酸，胃酸过多时服用的胃舒平中含有氢氧化铝，氢氧化铝与胃酸发生的反应是中和反应
    3. C.
      浓硫酸、浓盐酸在敞口容器中存放一段时间后，质量都减少
    4. D.
      溶液的pH越大，它的酸性越强

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