6．铁是生产、生活中应用广泛的金属材料，经还原铁粉是一种重要的化工原料．
（一）铁的锈蚀及防护
（1）如图1为某兴趣小组探究生锈的三个实验．最先观察到铁锈的是C（选填序号）．请提出防止铁生锈的一种措施喷漆．
（2）铁生锈的主要过程为：Fe$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$Fe（OH）
2$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$Fe（OH）
3$\stackrel{风吹日晒}{→}$Fe
2O
3×H
2O写出Fe（OH）
2→Fe（OH）
3反应的化学方程式4Fe（OH）
2+O
2+2H
2O=4Fe（OH）
3．
（3）在钢船底镶嵌一块比铁活泼的金属可减缓海水对船体的腐蚀，可选用的金属是C（选填序号）．
A．Cu B．Pt（铂） C．Zn
（4）“发蓝”处理是在铁表面形成致密氧化膜，以防止其腐蚀．
①“发蓝”的原理是：36Fe+4NaNO
2+9NaNO
3+26H
2O═12X+13NaOH+13NH
3↑，X的化学式为Fe
3O
4②将“发蓝“处理不完全的铁件浸泡在硫酸铜溶液中，表面会产生红色物质．其原因是Fe+CuSO
4=Cu+FeSO
4（用化学方程式表示）
（二）精还原铁粉制备
利用氧化铁制备精还原铁粉的工艺流程如图2所示
（5）焙烧中焦炭的作用除可以生成CO外，还能提供热量．写出氧化铁与CO反应的化学方程式：Fe
2O
3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO
2（三）含量测定及分析
粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe
3C，为测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数并得到精还原铁粉，取粗还原铁粉样品20.00g，按如图3装置进行实验（假设每步反应都完全）
已知：浓硫酸有吸水性，碱石灰能吸收H
2O和CO
2（6）实验开始时要先通入纯净干燥的H
2，目的是除去装置内的空气（或氧气），防止发生爆炸；装置A中发生的反应为：Fe
xO
y+y H
2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$xFe+y H
2O，Fe
3C+2H
2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+CH
4．测得装置B增重0.36g，则样品中氧元素的质量分数是1.6%
（7）装置C中发生的反应为：3CH
4+4Fe
2O
3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO
2+6H
2O+8Fe，反应中C装置中的现象是红棕色粉末慢慢变成黑色；测得装置E增加的质量为0.44g，则样品中碳元素的质量分数是0.6%．
（8）若缺少F装置，则测定的碳元素的质量分数会偏大（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（9）D、E装置中增重的质量之比为＞9：11（选填“＞”、“＜”或“=”）．
开心快乐假期作业暑假作业西安出版社系列答案
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