Question

【题目】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与科技进步做出了巨大贡献。合成氨工艺的主要流程如下：

（1）合成塔中的反应必须在高温、高压、催化剂条件下进行，该反应的符号表达式是： ，属于 （填基本反应类型）反应。

（2）生产过程中从合成塔中输出的气体属于 （填“纯净物”或“混合物”）。

（3）中生产过程中可重复使用的物质是 （填化学式）。

（4）根据表中的数据回答问题。

物质	H2	N2	O2	NH3
沸点/℃（1.01×105 Pa）	–252	–195.8	–183	–33.35

在1.01×105 Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在 之间。

（5）下图是合成塔中发生反应的微观粒子示意图：

由图可知两种反应物N2与H2的分子个数比为__________；

该反应中的最小粒子是 （填写化学符号）。

Answer 1

【答案】（1）N2+3H22NH3;化合反应（2）混合物

（3）N2、H2（4）–195.8℃ ~ -33.35℃（5）3:1、H、N

【解析】

试题分析：（1） 氮气和氢气在有催化剂和高温高压的条件下生成氨气，故答案为：N2+3H22NH3，由多种物质反应生成一种物质，属于化合反应。（2）合成塔中输出的气体中含有NH3、N2、H2 属于混合物（3）由图可知：上述流程中可循环利用的物质是N2、H2；（4）根据表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在–195.8℃ ~ -33.35℃；故答案为：–195.8℃ ~ -33.35℃.