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    2．工业生产的纯碱中常常含有一定量的氯化钠．为了测定某批次纯碱中碳酸钠的质量分数，小明同学称取12g纯碱样品放入烧杯中，用相同溶质质量分数的稀盐酸50g，分5次加入，每次充分反应后，称重、计算生成二氧化碳的质量，记录如下：
    实验次数稀盐酸用量（g）生成二氧化碳的质量（g）
    1101.1
    2102.2
    3103.3
    4104.4
    5104.4
    请回答：
    （1）在第四次实验中，碳酸钠完全反应．
    （2）求所取样品中碳酸钠的质量分数（计算结果保留一位小数）．

    分析 根据表格提供的数据结合碳酸钠和盐酸的反应进行分析解答即可，根据数据可以看出，第四次和第五次产生的二氧化碳的质量一样，故第四次碳酸钠完全反应，生成二氧化碳4.4g，可以求出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数，据此解答．

    解答 解：（1）根据数据可以看出，第四次和第五次产生的二氧化碳的质量一样，故第四次碳酸钠完全反应，故填：四；
    （2）设碳酸钠的质量为x
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O  
    106                44
    x                  4.4g
    $\frac{106}{44}=\frac{x}{4.4g}$ x=10.6g
    故所取样品中碳酸钠的质量分数=$\frac{10.6g}{12g}×100%$≈88.3%
    答：所取样品中碳酸钠的质量分数为88.3%．

    点评 对表格提供的数据进行分析得出有用的信息是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生．下列说法中，正确的是（　　）
    A．所得滤渣中一定含有铜和锌
    B．所得滤渣中一定含有银和铜
    C．所得滤渣中一定含有银、铜和锌
    D．所得滤液中一定含有Ag+、Zn2+、Cu2+

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图所示，甲、乙是两种物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是（　　）
    A．20℃时甲的溶解度大于乙的溶解度
    B．60℃时，在100g水中加入100g甲，充分溶解后溶液的质量是200g
    C．40℃时，甲、乙两种物质饱和溶液中溶质的质量相等
    D．采用升温的方法可将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．硅及硅酸盐材料
    威海蓝星玻璃股份有限公司，是中国十大玻璃制造商之一，“蓝星玻璃”被评为“中国驰名商标”、“中国名牌”和“国家免检产品”等荣誉．他们正在以石英资源为基础，打造培育出威海市的龙头硅产业．石英砂的主要成分为二氧化硅，它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂．回答下列问题：
    （1）“蓝星玻璃”由石英砂（SiO2）、纯碱、石灰石按一定的质量比混合，经高温烧制而成，其反应原理是（用化学方程式表示）CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑，Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．
    （2）在实验室里装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2Si03和H2O，Na2Si03使瓶口与玻璃塞黏合在一起，则该反应的化学方程式为2NaOH+SiO2=Na2Si03+H2O．
    （3）硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料．生产高纯硅的流程示意图如下：

    ①由石英砂制备粗硅的反应中，同时有一氧化碳生成，该反应的化学方程式是Si02+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2C0↑．
    ②在整个制备过程中必须达到无水无氧，若在H2还原SiHCl3过程中混入02，可能引起的后果是硅被氧化而得不到高纯硅，并且发生爆炸．
    ③为了达到绿色化学和节约资源的目的，物质A需要循环使用，则A的化学式是HCl．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于溶液的说法中，正确的是（　　）
    A．食盐溶液各部分性质相同，是因为氯化钠分子均匀分散在水分子中
    B．氯化氢的水溶液可以导电，是因为氯化氢溶液中有大量的自由移动的离子
    C．80℃硝酸钾饱和溶液降温至20℃，溶液中的硝酸钾会全部析出
    D．20℃，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时氯化钠的饱和溶液中一定含有36g氯化钠

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．生产电脑芯片的材料主要是高纯硅，工业生产硅的原理为：2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，在反应中发生了还原反应的是（　　）
    A．CB．SiO2C．SiD．CO

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（　　）
    选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法
    ANaCl（Fe）适量的水溶解、过滤、蒸发、结晶
    BO2 （CO2）通过氢氧化钠溶液洗气
    CCa（OH）2溶液 （NaOH）适量的纯碱溶液过滤
    DH2O（臭味）适量明矾吸附
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学与生活生产、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．禁止使用任何塑料制品以防止“白色污染”
    B．从环保角度考虑，氢气是比天然气更理想的燃料
    C．垃圾分类有利于资源回收利用，废易拉罐属可回收垃圾
    D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．如图1，①-⑥是初中阶段产生氧气的六条途径．

    Ⅰ、A为纯净物，常温下为液态，写出途径①的化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    Ⅱ、工业上可通过途径②来生产大量氧气，途径②是物理变化过程．（填“物理变化”或“化学变化”）
    Ⅲ、自然界可通过途径③来提供氧气，途径③是光合作用．
    Ⅳ、④⑤⑥是实验室制取氧气的途径．其中D、E为固体纯净物，F为液体．
    D通过途径④反应生成的一种生成物可作为途径⑤、⑥反应的催化剂．
    （1）途径⑥反应的化学方程式是2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑，利用该反应选择的发生和收集装置是bc或bd（填标号），仪器f是长颈漏斗，它的优点为可以随时添加液体药品．
    （2）林同学称取一定质量高锰酸钾，将温度控制在250℃加热制O2，该方法符合途径④（填①-⑥的数字）．  反应的化学方程式为2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
    实验结束时，林同学发现在用高锰酸钾制取氧气的实验中，收集到的O2大于理论产量，针对这一现象，同学们在老师的指导下进行了如下探究：
    【提出猜想】依据质量守恒定律，他们做出如下猜想：
    猜想Ⅰ：反应生成的MnO2分解放出O2
    猜想Ⅱ：反应生成的K2Mn04分解放出O2
    【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：
    ①第一组同学取一定质量的Mn02，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得Mn02的质量不变．则猜想Ⅰ错误．
    ②第二组同学取一定质量的K2Mn04在250℃条件下加热，固体质量减轻（填“减轻”或“增重”），得出了猜想Ⅱ正确的结论．
    【拓展延伸】实验发现，K2MnO4受热只能部分分解，经分析可能是K2MnO4分解的生成物K2O对其分解产生影响．为验证此结论，设计如下实验方案：
    ①分别取K2MnO4固体于两支试管中，一支试管中加入K2O，一支试管中不加K2O．
    ②加热，用相同规格的集气瓶，用排水法分别收集一瓶气体．
    ③比较所用的时间长短，以确定锰酸钾的分解是否与氧化钾有关系．
    该过程中还必须控制相同的变量是锰酸钾固体的质量和加热的温度．

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