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    某合金的主要成分有锌、铜、碳等物质．为测定合金的某些含量做如下实验：向50.3g合金粉末中逐次滴加等质量的质量分数为20.0%的硫酸铜溶液（已知碳不参与反应），充分反应后，得到如下部分数据和图象．

    计算反应后：
    （1）粉末减轻的质量．
    （2）加入320.0g硫酸铜时，硫酸盐中铜元素与硫酸根离子的质量比．
    （3）粉末中铜元素的质量分数（反应后测定碳元素的质量为4.0g）．
    （1）根据图象结合表格提供的数据可以看出加入硫酸铜的质量为240g粉末质量不再改变，每加入80g硫酸铜粉末减轻0.1g，所以粉末共减轻0.1g ×3=0.3g；
    （2）铜元素与硫酸根离子的质量比=（80.0 g ×20.0% ×）：（320.0 g×20.0%×）=1：6；
    （3）反应后粉末中铜元素的质量分数==92.0%．
    答：粉末减轻的质量为0.3 g，铜元素与硫酸根离子的质量比为1：6，充分反应后，剩余粉末中铜元素的质量分数为92.0%．
    练习册系列答案
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    次数 第1次 第2次
    硫酸铜溶液的质量/g 80.0 80.0
    粉末的质量/g 50.2 50.1
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    计算反应后：
    （1）粉末减轻的质量．
    （2）加入320.0g硫酸铜时，硫酸盐中铜元素与硫酸根离子的质量比．
    （3）粉末中铜元素的质量分数（反应后测定碳元素的质量为4.0g）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

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    次数第1次第2次
    硫酸铜溶液的质量/g80.080.0
    粉末的质量/g50.250.1
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    计算反应后：
    （1）粉末减轻的质量．
    （2）加入320.0g硫酸铜时，硫酸盐中铜元素与硫酸根离子的质量比．
    （3）粉末中铜元素的质量分数（反应后测定碳元素的质量为4.0g）．

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    科目：初中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应 用也需要金属。
    (1)根据生活中的应用实例推断金属具有的物理性质有：_____________（不少于两个）。
    (2)日常使用的金属材料多数属于合金，下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。

    由上表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有 （填序号）____。
    ①强度更低②硬度更大③熔点更高④抗腐蚀性更好
    (3)往硝酸锌、硝酸银两种物质的混合溶液中加入一定量的铁粉， 反应停止后过滤，取出固体滴加稀硫酸，有气泡产生，由此推断：反应后一定存在的固体物质是________，滤液中的溶质是___________。
    (4)用FeCl2溶液、CuSO4溶液、Fe、Mg四种物质来验证Fe、Cu、 Mg三种金属的活动性顺序，必须进行的两个反应是（用化学 方程式表示）： ①___________；②______________。
    (5)某钢铁厂高炉炼铁的主要原料为焦炭、赤铁矿石(主要含 Fe2O3)、空气等，主要反应过程如下所示：写出A、B的化学式．A_______ ，B_______ 。写出①③两步反应的化学方程式： ①________，③ _______________。

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    科目：初中化学 来源：2009年北京市宣武区中考化学一模试卷（解析版） 题型：解答题

    （2009?宣武区一模）某合金的主要成分有锌、铜、碳等物质．为测定合金的某些含量做如下实验：向50.3g合金粉末中逐次滴加等质量的质量分数为20.0%的硫酸铜溶液（已知碳不参与反应），充分反应后，得到如下部分数据和图象．
    次数第1次第2次
    硫酸铜溶液的质量/g80.080.0
    粉末的质量/g50.250.1
                                                       
    计算反应后：
    （1）粉末减轻的质量．
    （2）加入320.0g硫酸铜时，硫酸盐中铜元素与硫酸根离子的质量比．
    （3）粉末中铜元素的质量分数（反应后测定碳元素的质量为4.0g）．

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