【题目】下图是初中化学常见的几个实验,请回答与实验相关的问题。
(1)甲是蒸发溶液的实验,在实验过程中用玻璃棒不断搅拌的目的是________________。
(2)乙是探究燃烧条件的实验,打开分液漏斗活塞前,白磷不燃烧,打开活塞后,白磷燃烧,比较打开活塞前后,证明白磷燃烧需要氧气,写出白磷燃烧反应的化学方程式:_____________,烧杯中热水的作用是________________________________。
(3)丙是一组对比实验,其实验目的是________________________________。
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【题目】t1℃时,烧杯A中装有物质X的饱和溶液,进行某些操作后,实验结果如下图所示:
试回答:
(1)该物质X的溶解度曲线是图中________。
(2)以上四种溶液中,一定属于不饱和溶液的是_________(用A、B、C、D、E表示,下同)。
(3)A、B、C、D四个烧杯中的溶液的溶质质量分数的大小关系为__________________________。
(4)固体甲中混有少量的乙,要得到较纯净的甲,可采取的方法为_______________________________。
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【题目】将稀硫酸滴加到氢氧化钠和酚酞的混合液中,同时利用仪器测得烧杯中溶液的pH的变化,如右图所示,下列说法正确的是
A. a点呈酸性
B. b点到c点之间发生了酸碱中和反应。
C. b点所示的溶液中,溶质只有Na2SO4。
D. 由图像信息可知,由a点到b点的现象为溶液由无色变红色
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【题目】构建知识网络是学习化学的常用方法,A~G 都是初中化学中常见的物质,已知 A、B、C、 D、G 是不同类别的物质,A 俗称烧碱,D 溶液中有蓝色的硫酸盐,B 是光合作用的原料,E 为红色粉末.它们之间的转化关系如图所示.(图中“-”表示反应,“→”表示转化关系) 请回答下列问题:
(1)请写出化学式:D__,E__,F__。
(2)按物质分类,C 属于__(选填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”);C 与 A 反应的 化学方程式为____。
(3)物质的性质决定用途,F 具有还原性,可作还原剂,请写出 F 的另一种用途:__。
(4)若 A 溶液能使指示剂变成红色,则选用的指示剂为__(选填“紫色 石蕊”或“无色酚酞”)溶液.
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【题目】氧化铝(Al2O3)、氮化铝(AlN)都是一种重要的无机非金属材料,广泛应用于矿业生产和集成电路生产领域,某化学课题小组的同学在实验室里进行氮化铝的制备并测定其含量的实验。
【实验一】制备氮化铝
【资料1】实验室常用饱和亚硝酸钠与氯化铵溶液反应制取纯净的氮气。
有关反应的化学方程式为:
NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O(此反应是放热反应);
Al2O3+3C+N2 高温 2AlN+3CO
试回答:
(1)氮化铝(AlN)中氮元素的化合价是 。
(2)加入药品前必须进行的一个实验步骤是 ,加热片刻后即可移去酒精灯,不需继续加热,其理由是 。上述实验装置中存在一些不足,请指出 。
(3)在制取氮化铝时由于反应不完全,所得氮化铝产品中的杂质除氧化铝之外,还可能含有
(填化学式)。
【实验二】氮化铝含量测定
【资料2】有关氮化铝(AlN)、氧化铝和偏铝酸钠(NaAlO2)的相关反应的化学方程式为:
①AlN+NaOH+H2O===NaAlO2+NH3↑
②Al2O3 + 2NaOH=== 2NaAlO2 + H2O
③2NaAlO2 + CO2 + 3H2O === 2Al(OH)3↓ + Na2CO3
【定性分析】
(4)步骤一:小红取C装置中少量固体样品于试管中,加足量氢氧化钠溶液,固体逐渐消失,并得到无色溶液,试管口闻到有刺激性气味的气体生成,则该样品中含有氮化铝。
步骤二:小亮继续在上述无色溶液中通人二氧化碳气体出现白色沉淀,于是他认为样品中一定还存在氧化铝。你认为小亮的结论是否正确,理由是 。
【定量测定】.
【资料3】氨气的溶解性:极易溶于水,但难溶于有机溶剂四氯化碳(CCl4)和碱性溶液等。
(5)图2装置通过测量氨气的体积从而测定氮化铝的含量。
小燕同学进行如下操作:(a)往广口瓶中放入适量的氮化铝样品;(b)打开分液漏斗的活塞往锥形瓶中加入过量的浓NaOH溶液;(c)检验装置气密性;(d)测定收集到X液体的体积。
正确的操作顺序为 (用a、b、c、d字母表示)。
(6)图2中X液体可能为 。
A.水 B.四氯化碳 C.氢氧化钠溶液
(7)图3装置则是通过测定吸收氨气的质量从而测定氮化铝的含量。小萍同学进行了如下操作:取氮化铝样品10.0克进行实验,实验结束后烧杯中物质增重3.4克,请你帮小萍同学计算,她取用的样品中氮化铝的质量分数是多少?
(8)图3所示方案会导致该样品中氮化铝含量测定结果偏低,为提高测定结果的精确度,在不改动装置的前提下,可采取的措施是 。
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【题目】下图是甲、乙两种不含结晶水的固体的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. 图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液
B. 可用t1℃时20%的甲溶液配制10%的甲溶液
C. 相同温度时,甲的溶解度大于乙的溶解度
D. 分别将t3℃甲、乙饱和溶液降温至t2℃,所得溶液中溶质质量分数相等
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【题目】溶液在生产、生活和实验中起着十分重要的作用。请回答下列问题:
(1)井水中通常含有较多的 ______________, 属于硬水。取等量的井水和蒸馏水,向其中加入______________充分振 荡,可以检验出井水和蒸馏水。
(2)t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛 100g 水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图 1 所示, 硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图 2 所示。
I.烧杯①的溶质是 ______________(填名称);将图 1 中两烧杯内的物质温度升高到 t2℃(不考虑水的蒸发),充分搅拌 后两烧杯内所得溶液中溶质的质量分数______________(选填:相等、不相等、无法确定)。
II.要除去 KNO3 固体中混有的少量 KCl 的实验操作是:加适量水溶解→加热得到热饱和溶液___________→过滤→ 洗涤→干燥。
(3)水是一种常用的溶剂,下列各组固体物质能用水鉴别的是______________(填字母)。
A.氢氧化钠和硝酸铵 B.碘和高锰酸钾
C.碳酸钙和氯化钙 D.氯化钠和硫酸钠
(4)用浓硫酸配制 10%稀硫酸时,不需要用到的仪器 ______________(填字母)。
A.托盘天平 B.胶头滴管 C.漏斗 D.量筒
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【题目】水是一种重要的自然资源,与人类的生产、生活密切相关.
⑴降雨是自然界中水循环的一个环节,请用分子运动的观点解释这一变化过程__。
⑵水是常用的溶剂.向20mL水中溶解一定量KNO3固体的操作如下,请根据实验现象和溶解度曲线回答下列问题(水的密度以1g/mL计):A、B、C中溶液一定是饱和溶液的是___,一定是不饱和溶液的是__;当X=__g时,B中恰好没有固体剩余。
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【题目】列表和作图是常用的数据处理方法.结合所绘图表判断下列说法正确的是( )
A. 图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响,其中表格的优点是变化规律更直观
B. 由表格数据可知,物质的溶解度只受温度影响
C. 40℃时,将50g NaOH分别投入到100g水和酒精中都能得到饱和溶液
D. 40℃时,将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成
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