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    某溶液中存在大量的NH4+、SO42--、Cl--，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）
    A．OH--
    B．Ba2+
    C．K+
    D．Ag+
    【答案】分析：根据溶液中的离子情况进行判断，只要是选项中的离子不能与溶液中原有的离子结合成沉淀、气体或水，则可说明离子能大量共存；
    解答：解：A、由于OH--和NH4+能结合并放出氨气，所以OH--不能存在于该溶液中；
    B、溶液中的硫酸根离子能与钡离子结合成硫酸钡的白色沉淀，所以钡离子不能存在于该溶液中；
    C、K+和NH4+、SO42--、Cl-不能结合成沉淀气体或水，所以钾离子能存在于该溶液中；
    D、银离子能与氯离子结合成氯化银的白色沉淀，所以氯离子不能存在于该溶液中；
    故选C
    点评：本题考查的是复分解反应的条件的实质，掌握能发生复分解反应的条件即生成物中：①有气体生成；②有沉淀生成；③有水生成．这三个条件中只要有一个该反应就能够发生是解题的关键．
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    .碱式氯化铝［Al2(OH)nCl6－n］m (1≤n≤6，m≤10) （商业代　号BAC），是一种比Al2(SO4)3效果更好的净水药剂。以下是用煤矸石（主要含Al2O3，SiO2及少量铁的氧化物）为原料生产碱式氯化铝过程中遇到的情况：

    ⑴在反应器中加入16％的硫酸和16％的盐酸，在不断搅拌过程中再加入经过焙烧后的煤矸石粉，反应器上部有一条长管子作为反应时气体的排放管。加热至沸腾（102℃）并保持一段时间，期间不断用精密pH试纸在排气管口上方检查排出气体的pH，记录如下：

    时间

    起始

    14min后

    30min后

    75min后

    pH

    <2.0

    ＝2.5

    <3.5

    ＝3.5

    试解释排气管中放出气体的pH变化的原因。如果把排气管加长一倍，排气的pH有无变化？为什么？        ,                              

                                                                    

    ⑵观察反应器内溶液的颜色（取上面清液观察），在沸腾1h内，溶液逐渐呈黄绿色，以后逐渐转变为淡棕黄色，1.5h后呈棕红色。解释导致颜色变化的原因。

                                                                    

                                                                     

    ⑶上述反应结束后，冷却，过滤弃渣，然后再加热至100℃，并在不断搅拌的条件下，向溶液慢慢地添加Ca(OH)2至适量，生成大量沉淀。过滤上述溶液，弃渣，得到澄清的BAC稀溶液。将此稀溶液加热蒸发浓缩，又产生白色细晶状沉淀，经化验分析，知此沉淀不是BAC固体，也不是AlCl3晶体或Al(OH)3。问：这是什么物质？为什么此时会有沉淀析出？

                                                                     

                                                                     

    ⑷铁的化合物和铝的化合物一样也可作净水药剂,此外,溶液中元素Fe还能与CN-形成特定的络合物。某溶液中同时存在Fe(CN)63-和Fe(CN)64-两种离子，H2O2可使它们相互转化，请用离子方程式表示这种转化。

    酸性条件：                                                        

    碱性条件：                                                        

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