Question

在一烧杯中盛有22.3g Na₂CO₃和NaCl组成的固体混合物，加143.1g水溶解，制成溶液．向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：（H-1；Cl-35.5；Na-23；C-12；O-16）
①当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的质量为

 

 g．
②当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）

 

．
③当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）由题意可以知道滴加73g稀盐酸时是稀盐酸和碳酸钠恰好完全反应的时刻，可以据此结合稀盐酸的质量进行求解；
（2）从图中可以看出B点时稀盐酸过量，所以此时的溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢，可以据此解答；
（3）根据（1）的分析可以知道A点为稀盐酸和碳酸钠恰好完全反应的时刻，所以可以据此结合溶液中溶质的质量进行求算．

解答：解：
（1）观察图象可知：生成气体的质量是4.4g；
（2）观察图象可知：当滴加稀盐酸至图中B点时，稀盐酸过量，溶液中有盐酸和反应生成的氯化钠；
（3）设白色粉末中碳酸钠的质量是x，生成氯化钠的质量是y
       Na₂CO₃ +2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
       106           117      44
       x             y       4.4g

106

x

=

117

y

=

44

4.4g

  x=10.6g        y=11.7g
∴混合物中氯化钠的质量是：22.3g-10.6g=11.7g
反应后溶质NaCl的质量=11.7g+22.3g-10.6g=23.4g．
此时溶液的质量为：22.3g+143.1g+73g-4.4g=234g；
A点时溶液中溶质质量分数是

23.4g

234g

×100%=10%．
故答案为：
（1）4.4；
（2）NaCl和HCl；
（3）其中含溶质的质量分数为10%．

点评：本题考查学生对碳酸钠的检验方法的理解与掌握，同时考查了学生依据方程式进行计算的能力，知识综合，能较好的考查出学生对知识的掌握和应用能力．