Question

【题目】（7分）某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验。

（1）写出A试管中的反应现象 。

（2）写出B试管中反应的化学方程式 。

（3）实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。

【提出猜想】

甲同学猜想：NaCl；

乙同学猜想：NaCl、CaCl2；

丙同学猜想：NaCl、CaCl2、 HCl；

你的猜想： 。

【交流讨论】

你认为 同学的猜想一定不正确，理由是 。

【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确。

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，向其中滴加 。		猜想成立

Answer 1

【答案】（1）铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色

（2）Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O

（3）你的猜想：NaCl、Na2CO3

①丙 理由是：白色沉淀是CaCO3，能与盐酸反应，二者不能共存（表述合理即可）

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，向其中滴加 无色酚酞试液 。	无色酚酞试液变红	猜想成立

（或滴加紫色石蕊试液，实验现象为紫色石蕊试液变蓝；滴加稀盐酸等稀酸，实验现象为产生气泡；滴加CaCl2溶液、BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、Ba(NO3)2溶液、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液，实验现象为产生白色沉淀等合理即可，但要注意所加试剂与实验现象相对应。）

【解析】

试题分析：（1）铁和稀盐酸反应生成的是氯化亚铁和氢气，现象是铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色；

（2）氢氧化钙和稀盐酸反应生成的是氯化钙和水：Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O；

（3）C试管中发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，说明B试管中的稀盐酸过量，C试管中的碳酸钠过量，稀盐酸先与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，然后氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。故将烧杯内的物质进行过滤，所得滤液的溶质成分可能是氯化钠或氯化钠、氯化钙或氯化钠、碳酸钠。由于最后生成了白色沉淀，故不可能含有稀盐酸；

要证明溶液中含有碳酸钠，可向溶液滴加无色酚酞或紫色石蕊或滴加稀盐酸等。