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    酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具．下表列出了部分酸碱盐在20℃时的溶解性．
    阴离子
    阳离子    		OH-NO3-Cl-SO42-CO32-
    H+溶、挥溶、挥溶溶、挥
    Na+溶溶溶溶溶
    Ca2+微溶溶微不
    Ba2+溶溶溶不不
    Cu2+不溶溶溶不
    请依据上表，按要求回答下列问题：
    （1）写出一种难溶盐的化学式
     
    ．
    （2）氯化钙溶液与碳酸钠溶液
     
     （填“能”或“不能”）发生反应．理由是
     
    ．
    （3）碱和盐反应时，反应物必须都是可溶的．请写出一个碱和盐反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）NaOH和Ba（OH）2是两种可溶性碱，其溶液均为无色．简要写出鉴别这两种物质的实验步骤及现象
     
    ．
    考点：复分解反应及其发生的条件,酸碱盐的溶解性,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
    专题：化学反应的基本类型和能量变化
    分析：根据表格提供的知识进行分析，碳酸钡是不溶于水的物质，盐是指由金属离子和酸根离子组成的物质，复分解反应的条件是两种化合物互相交换成分后得到的物质能得到气体、沉淀或水，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
    解答：解：（1）根据图表知，金属离子Ba2+与酸根离子CO32-、SO42-反应均产生不溶于水的盐，金属离子Cu2+、Ca2+均与酸根离子CO32-反应均产生不溶于水的盐；
    （2）根据图表知，金属离子Ca2+与酸根离子CO32-反应均产生不溶于水的盐CaC03，所以氯化钙溶液与碳酸钠溶液能反应；
    （3）碱和盐反应时要求反应都可溶，且生成物中有沉淀，所以可以选择氢氧化钡和硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠；也可以选择氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；还可以选择氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
    （4）由于硫酸钡属于白色沉淀，所以取少量待测液于试管中，向试管内滴加少量的稀硫酸，如果有白色沉淀生成，说明试管内盛放的是Ba（OH）2；如果没有现象，说明试管内盛放的是NaOH．
    故答案是：（1）BaS04 （CaC03或BaC03或CuC03）
    （2）能，能生成沉淀
    （3）Na2C03+Ba（OH）2=2NaOH+BaC03↓（满足题意者均可）
    （4）取少量两种物质加入两支试管中，分别滴加几滴稀硫酸溶液，若产生白色沉淀，则原溶液为Ba（OH）2，若无明显现象，则原溶液是NaOH．
    点评：本题考查了常见的酸碱盐的溶解性以及复分解反应的条件，完成此题，可以依据已有的知识进行．
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    ．在蒸发时，需用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，其目的是
     
    ．在进行该操作时，通常在实验台上放一个石棉网，该石棉网的用途是
     
    ．
    （2）需要氯化钠的质量为
     
    g．用调好的托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平的指针偏向左盘，此时应该进行的操作是
     
    ．
    （3）其它操作均合乎要求，最后溶液装瓶，请为该溶液写一张标签：
     
    ．

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    ；带正电的是
     
    ；不显电性的是
     
    ；决定相对原子量的大小的是
     
    ．

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    某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如图，请回答：变化Ⅰ表示的宏观事实是
     
    ；变化Ⅱ表示的宏观事实是
     
    （已知：●代表氧原子，○代表硫原子）

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    （1）填写有关含碳物质的对应特性．
    物质用途金刚石切割玻璃石墨作电极活性炭净水
    对应特性①
     
    		②
     
    		③
     
    （2）下列关于二氧化碳的说法正确的有
     
    （填标号）．
    A．二氧化碳可用于制碳酸类饮料
    B．干冰（固体二氧化碳）可用于人工降雨
    C．常温下二氧化碳是一种有刺激性气味的有毒气体
    D．大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用
    （3）过多的二氧化碳加剧了“温室效应”，写出一条减少二氧化碳排放的建议
     
    ．
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    ．

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    ，原子的最外层有
     
    个电子；
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    ，
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    ．（任写一条）

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    ，而且能跟空气里的
     
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    ．
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    ．

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