【题目】氧气能与许多物质发生反应,小明同学学习了之后进行了如图整理(部分反应条件已略去),反应②为石蜡的燃烧。以下(1)~(4)小题请选择反应①、②、③、④的序号填空:
(1)燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰的是_______;
(2)用来做测定空气中氧气含量实验的是________ ;
(3)剧烈燃烧,火星四射的是 _________;
(4)燃烧时对空气有明显污染的是_________。
(5)请按要求填空:在反应③实验时,要预先在盛放氧气的集气瓶中放少量水或细沙子,其目的是 ____________ , 该反应的化学方程式为________________。
【答案】① ④ ③ ① 防止高温熔化物炸裂瓶底 3Fe + 2O2 Fe3O4
【解析】
根据常见物质燃烧的现象、生成物的性质和铁在氧气中燃烧的注意事项和发生的反应分析回答。
(1)硫在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰,故选①;
(2)磷在空气中燃烧生成了五氧化二磷,可用来做测定空气中氧气含量,故选④;
(3)铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,故选③;
(4)硫燃烧生成了二氧化硫,二氧化硫在空气中易形成酸雨,对空气有明显污染,故选①;
(5)铁丝在氧气中燃烧实验时,放出大量的热,要预先在盛放氧气的集气瓶中放少量水或细沙子,其目的是:防止高温熔化物炸裂瓶底;铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,该反应的化学方程式为:3Fe + 2O2 Fe3O4。
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【题目】相同质量的M、N两种金属,分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(M、N在生成物中均为+2价),生成H2质量和反应时间的关系如图所示。下列有关叙述正确的是( )
A. 金属活动性:N>M
B. 生成H2的质量相等
C. 相对原子质量:M>N
D. 消耗盐酸的质量不相等
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【题目】水是一切生命生存所必须的物质,为了人类和社会经济的可持续发展,我们应该了解有关水的一些知识,图为电解水生成气体与时间关系图,图是电解水的简易装置,请回答下列问题:
用化学式表示该反应______.
若甲试管生成气体A,则甲应连接电源的______极填“正”或“负”.
在平时的生活和生产中使用硬水会带来很多麻烦,可用______来区分硬水和软水,在日常生活中,常采用______的方法降低水的硬度.
净化水的方法有:过滤、加明矾沉降、蒸馏、消毒杀菌、吸附要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水,应选用的方法和顺序为______.
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【题目】核事故往往泄露出污染物(具有放射性的碘原子)。为避免核辐射,需一次性口服100毫克不具放射性的碘原子。使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘,从而起到保护作用,请回答:
(1)放射性的碘原子是一种质子数为53,中子数为78的碘原子,该原子的核外电子数为_____。相对原子质量是 __________。
(2)放射性的碘原子和不具放射性的碘原子的关系式_____;
A 同种元素B 同种物质 C 同种分子D 同种原子
(3)假设所处的环境已受污染,通过服用加碘食盐(注:加碘食盐中的碘为碘酸钾中的碘)的方法能否有效起到避免核辐射的目的呢?
(查阅资料)成人每天食用食盐的质量通常为6g,某种加碘食盐的标签如图所示:
(问题分析)
碘酸钾中碘元素的化合价为____________
500g该品牌食盐中,含碘的最大质量是__________ g
若要使人体甲状腺中的碘达到饱和,至少需要一次性食用该品牌碘盐的质量为____________
(结论)日常服用加碘食盐_________(填能或不能)起到避免核辐射目的。
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【题目】2016年10月17日,神舟十一号由长征2F遥十一火箭发射升空,其返回舱的表层有一层叫做“烧蚀层”的特殊物质,返回舱返回时与大气剧烈摩擦,会在舱表面产生数千度的高温,此时烧蚀层汽化燃烧保护返回舱不因高温而烧毁。火箭所使用的化学推进剂,动力燃料是偏二甲肼,常见氧化剂为四氧化二氮。偏二甲肼 (C2H8N2 )是一种无色易燃液体。四氧化二氮 (N2O4 ),是一种无色气体,容易转化为红棕色的二氧化氮 (NO2 ),其反应为:N2O4 2NO2。运载火箭点火后,偏二甲肼与四氧化二氮发生反应,根据以上信息回答下列问题:
(1)配平化学方程: C2H8N2+ N2O4 CO2+ H2O+ N2
_____ _______ ______ ______ ________
(2)通过 (1 )反应谈谈你对燃烧有什么新的认识________________。
(3)关于返回舱下列说法错误的是(_______)
A.烧蚀层能使返回舱的着火点升高
B.返回舱与大气摩擦生热属于物理变化
C.返回舱返回时,烧蚀层起到了一定的隔热和隔离空气的作用
D.烧蚀层在进入大气层后才会汽化燃烧并吸收大量的热
(4)在太空中,如果想在未来中国空间站中进行以下实验,你认为其中最难完成的是(____)
A.养蚕实验 B.用过滤法除去食盐水中的泥沙
C.用澄清石灰水检验二氧化碳 D.牛奶溶解于水
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【题目】小刚收集到一瓶浑浊的河水,他要模拟自来水厂的净水过程,最终制成蒸馏水.他的实验过程和部分实验装置如下所示.请回答以下问题:
(1)A物质是白色固体,其作用是吸附沉淀,则A物质是__________;操作①是过滤,在图 Ⅲ中还存在一处明显的错误是___________(填序号)
A.漏斗最下端没有靠着烧杯内壁
B.烧杯没有紧靠玻璃棒
C.滤纸的边缘要低于漏斗口
(2)液体C有异味,操作②应选用的装置是______(填写序号),发生________变化。
(3)操作③时需在水中加入沸石或碎瓷片,作用是 _______________ ; 得到蒸馏水后,加入肥皂水并振荡,看到的现象是 _____________________________________。
(4)若将水电解,则需加入氢氧化钠或硫酸钠,作用是 _______________ ,电解水反应的化学方程式为________________________________________,跟电源负极相连的电极上产生的气体是_____(填化学式)。
(5)下列行为,不利于保护水资源的是___________(填序号)。
A.工业用水重复使用 B.大量使用化肥和农药
C.加强城市污水处理系统的建设 D.用喷灌方法给农作物浇水
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【题目】根据下列要求,写出有关反应的化学方程式并填空。
(1)细铁丝在氧气中燃烧有黑色固体生成 。
(2)将二氧化碳通入澄清石灰水中用于检验二氧化碳气体,反应为 。
(3)加热高锰酸钾制取氧气反应 反应基本类型
(4)一氧化碳还原赤铁矿(氧化铁)炼铁 。
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【题目】在老师的指导下,同学们进行了有趣的化学实验探究:
一、测定空气中氧气含量
图1所示的是小亮同学用红磷在空气中燃烧的测定方法.过程是:
第1步:将集气瓶容积划分为五等份,并做好标记.
第2步:点燃燃烧匙内的红磷,伸入集气瓶中并把塞子塞紧.
第3步:待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹,发现水被吸入集气瓶中,进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5.请回答下列问题:
①第2步红磷燃烧时的现象_______________,化学反应表达式____________
②实验完毕,若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5,你认为导致这一结果的原因可能是_________.
A、集气瓶底部的水占了一部分体积
B、红磷过少
C、红磷没有燃烧完就急着打开了止水夹
③小博同学对实验进行反思后,提出了改进方法(如图2所示),小博在正式开始实验前,夹紧弹簧夹,将注射器活塞从20mL刻度处推至15mL处,然后松开活塞,观察到活塞返回至20mL刻度处.该操作的主要目的是_________,你认为改进后的优点是_________
二、小余阅读课外资料得知:双氧水分解除了用二氧化锰(MnO2)还可用氧化铜(CuO)等物质作催化剂,于是他对氧化铜产生了探究兴趣.
(提出问题)氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂?它是否比二氧化锰催化效果更好?
(设计实验)小余以生成等体积的氧气为标准,设计了下列三组实验(其它可能影响实验的因素均忽略)
实验序号 | 氯酸钾质量 | 其他物质质量 | 待测数据 |
① | 1.2g | / | |
② | 1.2g | CuO 0.5g | |
③ | 1.2g | MnO20.5g |
①上述实验应测 量的“待测数据”是时间__________.
②若实验②比实验①的“待测数据”_________(填“大”或“小”),说明氧化铜能加快氯酸钾的分解.
③将实验②反应剩余的固体取出后经洗涤、干燥,再次精确称量得到0.5g黑色粉末,这样做的目的是________,小余同学认为氧化铜肯定是氯酸钾分解的催化剂,但小淳同学对此提出了异议,小淳同学设计了如下实验:将第二次精确称量得到的0.5g黑色粉末和1.2g氯酸钾混合放入试管中,加热,伸入带火星木条,发现木条很快复燃.小淳同学这样做目的是________,
(预期结论)氧化铜也能作氯酸钾的催化剂.
(评价设计)你认为小余设计实验③和实验②对比的目的是__________; 写出实验②反应的表达式______
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【题目】某研究小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序,设计如图所示的三个实验(其中金属均已用砂纸打磨,且形状、大小相同;所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同)。
(1)通过观察,甲同学很快判断锌的活动性比铁强,甲同学依据的实验现象是________
(2)③中反应的化学方程式是_______
(3)乙同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序,需再补充一个实验操作是________.
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