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12.下列图象与对应选项关系合理的是(  )
A.
稀释一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液
B.
在恒温条件下,将饱和的NaCl溶液蒸发适量水
C.
等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应
D.
熟石灰的溶解度与温度的关系

分析 根据已有的知识进行分析,氢氧化钠溶液呈碱性,pH大于7;根据金属与酸反应生成氢气的质量以及金属活动性顺序进行解答;氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小;据此解答.

解答 解:A、氢氧化钠溶液呈碱性,pH大于7,故A错误;
B、恒温的条件下,将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分,在这一温度下,氯化钠的溶解度是一定的,所以其饱和溶液的质量分数不变,故B错误;
C、相同质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应,生成氢气的质量=$\frac{金属的化合价}{金属的相对原子质量}$,故铁生成氢气的质量大于锌生成氢气的质量;由于锌的活动性比铁强,故锌于酸反应产生氢气的斜线陡,故C正确;
D、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,故D错误.
故选:C.

点评 本题考查了常见物质的性质,完成此题,可以依据已有的知识进行.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

2.下列有关“化学与生活、环境”的认识不科学的是(  )
A.催化处理尾气,减轻空气污染B.采用碳捕集技术,实现低碳生活
C.增加燃煤发电,保障电力供应D.使用可降解塑料,减少白色污染

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科目:初中化学 来源: 题型:计算题

3.化验员对某市售补钙剂进行检验,想测定其含量是否达标,如图是某补钙药品的部分说明书.在实验室中取10片钙片研碎后放于烧杯中,将100g稀盐酸分五次依次加入到烧杯中,并不断搅拌,称量,将得到的有关数据记录如下(钙片中其它成分不与稀盐酸反应)
稀盐酸的质量/g020406080100
烧杯中剩余物质质量/g1029.1248.2467.3686.48106.48
请你根据题给信息和表中数据,回答下列问题:
(1)实验过程中将钙片研碎的目的是:增大接触面积,使其充分反应.
(2)完全反应后,产生二氧化碳的质量为3.52g
(3)试通过计算说明(写出具体计算过程)
①该品牌钙片含量是否达标
②所用稀盐酸溶质的质量分数
(4)如果按用量服用,服用者每天通过该补钙剂摄入钙元素的质量为0.64g.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

20.请写出下列反应的化学方程式,并在(1)、(4)后面注明反应基本类型.
(1)双氧水与二氧化锰混合2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑,分解反应
(2)甲烷燃烧CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
(3)工业炼铁Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
(4)生石灰溶于水生成碱CaO+H2O═Ca(OH)2;化合反应.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

7.下列物质的主要成分与化学式相符合的是(  )
A.纯碱NaOHB.天然气COC.石灰石Ca(OH)2D.小苏打NaHCO3

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科目:初中化学 来源: 题型:计算题

17.烧开水的炊壶往往有一层很厚的水垢,水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,为了弄清水垢中碳酸钙的质量分数,取一定质量经干燥后的样品置于烧杯中,向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸,实验测得烧杯中物质的总质量与加入盐酸的质量关系如图所示.求:
(1)所取样品的质量是25g;
(2)生成二氧化碳的质量是8.8g.
(3)样品中碳酸钙的质量分数.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

4.室温下,饱和食盐水露置在空气中一段时间后,有少量固体析出,这是因为(  )
A.氯化钠溶解度变小B.溶液中溶质质量分数变小
C.溶剂质量减少D.溶液变为不饱和溶液

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

1.葡萄糖酸锌(化学式为C12H22O14Zn)可用于人体补锌.下列说法正确的是(  )
A.葡萄糖酸锌属于有机高分子化合物
B.葡萄糖酸锌中含有的锌元素为人体必需的常量元素
C.葡萄糖酸锌中氧元素的质量分数最大
D.葡萄糖酸锌中氢、氧元素的质量比为11:7

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

2.氯化亚铜(CuCl)是一种白色粉末,不溶于水、乙醇(标准状况下沸点是78.2℃)及稀硫酸,熔点422℃,沸点1366℃,在空气中迅速被氧化成绿色,常用于有机合成工业中的催化剂.以粗盐水(含氯化钙、硫酸镁等杂质)、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺流程如下:

(1)A溶液中溶质的化学式是Na2CO3
(2)写出反应 III的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑;
(3)反应 VI的化学方程式是:2NaCl+2CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4+Na2SO4,反应中化合价升高的元素是硫元素;
(4)本工艺中可循环利用的物质是NaOH、H2SO4
(5)反应 VI后,过滤得到的CuCl沉淀,用无水乙醇洗涤沉淀,在真空干燥机内于70℃干燥2小时,冷却密封包装即得产品.70℃真空干燥的目的是加快乙醇和水的蒸发,防止CuCl被空气氧化.

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