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    1～18号元素原子中，核电荷数之差为8的两种原子一定是
    ①电子层数相差1
    ②最外层电子数一定相等
    ③都容易得到(或失去)电子形成阳离子(或阴离子)
    ④质子数相差8，电子数相差8，中子数有可能相差8


    1. A.
      ①④
    2. B.
      ②④
    3. C.
      ②③
    4. D.
      ①②
    A
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    图表是整理数据、发现其中规律的一种重要工具．1一18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系如图．试回答：
    （1）图中2和S的化学性质相似的是
    O
    O
    ．（用元素符号填空）
    （2）在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低．探究钠元素的单质与水反应的生成物．甲同学猜想生成物为NaOH和H2；乙同学猜想生成物为NaOH和O2，你认为
    乙
    乙
    同学的猜想不合理，请从化合价的角度解释原因
    若生成NaOH和O2，则该反应中钠元素的化合价由0价升高到十l价，氧元素的化合价由-2价升高到0价，只有元素化合价升高，没有元素化合价降低
    若生成NaOH和O2，则该反应中钠元素的化合价由0价升高到十l价，氧元素的化合价由-2价升高到0价，只有元素化合价升高，没有元素化合价降低
    ．
    （3）图1是1一18号元素中部分粒子的结构示意图

    其中属于同种元素的是
    ③④
    ③④
    （填序号）； ①和④两种元素组成的化合物的化学式是
    Na2O
    Na2O
    ； ⑤的原子核内的中子数比核外电子数多1个，则它的相对原子质量是
    31
    31
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    图表是整理数据．发现其中规律的一种重要工具．1一18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系如图．试回答：
    （1）第三周期11一18号元素原子最外层电子 数变化的趋势是
    最外层电子数依次递增
    最外层电子数依次递增
    ．
    （2）图中He与Ne．Ar原子最外层电子数不一样，但都处在每周期的结尾处，从原子结构上分析其原因
    都达到了相对稳定结构
    都达到了相对稳定结构
    ．
    （3）原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的化学性质有密切关系．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    一、元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富．如图1是依据元素周期表画出的1～18号元素的原子结构示间图．我对它进行研究：
    （1）原子序数为17的元素名称是
     
    ，在化学反应中，该元素的原子容易
     
    （填“得”或“失”）电子；原子序数为13的元素属于
     
    元素（填“金属”或“非金属”）
    （2）我发现如下规律：
    ①原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等；
    ②
     
    ；
    ③
     
    ；…
    二、如图2是1～18号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图．试回答：
    （1）一个水分子共有
     
    原子核、
     
    个质子．
    （2）一个Mg2+核外共有
     
    电子；Cl-的最外层电子数和
     
    原子的最外层电子数相同．
    （3）通过对该图的分析，你能发现哪些规律？请写出其中一个：
     
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    图1
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    科目：初中化学 来源：北京名校精典初中化学习题集 题型：013

    1～18号元素原子中，核电荷数之差为8的两种原子一定是

    ①电子层数相差1 ②最外层电子数一定相等 ③都容易得到(或失去)电子形成阳离子(或阴离子) ④质子数相差8，电子数相差8，中子数有可能相差8

    [　　]

    A．①④
    B．②④
    C．②③
    D．①②

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