Question

【题目】化学活动课上，老师给同学们表演了一个“水能生火”的魔术，把脱脂棉放在石棉网上，向脱脂棉上滴加了几滴水，脱脂棉立刻燃烧起来。通过查阅资料可知，过氧化钠和水反应的产物只有两种，都是初中化学常见物质，根据所学化学知识回答：

(1)从燃烧的条件分析可知，过氧化钠(Na2O2)和水发生反应生成了可以支持物质燃烧的__，反应_____(填“吸收”或“放出”)大量的热。

(2)根据质量守恒定律可推测另一种产物必含的元素是_______。

(3)过氧化钠和水反应的化学方程式是______。

(4)老师又设计了如图所示的实验，甲烧杯中有高低不同两支燃烧的蜡烛，向甲中加入适量碳酸钠和盐酸，将乙烧杯倒扣在高低两支蜡烛上方，请你帮忙分析两实验的现象有何区别：__。

Answer 1

【答案】氧气 放出 钠元素和氢元素 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 甲中较低的蜡烛先熄灭，乙中较高的蜡烛先熄灭

【解析】

（1）过氧化钠与水反应生成了支持燃烧的氧气。同时释放出大量的热量，使温度达到可燃物的着火点。

（2）反应物是Na2O2和水，一种生成物是氧气，故另一种生成物中一定含有钠元素和氢元素。

（3）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气， 反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.

（4）甲中的碳酸钠与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，二氧化碳气体不燃烧，不支持燃烧，密度比空气的密度大，故甲中较低的蜡烛先熄灭；乙中烧杯的容积较小，产生的热的二氧化碳气体上升后自上而下盖在烧杯中，故较高的蜡烛先熄灭。