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    一混合物是由锌粉、氧化铁、氧化铜均匀混合而成，质量为20g，将它等质量分为两份，一份与足量的稀H2SO4反应，生成H2 0.1g，另一份在高温下用足量的H2使其全部还原成金属，测得固体剩余物的质量为8g。求混合物中各物质的质量。

     

    答案：
    解析：

    		解：设锌的质量为x，氧化铁的质量为y，氧化铜的质量为z，其中氧化铁与氢气反应生成铁的质量为m，氧化铜与氢气反应生成铜的质量为n。

    Zn+H2SO4ZnSO4+H2­

    65                    2

    x                     0.1g

    x=3.25g

    故混合物中锌的质量为：2´3.25g=6.5g

    Fe2O3+3H22Fe+3H2O

    160               112

    y                 m

    CuO+H2Cu+H2O

    80           64

    z            n

    故混合物中氧化铁的质量为：2´6.5g=13g

    氧化铜的质量为：2´0.25g=0.5g

    混合物中锌、氧化铁、氧化铜的质量分别为6.5g、13g、0.5g。

     


    提示：


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    （1）该混合物是由铜粉和
     
    组成的．
    （2）加入105g稀硫酸充分反应后，所得溶液的质量．

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    加入稀硫酸的次数 第1次 第2次 第3次 第4次
    烧杯内剩余固体质量/g 6.8 5.6 4.4 4.2
    实验分析：通过计算，求：
    （1）该混合物粉末中铜的质量分数为
    52.5%
    52.5%
    ；
    （2）该混合物是由铜粉和
    镁粉
    镁粉
    组成的；
    （3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
    （4）若用溶质的质量分数为98%、密度为1.84g/cm-3的浓硫酸来配制本实验中所用的稀硫酸，则需要取浓硫酸多少毫升？同时加入水多少毫升？（写出计算过程）

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    （1）该混合物是由铜粉和______组成的．
    （2）加入105g稀硫酸充分反应后，所得溶液的质量．

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