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    某同学为了测定实验室中氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数。取15克该样品与5克二氧化锰混合。加热该混合物T1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次称得加热T2、T3、T4时间后剩余固体的质量，记录如下表。

    加热时间

    T1

    T2

    T3

    T4

    剩余固体质量（克）

    18.2

    16.6

    15.2

    15.2

    （1）完全反应后产生氧气的质量是____________ 。

    （2）计算氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数（要求书写计算过程，结果保留0.1%）___________。

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    (1)请你帮助他们完成实验报告：

    实验过程

    实验现象

    实验结论

    在一支试管中加入5ml5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管。

    _________

    FeCl3溶液可以催化分解H2O2

    (2)已知FeCl3在水中可解离出Fe3+和Cl-，同学们提出以下猜想：

    甲同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；

    乙同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；

    丙同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-。

    你认为最不可能的是________同学的猜想。

    (3)同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究。请你仔细分析后填表：

    实验过程

    实验现象

    结论

    向盛有5 ml 5%的H2O2 溶液的试管中加入少量的HCl，并把带火星的木条伸入试管。

    无明显现象

    _________ 

    向盛有5 ml 5%的H2O2 溶液的试管中加入少量的 __________ ，并把带火星的木条伸入试管。

    _______

    __________

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