【题目】碳和碳的化合物是初中化学学习的重要内容。
(1)金刚石、石墨和C60都是碳元素的单质,下列说法正确的是_______。
a 它们是同种物质 b 它们的原子排列方式不同
c 它们都能导电 d 常温下它们都能与氧气反应
(2)碳氢化合物——甲烷,是一种极难溶于水的可燃性气体。实验室可用加热无水醋酸钠(CH3COONa)与碱石灰固体混合物来制取甲烷。
①无水醋酸钠中C、H、O、Na四种元素的质量比为______。
②写出甲烷完全燃烧的化学方程式_______。
③图中,制取甲烷可选择的发生装置为_______。若用C装置采用排水法收集甲烷,请简述操作步骤_______。
(3)碳酸钠是一种重要的化工产品。现有一包碳酸钠粉末,其中可能混有氢氧化钠。请设计实验确定该粉末的成分_______。
(4)CO2和NH3在一定条件下反应生成尿素[CO(NH2)2]和水,该方法既可以生产尿素,又可以减少CO2的排放,减缓温室效应。请计算:若用该方法生产90 t 尿素,理论上可减少排放CO2的质量_______。
【答案】b 24∶3∶32∶23 CH4 + 2O2CO2 + 2H2O A 先将瓶内装满水,再将甲烷从b口通入 取样品于试管中,加水溶解,向试管中滴加足量的CaCl2溶液(或BaCl2溶液等),静置,取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变成红色,则粉末为Na2CO3和NaOH;若溶液没有变成红色,则粉末为Na2CO3 66 t
【解析】
(1)a.金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的不同单质,故选项说法错误.
b.金刚石、石墨和C60中碳原子的排列方式不同,故选项说法正确;
c.金刚石没有导电性,故选项说法错误.
d.碳单质在常温下,化学性质稳定,不易与氧气反应,故选项说法错误.
故选:b;
(2)①无水醋酸钠中C、H、O、Na四种元素的质量比为:(12×2):(1×3):(16×2):23=24:3:32:23;故填:24:3:32:23;
②甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水,反应的化学方程式为:CH4+2O2CO2+2H2O.故填:CH4+2O2CO2+2H2O;
③实验室可用加热无水醋酸钠(CH3COONa)与碱石灰固体混合物来制取甲烷,属于固体加热制取气体,故选择装置A来制取;用C装置采用排水法收集甲烷时,先将瓶内装满水,再将甲烷从b口通入,排净即可;故填:A;先将瓶内装满水,再将甲烷从b口通入;
(3)碳酸钠能与氯化钡或氯化钙溶液反应生成中性的氯化钠溶液,同时生成碳酸钙或碳酸钡白色沉淀,而氢氧化钠与之不反应,故填:取样品于试管中,加水溶解,向试管中滴加足量的CaCl2溶液(或BaCl2溶液等),静置,取上层清液滴加酚酞溶液.若溶液变成红色,则粉末为Na2CO3和NaOH;若溶液没有变成红色,则粉末为Na2CO3.
(4)解:设理论上可减少排放CO2的质量为x.
x=66t
答:理论上可减少排放CO266t。
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【题目】某同学用如图所示装置进行实验。
已知:浓氨水易释放出氨气。
(1)该实验能说明分子具有的性质是_____。
(2)若该实验能说明“氨气能与水发生化学反应”,则相应的实验现象是_____。
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【题目】向含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,滤液呈蓝色。
(1)写出一定发生的反应的化学方程式_____。
(2)请分析过滤后所得滤液溶质的成分_____。
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【题目】如图装置可用于实验室制取氧气和二氧化碳,并验证它们的部分性质(图中部分夹持装置已略)请你回答
(1)写出仪器①的名称是_____;若用B装置制取氧气,反应的化学方程式是_____。与A装置相比,用B装置制取氧气的优点是_____(写一点即可)
(2)将BCD连接制取氧气,判断氧气已收集满的现象是_____
(3)按E和F装置进行实验(在水中将胶塞取下),该实验现象说明收集氧气和二氧化碳的区别是_____
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【题目】如图是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线。
(1)溶解度变化受温度影响最大的是______。
(2)t℃时,溶解度最大的是___。
(3)t℃时,饱和Z溶液中溶质与溶剂的质量比是____。要进一步提高该溶液的质量分数,可进行的操作是_________。
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【题目】A~G七种物质之间具有如图所示转化关系。已知:A是一种含铁的矿石的主要成分(含两种元素),其中金属与非金属元素的原子个数比为1:2;B是红棕色固体;C是有刺激性气味的无色气体,它是形成酸雨的重要物质之一;F可溶于G的稀溶液并产生气体,该气体是有利于环境保护的理想燃料。请回答下列问题:
(1)A的化学式为_____,已知A转化为B时金属元素的化合价升高,则A中非金属元素的化合价是_____。
(2)B与CO反应的化学方程式是_____。
(3)B与G的稀溶液反应的化学方程式是_____。
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【题目】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是
A.丙的溶解度一定小于乙的溶解度
B.将t2℃甲、乙的饱和溶液降温到t1℃,析出固体的质量甲>乙
C.分离甲中混有的少量的丙可采用降温结晶的方法
D.t3℃时,50g水中加入50g的甲物质充分溶解后可得到100g甲的饱和溶液
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【题目】下面是某兴趣小组同学对暴露在空气的氢氧化钠固体的探究。请回答下列问题:
(1)甲同学取少量固体于试管中用足量的水溶解,后加入过量的CaCl2溶液,观察到________________,证明氢氧化钠固体已经含有Na2CO3。
(2)乙同学对该氢氧化钠固体进行提纯,设计如下操作流程。
(Ⅰ)步骤②反应的化学方程式是____________,步骤①和②都用到玻璃棒,但作用不同,玻璃棒在步骤①的作用是__________。
(Ⅱ)滤液B中的溶质含有Ca(OH)2,证明Ca(OH)2存在的操作是_________________。
(Ⅲ)步骤③所包含的具体操作是______________、降温结晶、过滤。
(Ⅳ)丙同学认为乙同学流程中的Ca(OH)2可以用稀HCl代替,便于判断反应是否完全,乙同学坚决反对,乙同学反对的理由是_____________________。
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【题目】如下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是( )
A.t1℃时,甲乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量一定相等
B.t2℃时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
C.甲物质中含有少量乙物质,可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D.t2℃时,将40g甲固体加入50水,充分搅拌后能得到80g溶液
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