(7分)(1)下列是初中化学中的一些重要实验。请回答:
①A是氢气或甲烷的燃烧实验,点燃前必须 ;
②B实验中能够说明盐酸与氢氧化钠发生了反应的现象是 ;
③C是除去粗盐中难溶性杂质实验中的过滤操作,过滤后发现滤液仍然浑浊,其可能的原因是 (答出一种原因即可)。
(2) 如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线,据此图回答:
①t1℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ;
②t2℃时,将30gA放入100g水中,充分搅拌后,所得溶液的溶质质量分数是 ;
③t3℃时,将等质量A、B两种物质的饱和溶液降温到t2℃时,析出晶体质量较大的是 ;
④t3℃时,将25gC放入100g水中,充分搅拌后得到C的饱和溶液,在不改变溶剂量的前提下,将其变为不饱和溶液的方法是 .
科目:初中化学 来源: 题型:填空题
小明学习了酸碱指示剂后,根据探究活动的提示,在家中自制紫甘蓝汁酸碱指示剂.小明在家中找到了如下用品:废塑料盒、捣蒜用的杵、筷子、纱布、白酒、紫甘蓝,并用这些用品完成了实验.
第一步:制紫甘蓝汁.
①将紫甘蓝在废塑料盒中捣烂,加入 浸泡一段时间;
②将①中得到的不溶物与液体分离, (写具体做法),得到了自制的紫甘蓝汁.
第二步:小明欲用制得的紫甘蓝汁测出家中炉具清洁剂和厕所清洁剂的酸碱性,先上网查得下列资料,如表所示:
| 在不同溶液中的颜色变化 | |
盐酸 | 氢氧化钠溶液 | |
紫甘蓝汁 | 红色 | 黄色 |
查看答案和解析>>
科目:初中化学 来源: 题型:填空题
(7分)钠的化合物在日常生活中应用广泛。
(1)碳酸氢钠是发酵粉的成分之一,其俗称是 。
(2)次氯酸钠(NaClO)是84消毒液的有效成分,次氯酸钠中氯元素的化合价为 。
(3)氯化钠是重要的调味品,下面两幅示意图分别表示不同的化学反应,但生成物中都有氯化钠。
图1 图2
图1是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图,氯化钠是由 (选填“原子”、
“分子”或“离子”)构成的;由此看出,元素的化学性质与 密切相关。
图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质,该反应的基本反应类型为 。
(4) 叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊,汽车经撞击后,30毫秒内引发NaN3迅速分解生成两种单质,反应的化学方程式为 。
查看答案和解析>>
科目:初中化学 来源: 题型:填空题
(8分)某同学在做实验时得知氯化钠样品中含有少量泥沙、氯化钙和氯化镁,于是设计了以下流程除去氯化钠样品中泥沙、氯化钙和氯化镁。
请根据流程图回答:
(1)操作Ⅰ的名称是 ,试剂A是 ,试剂B是 。
(2)写出NaOH与杂质反应的化学方程式 。
(3)蒸发结晶时玻璃棒的作用是 。
(4)用提纯后的氯化钠固体来配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液,其步骤为:①计算、②称量、③ 、④ 溶解、⑤装入试剂瓶中,盖好瓶塞并 。
查看答案和解析>>
科目:初中化学 来源: 题型:填空题
(6分)归纳总结对比分析是学习化学常用的科学方法,如图所示:两圆重迭的区域表示它们的共同特征(相似点),重迭区域以外的部分表示它们的独有特征(不同点)
(1)观察A图,从组成角度写出与上图区域①相对应的适当内容
。(填一点)
(2)观察B图,写出符合②的酸的化学性质
、 .(填两点)还可看出酸和碱都能与某些盐发生反应,请你写出既能与盐酸反应,又能与熟石灰发生化学反应一种盐的化学式为 。
(3)观察C图,从物质分类上写出符合④⑤的物质的化学式 、 。
查看答案和解析>>
科目:初中化学 来源: 题型:填空题
胃酸分泌过多的人不宜多饮碳酸型饮料,因为其中溶有较多的CO2气体,该气体能与水反应生成一种酸,该酸的化学式是 ① ,其水溶液能使紫色石蕊试液变 ② 色;常用胃舒平(主要成分含氢氧化铝)治疗胃酸过多症,该反应的化学方程式为 ③ ;向敞口放置一段时间后部分变质的烧碱溶液中滴加稀盐酸,产生的现象是 ④ ,所发生的反应中,不属于中和反应的化学方程式 ⑤ 。
查看答案和解析>>
科目:初中化学 来源: 题型:填空题
(7分)下列用字母表示的七种物质都是由氢、碳、氧、钠、氯、钙等元素组成的化合物,均为初中化学常见物质。
(1)A、B、C都是氧化物。A与B反应的产物可以使紫色石蕊溶液变成红色,B与C化合后的产物D微溶于水,则A的化学式是 ,B与C反应的化学方程式是 。
(2)E是天然气的主要成分,是一种比较清洁的燃料。E在氧气中燃烧可生成A和B,则E
燃烧的化学方程式为 。
(3)F在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产,F与G反应的生成物中也有
A和B, 则F与G反应的化学方程式是 。
(4)D可中和某些工厂污水中含有的G,D与G反应的化学方程式为 。
(5)D与F固体混合物溶于水后发生化学反应,写出所得溶液中溶质的所有可能组成
(填化学式)。
查看答案和解析>>
科目:初中化学 来源: 题型:填空题
(7分)铜是人类最早利用的金属之一。 冶炼铜常用铜矿石——孔雀石,其主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。碱式碳酸铜是一种绿色的不溶于水的固体,受热易分解,从组成上分析,它兼备碱和碳酸盐的化学性质,所以能与酸发生反应。
斌斌同学准备在实验室中以碱式碳酸铜、铁粉、稀盐酸为原料来制取铜,设计实验流程如下:
请回答以下问题:
(1)碱式碳酸铜中含有 种元素。
(2)碱式碳酸铜受热分解生成三种常见的氧化物,其中有一种通常是黑色固体,请写出该黑色固体与木炭发生反应的化学方程式 。碱式碳酸铜与稀盐酸反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+4HCl====2CuCl2+CO2↑+3H2O。预测实验现象: 。
(3)若孔雀石样品中含有44.4gCu2(OH)2CO3,充分反应后,理论上能得到铜的质量为 g。
查看答案和解析>>
科目:初中化学 来源: 题型:填空题
“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性,是生产中常用的金属材料之一。镀锌层犹如铁皮的保护层,这层膜的厚度是判断镀层质量的重要指标。某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮镀锌层的厚度,设计了下面的实验方案。
(1)讨论:在铁皮表面镀锌是为了 。(填字母)
a 锌没有铁活泼,镀在铁的表面可防止生锈
b 锌比铁活泼,并且在空气中容易形成致密的氧化膜,防止生锈
(2)甲同学的方案是:如图1,将镀锌铁皮浸泡在盐酸中,先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉,通过测量因产生气体而形成差量计算出锌的质量,然后再计算得到锌层的厚度。但是乙同学回顾起上课时老师演示的“用足量盐酸除铁锈”的实验现象,马上对甲同学的方案的可行性提出了异议,乙同学的理由是 。
(3)乙同学查阅资料:ZnCl2、FeCl2都能与NaOH溶液反应,生成难溶于水Zn(OH)2和
Fe(OH)2,而Zn(OH)2既可以溶于酸也可以溶于碱,Fe(OH)2则只能溶于酸,于是设计了如下方案:
步骤②中加入足量氢氧化钠的目的是 。
(4)丙同学设计通过测量镀锌铁皮与酸反应产生气体的体积来计算锌层的厚度,他设计了如图2所示装置。其中仪器A中盛放的是镀锌铁皮,仪器B中盛放的是稀硫酸。
①选择用稀硫酸而不用浓盐酸的原因是 。
②检查量气装置气密性:连接好装置,关闭弹簧夹,从量气管注水,若观察到 ,说明该量气装置气密性良好。
③若分液漏斗上方不连接导管a,则测出气体体积会 (选填“偏小”、“偏大”或“没有影响”)。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com