Question

【题目】某课外小组的同学利用老师提供的仪器、药品进行实验探究。

（1）甲同学设计了两种制取氧气的方案：

A 把二氧化锰加入盛有过氧化氢溶液的试管中；

B 把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中。能得到平稳氧气流的是_____（填A或B）。

（2）乙同学联想二氧化锰作过氧化氢的催化剂，于是想到红砖粉末是否也可以作过氧化氢的催化剂？请你一起参与探究，并回答有关问题。

（猜想与假设）红砖粉末也能作过氧化氢分解的催化剂。

（实验验证）乙同学设计了如下三个实验：

实验一：取一定量过氧化氢溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，将带火星的木条伸入试管中，木条没有复燃。说明过氧化氢在常温下分解缓慢。

实验二：在实验一的试管中加入1克红砖粉末，有大量气泡产生，伸人带火星的木条，木条复燃。

实验三：待反应结束后，将试管中的不溶物滤出，并洗涤、于燥、称量，固体的质量仍为1克，说明_____。

（实验结论）乙同学认为红砖粉末可以作过氧化氢分解的催化剂。

（反思评价）丙同学认为要证明乙同学的结论正确，还需要再补充一个探究实验，这一探究实验的目的是_____。

（拓展）下表是丁同学探究影响过氧化氢分解速率的因素时所记录的数据。

过氧化氢溶液的浓度 反应结束所需要的时间/min 催化剂及其质量	30%	15%	5%
W克二氧化锰	0.3	0.9	2.1
W克红砖粉末	8.0	10.0	17.0

通过对数据的分析，你得到的结论是_____，_____。（两条）

Answer 1

【答案】B 反应前后红砖粉末的质量保持不变 验证反应前后红砖粉末的化学性质是否发生改变 相同条件下，二氧化锰的催化效果比红砖粉好 H2O2浓度越大，产生氧气的速率越快

【解析】

（1）A是把催化剂加入到所有的反应物中，反应迅速进行，立刻产生大量的气体；B是把反应物缓慢加到催化剂中，一部分一部分的进行反应，可以得到平缓的气流。

（2）在实验一的试管中加入1克红砖粉末，有大量气泡产生，伸入带火星的木条，木条复燃，说明加入红砖粉末后产生氧气的速度加快了很多，说明红砖粉末加快了过氧化氢分解的速度；待反应结束后，将试管中的不溶物滤出，并洗涤、于燥、称量，固体的质量仍为1克，说明：反应前后红砖粉末质量不变；

催化剂在反应前后本身质量和化学性质都不变，所以不仅考虑反应前后质量不变，还需要考虑化学性质是否改变。

分析表格数据可知：相同条件下，二氧化锰的催化效果比红砖粉好；当H2O2浓度越大，产生氧气的速率越快；

故答案为

（1）B；

（2）反应前后红砖粉末的质量保持不变；验证反应前后红砖粉末的化学性质是否发生改变；相同条件下，二氧化锰的催化效果比红砖粉好；H2O2浓度越大，产生氧气的速率越快。