【题目】在古代江西上饶,人们发现一苦泉,其溶质为X,用赤铁矿A冶炼出的金属B放入其中,发现金属B变红,且上述物质与HCl、H2SO4有如下反应和转化关系(其中“—”连接的两种物质能反应,“→”某物质在一定条件下能转化为另一物质)。试回答:
(1)用化学式表示:苦泉中溶质X是________;C为________;
(2)B和C反应的现象是____________________;
(3)写出工业上用A和气体反应冶炼出B的化学方程式为_________________。
【答案】 CuSO4 H2SO4 (银白色)金属(或固体)(逐渐变小)表面有气泡,放热,溶液由无色(逐渐)变成浅绿色 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
【解析】用赤铁矿的主要成分是氧化铁,所以A为氧化铁,冶炼出的金属B是铁,红色的金属是铜,氧化铁和铁都能与硫酸反应,氧化铁和还原剂反应生成铁,铁与含铜离子的盐溶液反应可得铜,硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水;硫酸与氧化铜或氢氧化铜反应生成硫酸铜,所以X为硫酸铜,C为硫酸,D为盐酸;铁与盐酸反应的现象是,固体逐渐减少,有气泡,放热,溶液由无色(逐渐)变成浅绿色 ;(3)氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳,反应方程式为:3CO+Fe2O3 高温2Fe+3CO2;
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【题目】除去下列物质中的少量杂质,所选试剂及操作都正确( )
序号 | 物质 | 杂质 | 试剂 | 操作 |
A | Fe | Fe2O3 | 盐酸 | 结晶 |
B | NH4HCO3 | NaCl | ---- | 加热 |
C | Cu(NO3)2溶液 | BaCl2 | AgNO3溶液 | 过滤 |
D | CO2 | 水蒸气 | 浓硫酸 | 干燥 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。据图回答问题:
(1)80℃时,甲物质的溶解度是 。
(2)t2℃时,把甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃,溶质质量分数不变的是 。
(3)t2℃时,把20g 乙物质加到50g水中,充分搅拌后所得溶液的质量是 g;若要让乙物质从它的饱和溶液中全部结晶析出,应采取的方法是 。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线,下列说法中正确的是( )
A.a、b两种物质都属于微溶性物质
B.分别降温t2℃时a、b的饱和溶液到t1℃时,析出的a比b多
C.t2℃时,恒温蒸发a、b饱和溶液中等质量的水,析出a比b多
D.当a中含有少量b时,可以用降温结晶法提纯b
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【题目】用下列给定的药品、用品:高锰酸钾、块状石灰石、稀盐酸、过氧化氢溶液、棉花、火柴及下列仪器,制取气体,并验证气体的某些性质
(1)仪器⑤的名称是___________
(2)制取二氧化碳,可选用的仪器是(填序号)_______________,收集气体的方法叫________________法;
(3)利用上述药品和用品制取氧气,请你将没有绘制完的装置图补充完整___________。
反应的化学方程式为_________________;
制取氧气,有如下操作步骤:
①加热;②检验装置的气密性;
③装药品;④用排水法收集;⑤从水槽中取出导管;
⑥熄灭酒精灯;⑦连接仪器,其操作顺序正确的是___________________(填序号)
(4)做木炭在氧气中燃烧实验时,将红热的木炭迅速插入装满氧气的集气瓶底部,燃烧很快结束,分析原因:燃烧放热,氧气膨胀,瓶内气体压强________,氧气逸出瓶外,所以正确的操作是__________________。
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【题目】为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数,将石灰石粉碎,取粉末10 g,放入烧杯中,做如下实验(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应,也不溶于水),请回答下列问题:
(1)配制100 g质量分数为7.3%的稀盐酸,需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是_______;
(2)写出碳酸钙发生反应的化学方程式为__________________;
(3)设碳酸钙质量为x,写出求解10g石灰石粉末中碳酸钙质量的比例式为____________;则石灰石中碳酸钙质量分数为_________。
(4)将所得的固液混合物过滤,并将滤液蒸发2.8g水(不考虑HCl蒸发),发现无晶体析出,则此时滤液中氯化钙的质量分数是______。
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【题目】某金属加工厂有大量金属铝、铁、铜的废弃粉末,为充分利用金属资源,分离
和回收金属,某化学兴趣小组通过查阅资料设计了如下实验方案:
请完成下列各题:
(1)步骤①中分离得到的金属B是 。
(2)步骤②中所需的主要操作是 。
(3)步骤③生成沉淀的化学反应方程式是 ;
因Al(OH)3既能与酸反应又能与碱反应,步骤③逐滴加入试剂至 为止。
(4)电解熔融Al2O3制金属铝的化学方程式是 。
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【题目】某科研小组设计利用稀H2SO4浸取某废弃的氧化铜锌矿(主要成分为CuO和ZnO,其余成分既不与酸反应,也不溶解于水)的方案,实现废物综合利用。部分实验流程如下:
请根据上述实验流程回答下列问题:
(1)操作1的名称是 。
(2)在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸,主要成分发生反应的化学方程式为 , 。
(3)加过量铁粉后,发生反应的基本反应类型是 ,得到滤渣1的成分为 (填化学式)。
(4)在实验过程中,双氧水会与Fe2+反应生成Fe3+和水,以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去。高锰酸钾溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+,选用双氧水的优点是 。
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【题目】以下实验不能比较出铁和镁的金属活动性强弱的是
A. 将两种金属相互刻画 B. 将镁条放入硫酸亚铁溶液中,发现镁条表面变黑
C. 将铁片和镁条分别在空气中灼烧 D. 将铁片、镁条分别放入同样的稀盐酸中
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