正常人胃液的pH在0.3-1.2之间.胃酸多了需要治疗．某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3.NaHCO3.也有用酒石酸钠来治疗的．这说明( )A．碳酸.酒石酸都不是强酸B．对人而言.酒石酸是必需的营养品C．MgCO3.NaHCO3与胃酸作用产生CO2.在服药后有喝汽水的舒服感D．酒石酸钠水解显酸性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

16．正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，胃酸多了需要治疗．某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO₃、NaHCO₃，也有用酒石酸钠来治疗的．这说明（　　）

	A．	碳酸、酒石酸都不是强酸
	B．	对人而言，酒石酸是必需的营养品
	C．	MgCO₃、NaHCO₃与胃酸作用产生CO₂，在服药后有喝汽水的舒服感
	D．	酒石酸钠水解显酸性

分析根据一般可用含MgCO₃或NaHCO₃的药物治疗胃酸（盐酸）过多，利用酸与盐发生的化学反应来分析解答．

解答解：A、酒石酸钠与盐酸反应会生成碳酸、酒石酸，两者都不是强酸，从而起到消耗胃酸的作用，此题考察强酸置换弱酸的知识，故A正确．
B、对人体而言酒石酸不是营养品，故B错误；
C、MgCO₃、NaHCO₃与胃酸作用产生CO₂，但是为了治疗胃酸过多，而不是为了在服药后有喝汽水的舒服感，故C错误；
D、酒石酸是弱酸，故酒石酸钠水解呈碱性，故D错误．
故选A．

点评本题考查胃酸的治疗，学生应从酸与盐反应的角度来认识治疗胃酸过多的原因，并学会将所学知识进行迁移应用来解释生活中常见的问题．

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6．某化学社团的同学发现，不同物质的变化常伴随着相同的实验现象．但从化学的角度去研究，会发现其有本质的区别．
【现象分析】
实验一：向盛有一定量氢氧化钠固体的试管里加入一定量的水，迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有水的试管中，振荡左侧试管
实验二：用氧化钙代替氢氧化钠重复一次上述实验．上述两个实验的相同现象之一是左侧试管发热；
上述两个实验中，其中一个实验发生了化学变化，其化学方程式是CaO+H₂O=Ca（OH）₂；另一个实验没有发生化学变化．
【本质归纳】相同的实验现象，既可以由物理变化引起，也可以由化学变化引起．
【探究运用】在探究白色粉末的组成时，要研究相同实验现象的本质区别．
实验三：有一包白色粉末可能含有硫酸钡、碳酸钾和氢氧化钡中的一种或几种，取一定量该粉末加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物．
小明同学认为，白色粉末中一定含有硫酸钡；
小意同学认为小明的结论不准确，其理由可用化学方程式表示为K₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2KOH．
针对上述两位同学的观点，小燕同学进一步设计如下实验方案进行探究：
烧杯中的物质步骤①滤液A步骤②过量的氯化钡溶液过滤滤渣B过滤酚酞溶液滤液C滤渣D溶液E步骤③
（1）步骤②中发生化学反应的方程式是BaCl₂+K₂CO₃=BaCO₃↓+2KCl；
（2）步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为无色，则原白色粉末的组成是BaSO₄、K₂CO₃
（填化学式，下同）；步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为红色，则滤液A中一定含有的溶质是K₂CO₃、KOH；
白色粉末的可能组成是Ba（OH）₂、K₂CO₃ 或BaSO₄、Ba（OH）₂、K₂CO₃；
小鹏同学认为，只需取少量滤渣B，加入过量的稀硝酸，若看到的现象是白色不溶物全部消失；就足以说明原白色粉末中只含有碳酸钾和氢氧化钡．

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7．

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【提出问题】废液中含有什么物质？
【交流表达】
（1）小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜．他观察到的现象是溶液显蓝色．
（2）小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是：铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁．
【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸．
【实验验证】（1）小华测得废液的pH小于7，证明废液中含有硫酸．
（2）小明取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到了相同的结论．小明的实验
现象是：滴加一定量的氢氧化钠溶液后才出现沉淀．
通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸．
【反思】为了一下子验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，小刚设计了如图实验．则可在烧杯中可加入CuSO₄溶液（写化学式），观察到的现象是铁丝表面附上一层红色固体，银丝表面无明显变化．

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4．

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