Question

2．把一定量的碳放在一定量的氧气中燃烧，实验数据如下表：

	第一次	第二次	第三次
氧气质量/克	8	16	24
碳质量/克	3	9	6
生成CO2的质量/克	11	22	22

（1）分析数据，第一次实验遵守质量守恒定律，第三次碳物质过量．
（2）第二次9克碳完全反应，需要氧气多少克？

Answer 1

分析 根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．这里要考虑提供的药品是否完全参与化学反应，即考虑反应过程中某反应物过量的计算．

解答 解：（1）根据化学方程式：C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂可知，每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳．
根据以上信息可知，第一次实验中8g碳与16g氧气恰好完全反应，第二次实验中3g碳和9g氧气完全反应后氧气会有剩余，而第三次实验11g与22g氧气完全反应后碳有剩余．
（2）设需要氧气的质量为x
C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂
12 32
9g  x
$\frac{12}{9g}=\frac{32}{x}$
解得：x=24g
故答案为：（1）一；碳；（2）第二次9克碳完全反应，需要氧气24g．

点评 运用质量守恒定律表明的各物质之间的质量关系来分析反应物是否恰好完全反应，找出提供的已经量之间的关系来进行判断．