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17.小组在用盐酸和大理石制取二氧化碳时,发现产生气泡的速率不一样,同学们展开了探究.所用盐酸浓度为10%、20%,大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格,实验温度为20℃、30℃,每次实验盐酸的用量为100mL、大理石用量为10.0g.
【提出问题】盐酸与大理石反应的快慢受哪些因素的影响呢?
【猜想与假设】a.可能与盐酸浓度有关;b.可能与温度有关;c.可能与大理石规格有关
【设计并实验】
(1)请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填写对应的实验编号.
实验
编号
温度(℃)大理石
规格
盐酸浓度(均取100mL)实验目的
20粗颗粒20%(Ⅰ)实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响;
(Ⅱ)实验①和④探究温度对该反应速率的影响;
(Ⅲ)实验①和③探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响;
20粗颗粒10%
细颗粒20%
粗颗粒
(2)请写出大理石与盐酸反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
【数据整理】
实验①中CO2质量随时间变化的关系如图.

【分析数据】
(3)以上图形中有四条曲线,其中实验③对应的曲线为B,即③-B.请写出能反映其它三组实验对应的曲线④-A,①-C,②-D.
【拓展】
(4)以上方法是通过测量产生气体快慢来判断化学反应的快慢,还可以借助其它反应现象来判断反应的快慢,你认为是固体减少的快慢.

分析 根据实验的目的和影响化学反应速率的因素“浓度、温度、接触面积”来设计实验.

解答 解:(1)实验目的是探究浓度、温度、接触面积对反应速率的影响,故:
(Ⅰ)由于①和②探究浓度对反应速率的影响,故稀盐酸的浓度不同,应该是20%;
(Ⅱ)实验①和④探究温度对该反应速率的影响,故温度不同,应该选30℃,故答案为:④;
(Ⅲ)实验①和③的大理石规格不同,探究的是固体物质的表面积对反应速率的影响,故答案为:③;
故答案为:

实验
编号
温度(℃)大理石规格HCl浓度实验目的
20粗颗粒20%(Ⅰ)实验①和②探究HCl浓度对该反应速率的影响;
(Ⅱ)实验①和④探究温度对该反应速率的影响;(Ⅲ)实验①和③探究大理石规格 (粗、细)对该反应速率的影响
20粗颗粒10%
20细颗粒20%
30粗颗粒20%
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
(3)根据反应的快慢可以确定同浓度温度越高,反应越快.同温度,浓度高反应快.同温度同浓度表面积越大反应越快.故④-A;①-C;②-D.
(4)判断判断化学反应的快慢,可以从气泡的快慢,也可以从固体减少的快慢.故答案为固体减少的快慢.

点评 本题主要考查浓度、温度、接触面积对反应速率的影响,较好的考查了学生综合应用的能力

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

18.下列过程中,主要通过物理变化实现的是(  )
A.
    天然气燃烧
B.
      钢铁生锈
C.
      葡萄酿酒
D.
    干冰升华

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

8.某化学兴趣小组的同学探究稀盐酸的化学性质.
探究一:甲同学设计了下列实验方案,请帮助完成下列实验报告.
 实验方案 实验现象 结论与解释
  
紫色石蕊试液变成红色
 盐酸能与指示剂作用
  铁锈消失,溶液由无色变成黄色 盐酸能与金属氧化物反应,化学方程式为
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
探究二:乙同学进行了盐酸和氢氧化钠的中和反应(如图)

【提出问题】③中的溶液为什么没有变红?
【猜想与假设】实验过程中酚酞变质了.
【实验验证】取少量③中的溶液于另一支试管中,继续滴加氢氧化钠溶液,溶液变红,说明该同学的猜想不成立(填“成立”或“不成立”.
【交流与反思】(1)该实验中酚酞的作用是指示反应何时恰好完全进行,由上述探究可推知②中溶液的溶质是NaCl、HCl,③中溶液的pH值应不确定(填“小于7”“等于7”或“不确定”).
(2)在进行化学实验时要注意控制药品的用量.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

5.结合常见金属在溶液中的活动性顺序回答下列问题.
(1)金属锡(Sn)与Zn比较,活动性强的是Zn;
(2)在验证Fe、Cu、Al中,常温下不能与稀硫酸发生置换反应的是Cu;
(3)要验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,如果选用了铁丝、铜丝,还必须选用一种溶质是硝酸银溶液;
(4)向溶质为AgNO3、Cu(NO32、NaNO3的溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,得到蓝色溶液,则所得蓝色溶液中一定含有的溶质是Cu(NO32、NaNO3、Mg(NO32

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

12.一包黑色粉末可能是由氧化铜和碳粉中的一种或两种物质组成,某学校科学小组为确定其成分取少量该黑色粉末于烧杯中,加入过量稀硫酸,充分搅拌后观察.下表是实验中可能出现的现象与对应结论,请你填写下表中空白处的相关内容:
现象结论
溶液呈蓝色,有黑色不溶物含CuO、C
溶液颜色无明显变化,有黑色不溶物只含C
通过实验及分析,确定该粉末为氧化铜和碳粉混合物,为了进一步探究它们的性质,探究小组又利用这种混合物补充做了如图所示实验:

①试管a中的化学方程式为C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑.
②最能说明a试管中氧化铜和碳已完全反应的实验现象是b中的导管口不再产生气泡.

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2.下列图示实验操作中,正确的是(  )
A.
闻气体气味
B.
稀释浓硫酸
C. 
CO2的验满
D.
读取液体体积

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9.同学们在实验室用10%的稀盐酸和石灰石制取二氧化碳并进行二氧化碳性质实验.
溶液配制:用37%的浓盐酸(密度为1.18g/cm3 )配制50g10%的稀盐酸.具体步骤为:计算、量取、混匀、装瓶贴标签,溶液配制过程中,除用到玻璃棒外还需用到下列仪器中的BDE.
A、托盘天平       B、烧杯        C、漏斗
D、量筒           E、胶头滴管
制取二氧化碳:如图A,检查装置的气密性,然后加入药品,将石灰石装入试管的操作方法为将试管横放,用镊子夹取石灰石放在试管口,然后将试管慢慢的直
立起来,然后固定装置,制取CO2,有关化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.二氧化碳性质检验:如图B,现象为溶液变红色,由此推知,二氧化碳的一条性质是二氧化碳可以与水反应生成酸.

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

6.如图为几种固体的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)KNO3的溶解度随温度变化的规律是硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大.
(2)在10℃时,NaNO3的溶解度为80g;某温度下,100g质量分数为30%的硝酸钠溶液稀释成质量分数为12%,需要再加入180g水?
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(4)向A、B两个烧杯中各加入100g水,分别配成60℃的氯化钠和硝酸钾饱和溶液,再冷却到10℃,B(填“A”或“B”)烧杯中析出固体较多.

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7.某实验小组在探究硫酸铜的化学性质时,做了如图所示的三组实验.

(1)实验一:探究硫酸铜溶液的酸碱性,用pH试纸测得pH<7,则说明硫酸铜溶液呈酸性.
实验二:探究硫酸铜溶液与金属的反应.观察到试管A中有铁表面会附着红色物质,溶液逐渐由蓝色变为浅绿色现象时,说明铁与硫酸铜溶液发生了反应;而试管B中无明显现象,则铜、铁、银三种金属活动性由强到弱的顺序依次是铁>铜>银.
实验三:探究硫酸铜与碱溶液的反应.观察到试管C中产生蓝色沉淀,该反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
(2)请你再设计一个实验,他那就硫酸铜能与另一类物质发生化学反应,写明实验方案及发生的现象.实验四:探究硫酸铜与某些盐溶液的反应,取一支试管,加入少量的氯化钡溶液,然后向试管中滴加硫酸铜溶液,有白色沉淀生成,说明硫酸铜和氯化钡发生了反应(答案合理即可).

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