【题目】下面的实验仪器省去了固定装置，请根据要求回答问题：
(1)甲图中仪器C的名称为____________。
(2)乙图中的微型装置H可用于实验室制备CO2，此微型装置在操作上的优点是_____，在甲图中可选择___________(填序号)装配与装置H功能相同的装置，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式____________________________。
(3)装配高锰酸钾制备氧气的发生装置，甲图中除铁架台外还差的仪器是______(写名称)；该反应的化学方程式为______________________________。
(4)用二氧化锰和过氧化氢溶液在微型装置H中制取氧气，其化学方程式为________，
I是医用输液观察滴液快慢的滴壶，若用它作微型洗气装置，则气体应从_____(填“a”或“b”)进入，其中所装洗气的液体不能装满的原因是__________________。
(5)已知：钠在常温下与水剧烈反应能生成氢气和氢氧化钠。小明结合已有知识设计下图装置进行实验。操作如下：①打开止水夹a及分液漏斗活塞，待液体充满大试管后，关闭止水夹a及分液漏斗活塞。观察到液体分层，钠熔成银白色小球，在液体分层的界面上方跳动，产生大量气泡，下层溶液变成红色，并逐渐被压入B中。②打开止水夹b，待B中部分溶液进入C中，迅速关闭止水夹b， C中反应的化学方程式为____________________。
③打开止水夹c，D中溶液进入C中，产生气泡，溶液红色消失。反应结束，C中溶液溶质是_________________(酚酞除外，写出所有可能)。④将燃着的木条伸到导管尖嘴处，打开止水夹a，气体燃烧，产生_____________色火焰。
【答案】 长颈漏斗 控制反应速率 ADFE或BDGE CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 酒精灯 2KMnO4 
K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2H2O2
2H2O + O2↑ b 液体不会压往a处流出 2NaOH + CO2=== Na2CO3 + H2O NaCl或NaCl、HCl 淡蓝色
【解析】(1)C是长颈漏斗。(2)微型装置H在操作上的优点是能控制反应速率。ADFE或BDGE是与装置H功能相同的装置，实验室制取二氧化碳的化学方程式：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(3)用高锰酸钾制备氧气需要加热，所以还差的仪器是酒精灯，反应的化学方程式为： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ (4) 用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为： 2H2O2 2H2O + O2↑。I是医用输液观察滴液快慢的滴壶，若用它做微型洗气装置，则气体应从b进入，其中所装洗气的液体不能装满的原因是液体不能被压往a处流出。(5)Ａ中发生的化学反应是：2Na+2H2O ==2NaOH +H2↑，由于A中生成了气体，使得A中压强增大，NaOH溶液被压入B中，打开止水夹b，NaOH溶液进入C中，发生的化学反应是：2NaOH + CO2=== Na2CO3 + H2O。③打开止水夹c，D中的稀盐酸进入C中，与C中生成的Na2CO3溶液反应，Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑，因为溶液红色消失，所以溶液不显碱性，溶液是中性或酸性，因此溶质是NaCl或NaCl、HCl，A中生成的是氢气，氢气燃烧时产生淡蓝色火焰。
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【题目】北京奥运会火炬、火种被送上海拔8848.43米的珠峰峰顶。象征着光明、和平、友谊、进步、和谐的奥林匹克圣火首次在地球之巅燃起，照亮了每个人的心灵之巅。而“奥运火 航天芯”再次奏响了“科技奥运”的主题。
(1)“祥云”火炬设计有回热管，即用铝箔将铜棒贴在燃料筒外侧，使火炬上下的热量能够交流，这主要是利用了金属铜的___________性。
(2)根据火炬、火种所处的环境不同，各种奥运火炬、火种灯采用的燃料都不相同。
①悉尼奥运会曾使用丁烷(C4H10)作为火炬的燃料，请写出丁烷完全燃烧的化学方程式：__________________________________________ ；
② “高原火种灯”使用的是航空煤油，它主要通过石油分馏获得，分馏属于____________变化(填“化学”或“物理”)；
③珠峰火种灯选用了固体碳作燃料，并且完全采用了传统蜂窝煤煤炉的设计，即将固体碳做成碳柱，一节一节填充在容器内进行燃烧，这种设计的优点是：___________；
(3)“祥云”火炬的核心设计是“双火焰”燃烧系统，即使当外部火焰意外熄灭时，内部火焰仍能使其迅速再次燃烧，此过程中，内部火焰的作用是___________。
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【题目】根据下列实验装置图，以下说法中错误的是
A. 实验开始先通一会儿CO，再用酒精喷灯加热
B. a处固体由黑色逐渐变为红棕色
C. 反应过程中可观察到b处的澄清石灰水变浑浊
D. CO有毒，通常在c处将其点燃或用气囊收集以防止污染空气
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【题目】如图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容，回答下列问题。
(1)该浓盐酸中溶质与溶剂质量比为_______；
(2)使用一段时间后，浓盐酸的溶质质量分数小于36%，可能原因是 _____________；
(3)盐酸等许多酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中都含有______(用化学符号表示)。
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【题目】在硫酸与硫酸铜的混合溶液200g中，滴入40%的NaOH溶液100g，恰好完全反应，记录反应过程，得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．
回答：
(1)与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为__________g。
(2)此硫酸的溶质质量分数为________？
(3)反应后溶液溶质的质量分数是_________________。
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【题目】如图是某同学“自制汽水”的配料表，请回答下列问题：
⑴除水以外，新鲜果汁中还富含的营养物质是__________。
⑵下列可用于测汽水酸碱度的是（________）
A.紫色石蕊试液 B.无色酚酞试液 C. pH试纸
⑶制汽水的过程中，小苏打与柠檬酸反应产生二氧化碳，请再举一例小苏打的用途_____。写出二氧化碳与石灰水反应的化学方程式_______。
⑷塑料瓶可用来盛装汽水，在塑料中添加土豆淀粉制成的“土豆农膜”是一种新型可降解塑料,下列有关说法正确的是（________）
A.塑料瓶用的是聚氯乙烯塑料
B.该材料有助于解决农村“白色污染”问题
C.土豆农膜比普通塑料农膜容易降解
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【题目】硫酸锌可作为食品添加剂。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的FeO、CuO。工艺流程图如下：（假设每一步骤反应均完全）
⑴为提高矿石的溶解速度，操作1是___________ 。
⑵菱锌矿溶解后所得的溶液中金属阳离子有_____________种。
⑶反应1中H2O2转化为H2O，同时有Fe2(SO4)3生成，写出反应1中生成Fe2(SO4)3的化学方程式___________________________。
⑷结晶之前，溶液中除了硫酸锌，还一定存在的溶质是_________________。
⑸硫酸锌晶体的溶解度曲线如下图所示，若要获得ZnSO4·7H2O晶体，应控制结晶时的温度范围为____________________。
⑹流程中还可能得到一种紫罗兰色晶体（NH4)xFey(SO4)z·7H2O。已知该化合物中氮、铁元素质量比为1:4，则x：y ：z=________
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【题目】MnO2是一种既不溶于水也不溶于稀硫酸的重要无机功能材料，粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)的提纯是工业生产的重要环节。下图是某研究性学习小组在实验室中模拟工业上粗MnO2转化为纯MnO2的工艺流程。
请回答下列问题：
（1）操作A的名称是_____；蒸发操作中玻璃棒的作用是____；
（2）NaClO3中氯元素的化合价为____________价；
（3）写出粗MnO2样品加稀H2SO4时产生CO2的化学方程式________；
（4）该流程中可以循环利用的物质是H2SO4和________。
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【题目】同学们利用下图所示装置进行气体的制备实验(A～E为装置编号)。
(1)写出图中标示的仪器名称：①_______ 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______，可选用的发生装置是_______。
(3)如果要收集氢气，则不能选择的收集装置是_______。
(4) 实验室选用B为发生装置制二氧化碳，如用分液漏斗替换仪器②，其优点是_______。
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