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    （8分）将20g铜锌合金放入烧杯中，然后加入93．7g稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内

    剩余物质的质量为113．5g。求：

    （1）产生氢气的质量；

    （2）求合金中锌的质量分数；

    （3）求反后所得溶液中溶质的质量分数。

    （1）0．2g （2）32．5% （3）16．1%

    【解析】

    试题分析：根据质量守恒定律：可直接判断生成氢气的质量=20g+93．7g-113．5g=0．2g，然后根据化学方程式Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑中Zn、ZnSO4与H2的质量关系进行求解

    【解析】
    设锌的质量为x，ZnSO4的质量为y

    （1）由题意，产生H2的质量=20g+93．7g-113．5g=0．2g

    Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

    65 161 2

    x y 0．2g

    65:2=x：0．2g

    x=6．5g

    （2）合金中锌的质量分数=6．5g/20g ×100%=32．5%

    161：2=y:0．2g

    y=16．1g

    所得溶液的质量=113．5g-（20g-6．5g）=100g

    (3)所得溶液中溶质的质量分数=16．1g/100g×100%=16．1%

    答：产生氢气的质量为0．2g; 合金中锌的质量分数为32．5%;所得溶液中溶质的质量分数为16．1%

    考点：根据化学方程式进行的计算

    练习册系列答案
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    （2）B中反应后天平不平衡，该反应是否遵守质量守恒定律__________（填“是”或“否”）；

    （3）C中玻璃棒的作用是________________________________________；若用氯化钠配制50g 6%的氯化钠溶液，则应称量_______g氯化钠，量取_________mL水，应该选用_______规格（选10mL或50mL或100mL)的量筒。

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    （4分）化学与生活有着密切的联系。现有：①二氧化硫 ②干冰 ③一氧化碳 ④活性炭。请选择合适物质的序号填空：

    （1）可用于人工降雨的物质是______；

    （2）可作冰箱除味剂的物质是______；

    （3）化石燃料尤其是煤在燃烧过程中会产生_________气体，该物质是引起酸雨的罪魁祸首；

    （4）吸烟过程中产生能与血红蛋白结合的物质是______。

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    科目：初中化学 来源：2014-2015学年江苏省初三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （5分）实验室现有固体高锰酸钾31.6g，如忽略加热高锰酸钾时的各种损失，并使其完全受热分解，则最多可制取多少克氧气？

    以下是小华与小军对以上问题的两种解题过程，请你仔细观察该解题过程，并回答其后的问题。

    （1）小华同学的解法是错误的，理由是 。

    （2）小军同学的解法除了格式错误外，其最主要错误是 。

    （3）请你写出该题正确的完整的解题过程。

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