Question

16．化学实验小组在做二氧化碳和氢氧化钠溶液反应的趣味实验．查阅资料如下：
表1     NaOH、Na₂CO₃和NaCl在水中的溶解度（20℃）

T/℃	NaOH	Na2CO3	NaCl
20	109	21.8	36.0

表2    NaOH、Na₂CO₃和NaCl在乙醇中的溶解度（“-”表示几乎不溶）

T/℃	NaOH	Na2CO3	NaCl
20	17.3	-	0.1

按照如图装置进行实验：
Ⅰ．向烧杯中加入试剂a．向2支试管中分别加入20mL一定溶质质量分数的氢氧化钠的水溶液（试管1）和20mL饱和的氢氧化钠的乙醇溶液（试管2）．
Ⅱ．分别通入适量的二氧化碳．
Ⅲ．再分别滴加稀盐酸．
关于该实验有以下分析与解释：
①通入适量的二氧化碳时试管2中NaOH与CO₂反应的化学方程式为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃↓+H₂O．
②烧杯中出现浑浊，则试剂a为澄清石灰水．
③通入二氧化碳后，试管1、2中的现象明显相同．
④通过上述实验，对于没有明显现象的反应，可以通过证明有新物质的生成来证明反应的发生．
⑤新物质的生成，可以利用化学性质来证明，也可以用其物理性质证明．
以上说法正确的是（　　）

• A． ①②③④
• B． ②③④⑤
• C． ①②④⑤
• D． ①②③⑤

Answer 1

分析 根据氢氧化钠和碳酸钠在水中和乙醇中的溶解度以及氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水、氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水分析，

解答 解：①氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠在乙醇中为易溶，生成的碳酸钠在乙醇中几乎不溶，所以试管2中有白色晶体析出．化学方程式为：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃↓+H₂O；故正确；
②氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以烧杯中出现浑浊，则试剂a为石灰水，故正确；
③氢氧化钠在水中溶解度较大，消耗二氧化碳多，氢氧化钠在乙醇中溶解度较小，消耗二氧化碳少，并且生成的碳酸钠在乙醇中几乎不溶，所以试管1中无现象，试管2中有白色晶体析出．故错误；
④氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，没有明显现象，可以通过证明有碳酸钠生成来证明反应的发生．故正确；
⑤新物质的生成，可以利用化学性质来证明（例如试管1中加盐酸），也可以用其物理性质证明（例如试管2中，在乙醇溶液中碳酸钠几乎不溶，有白色晶体析出）．故正确；
故选：C．

点评 本题主要考查二氧化碳的化学性质及应用，掌握碱的化学性质；学会分析反应现象和本质的联系．