Question

【题目】同一个化学反应在不同条件下反应的快慢（即反应速率）是不同的。下列三组实验是探究不同条件对金属锌与盐酸反应速率的影响

	实验操作	现象	结论
第1组		①(选填“锌粒”或“锌粉”)反应更加剧烈。	反应物表面积越大，反应速率越大。
第2组		锌粒与20%的盐酸反应更加剧烈。	反应物② 越大，反应速率越大。
第3组		置于热水的试管反应更加剧烈。	温度越高，反应的速率越大。

（1）将表中的空格填写完整①②③
（2）请写出锌与稀盐酸反应的化学方程式
（3）为了提高铁与盐酸反应的反应速率，请提出一种实验方案
（4）综合其它实验结果，相同质量的铁、锌、铜与足量的稀盐酸反应产生氢气的质量关系如下图，其中正确的是（填选项）
A.
B.
C.
D.

Answer 1

【答案】
（1）锌粉,浓度,5g锌粒
（2）Zn+2HCl =ZnCl2+H2↑
（3）使用铁粉（或增大盐酸浓度；或加热等合理答案皆可）
（4）D
【解析】(1)①反应物表面积越大，反应速率越大。锌粉比锌粒与酸接触面积大，所以锌粉反应更加剧烈。②锌粒与20%的盐酸比10%的盐酸反应更加剧烈，反应物浓度越大 ，反应速率越大。③依据控制变量原则，两个试管中，只有温度不同，其它影响反应速率的因素都相同，所以热水中也是5g锌粒。（2）锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为Zn+2HCl =ZnCl2+H2↑ ；
（3）由(1)得出的结论可知，为了提高铁与盐酸反应的反应速率，可以使用较高浓度的盐酸，或者使用铁粉、或者使反应在加热条件下进行；
（4）铁、锌、铜与足量的稀盐酸反应产生氢气的质量铁比锌多，铜不反应，不能生成氢气，只有D符合.

所以答案是：（1）锌粉；浓度；5g锌粒；（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；（3）使用铁粉（或增大盐酸浓度；或加热等合理答案皆可）；（4）D．

【考点精析】通过灵活运用金属材料的选择依据和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，掌握黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金．重金属：如铜、锌、铅等；有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属；注意：a、配平 b、条件 c、箭号即可以解答此题．