【题目】用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比,其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差,实验测得m(H)∶m(O)>1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中,一定错误的是
A. Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置
B. CuO没有全部被还原
C. Ⅱ 装置中玻璃管内有水冷凝
D. Ⅲ装置后缺少干燥装置
【答案】B
【解析】A、如果I和II之间少干燥,那么就会有部分启普发生器中的水分进入干燥U形管,那么测得的H2O就会变多,而在横向玻璃管中测得的O的质量是不会改变的,所以用H2O的质量减去O的质量就是H的质量,那么H的质量就要变大,所以结果符合题意,正确;B、题目中用的是质量差,和CuO有没有完全反应无关,错误;C、II中有H2O冷却的话,那么就会使玻璃管的前后质量差减小,也就是测得的O的质量较实际要小,所以相应的H就要变多,所以结果符合题意,正确;D、III后缺少干燥装置,会使空气中的水蒸气进入III装置中,而使测得水的质量增加,进而使氢元素的质量增加,而对氧元素的质量没有影响,正确。故选B。
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【题目】兴趣小组在进行电解水的实验时,为了增加电离速度,需要配置5%的NaOH溶液50克,下图是实验所需的药品与仪器:
⑴所需NaOH的质量为__________,称量时药品需要放置在烧杯中称量。(称量时用到砝码与游码)
⑵配置过程中还缺少的一种玻璃仪器是__________(填名称)
⑶在配制溶液时,导致溶液中质量分数偏小的可能原因有___________(可多选)
A. 用量筒量取水时俯视读数
B. 用来配置溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过
C. 砝码生锈(锈已脱落)
D. 装瓶时洒出部分溶液
⑷小明利用下图做电解水的实验进行了如下操作:
①打开a管活寒,将燃着的木条靠近管口,看到的现象是_________,产生该现象的化学方程式是_________________。
②打开b管活塞,将___________靠近管口,看到的现象是__________,由此现象可以推论出的结论是水中含有___________。
③通过①②二步实验, 可以得出水____________的结论。
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【题目】在炎热的夏季遭受蚊虫叮咬时,蚊子能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤,从而使皮肤肿痛。同学们决定对蚁酸进行探究。
(查阅资料)蚁酸是一种有机酸,化学名称叫作甲酸,化学式为HCOOH;蚁酸在一定条件下分解只生成两种氧化物。
(提出问题)蚁酸分解产物是什么?
(作出猜想)① 水和二氧化碳 ②水和一氧化碳
猜想有水生成的依据是___________________。
(设计实验)同学们将蚁酸分解产生的气体通过如图所示装置,确定产物中除水之外的另一种氧化物。
(1)实验时A中无明显现象,证明猜想①___________ (选填“成立”或“不成立”)。
(2)实验时玻璃管中黑色粉末变红色,D中澄清石灰水变浑浊,玻璃管中发生反应的化学方程式为_____。
(3)实验中装置C的作用是________________________。
(反思评价)从环境角度分析,该装置的缺陷是_______________。
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【题目】为了发展低碳经济,最近有科学家提出“绿色自由”构想:把空气吹入饱和碳酸钾溶液中生成KHCO3,然后利用KHCO3受热易分解产生CO2的性质,把CO2从溶液中提取出来,再经化学反应使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想的技术流程如下图:
则下列有关说法中,错误的是 ( )
A. 吸收池发生的主要反应为CO2+K2CO3+H2O ═2KHCO3
B. 分解池发生的主要反应为2KHCO3 K2CO3+CO2↑+H2O
C. 由分解池分解后所得溶液X,可通入吸收池再利用,其主要成分是KHCO3
D. 合成塔中发生反应的化学方程式为3H2+CO2 CH4O(甲醇)+ H2O
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【题目】氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。请按要求回答下列问题:
(1)步骤①中发生的是________变化(填“物理”或“化学”)。
(2)写出步骤③中发生反应的化学方程式_________________________________。
(3)在反应中有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。其中元素的化合价升高的反应是氧化反应,在步骤④中,发生氧化反应的物质是 ______________________。
(4)在图1中所发生的化学反应,属于化合反应的有_______个。
(5)下图2是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明,据图回答问题:
①硝酸铵要防潮防晒的原因____________________________。
②施用该类肥料时,要避免与碱性物质混合使用,写出硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式____________
③图2标签所标注的“含氮量≥40%”是否合理_________(选填“是”或“否”)。
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【题目】电池是日常必备用品之一,但它也是环境污染的一个重要来源。下面是某兴趣小组利用废旧锌锰干电池作为原料,并进行相关探究的过程。
(知识储备)(1)锌锰电池的构造和组成(见图)。
(2)结晶水合物的特殊性质:在逐步升高温度条件下,结晶水合物能失去部分或者全部结晶水,如蓝色的胆矾晶体(CuSO4 5H2O)受热时可失去结晶水变为白色的无水硫酸铜粉末(CuSO4)。
I.制备皓矾晶体(ZnSO4xH2O)
小组同学参观了某回收废旧锌锰电池的工厂,其回收工艺流程如图:
⑴流程图中试剂a的化学式是__________;得到的滤液1农业上可用作_____________。
(2)将滤渣B在空气中充分灼烧 可提纯制得的固体是___________,该方法提纯的原理是(用化学方程式回答)____________________________。
⑶将滤液2中溶质主要是硫酸锌,其有关溶解度和温度关系如下表,
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 41.8 | 54.1 | 70.4 | 74.8 | 67.2 | 60.5 |
将滤液2蒸发浓缩、__________,可得到皓矾晶体(ZnSO4xH2O)。
II.皓矾晶体中结晶水含量的测定
小组同学将部分皓矾晶体(ZnSO4xH2O)带回实验室,用下图装置测定晶体中结晶水的含量(图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管)。
测定方法:称取28.7g晶体置于C装置的硬质玻璃管中,加热至完全失去结晶水:(ZnSO4xH2O == ZnSO4 + xH2O),冷却至常温后,称量玻璃管中固体其质量为16.1g。
⑷A中的化学方程式是_____________,B中的试剂可从下列物质中选取,你的选择是__________________。
A.浓硫酸 B.硝酸银溶液 C.饱和碳酸钠溶液 D.澄清石灰水
⑸实验过程中若不通入CO2测得的结果将________(填“偏大”、 “偏小”或“无影响”)。
根据实验结果,计算皓矾晶体中结晶水的x值。计算过程:__________________
⑹将上述皓矾晶体加热会逐渐失去部分结晶水,加热过程中有关残留固体质量如下图,写出D-E段发生反应的化学方程式________________
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【题目】兴趣小组在做完盐的性质实验后,发现一瓶碳酸钠固体可能混入了氯化钠,硫酸钠中的一种或两种。为此,他们对这瓶固体的成分进行了探究。
(实验验证)
实验步骤 | 现象 | 结论、分析及化学方程式 |
(1)取少量该样品于于试管中,加入足量的水,溶解得到溶液。滴入过量的稀硝酸,再滴入过量的硝酸钡溶液。 | _____________ | 说明该固体中没有有硫酸钠。 先加入过量的硝酸的目的 是__________________。 |
(2)再继续滴入几滴硝酸银溶液。 | 有白色沉淀生成。 | 说明该固体中__________。实验结束所得溶液中一定含有的阳离子是_____。 |
(定量探究)(1)甲同学还想测定该固体中碳酸钠的质量分数,利用如图所示的实验装置(气体气密性良好)进行实验,每一步反应均完全进行。
①为达实验目的,首先称取一定质量的该固体样 品放入装置甲中,然后进行有关实验操作, 正确的顺序是__________________(填序号,可重复)。
a.称量装置丙。 b.打开弹簧夹,通入足量的氮气,关闭弹簧夹。
c.打开分液漏斗的活塞,注入足量的稀硫酸,关闭活塞。
②装置乙的作用是______________________。
(2)乙同学取该碳酸钠样品12g,加水配成溶液,加入足量的氯化钙溶液,过滤,洗涤,烘干。称得滤渣质量为10g。请通过计算确定该样品中Na2CO3的质量分数_______。(结果保留1位小数。)
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【题目】下图是一种树状分类的运用实例,下表所列的分类与下下图分类不相符的是
选项 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | … |
A | 营养素 | 蛋白质 | 糖类 | 维生素 | … |
B | 单质 | 金刚石 | 水银 | 干冰 | … |
C | 溶液 | 碘酒 | 糖水 | 氨水 | … |
D | 化肥 | 氮肥 | 磷肥 | 钾肥 | … |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】近日,我国企业成功研发圆珠笔笔头用新型不锈钢材料,标志着笔头用材料的国产化、自主化进程迈出了关键一步。笔头不锈钢材料中含有碳、铁、钨等元素。如图是其元素的部分信息。下列说法正确的是
A. 碳元素只能形成二种单质
B. 铁原子中有30个中子
C. 一个钨原子的质量为183.84g
D. 笔头不锈钢材料中全是金属元素
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