[题目]根据如图所示实验装置.回答问题.(1)甲实验中.实验前先通入CO的目的是 .该反应的化学方程式为 .(2)乙实验中.观察到 .说明稀硫酸与氢氧化钠发生了反应.(3)丙实验中.若要除去粗盐中难溶性的杂质.其正确的操作步骤为 .若按照②③①的步骤配制50g16%的氯化钠溶液.所配制溶液的溶质质量分数 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】根据如图所示实验装置，回答问题。

（1）甲实验中，实验前先通入CO的目的是_____，该反应的化学方程式为_____。

（2）乙实验中，观察到_____，说明稀硫酸与氢氧化钠发生了反应。

（3）丙实验中，若要除去粗盐中难溶性的杂质，其正确的操作步骤为_____（填序号），若按照②③①的步骤配制50g16%的氯化钠溶液，所配制溶液的溶质质量分数_____（选填“偏大”或“偏小”）。

【答案】排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸溶液由红色变为无色 ①④⑤ 偏大

【解析】

（1）甲实验中，实验前先通入CO的目的是排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸，该反应是氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。故填：排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸；；

（2）乙实验中，观察到溶液由红色变为无色，说明稀硫酸与氢氧化钠发生了反应。故填：溶液由红色变为无色；

（3）除去粗盐中难溶性的杂质的步骤：溶解、过滤、蒸发；按照②③①的步骤配制50g 16%氯化钠溶液，量取水的时候俯视读数，使量取水的实际体积偏小，所以所配制溶液的溶质质量分数偏大．故填：①④⑤；偏大．

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（查阅资料）

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信息②：NaHCO3在270℃时完全分解，会产生一种白色固体以及二氧化碳和水，而Na2CO3不易分解。

（实验过程）

（1）实验一：充分加热后，A、B两个烧杯中分别看到的现象是_____、_____，由此可得出的结论是_____。

（2）实验二：充分利用信息知识，区分无色Na2CO3溶液与NaHCO 3液最简单的方法是_____（填字母）。

A 加热 B 用pH试纸测碱性强弱 C 滴加稀盐酸

（实验反思）

（3）该装置设计的优点是_____。

（4）实验中应注意的问题是_____。

（5）可用小苏打治疗轻度胃酸（主要含盐酸）过多的病人，其原因是_____（用化学方程式进行说明）。

（注意：若答对（实验拓展）奖励4分，化学试卷总分不超过60分。）

（实验拓展）该兴趣小组的同学认为充分加热 NaHCO 3后的白色固体产物可能是NaOH或Na2CO3．请设计实验检验反应后的固体产物，并完成如表。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。

序号	实验操作	预期现象	结论
I	取少量加热后的固体产物于试管A中，加入适量的蒸馏水，充分振荡、溶解，再加入足量的_____，振荡、静置	产生白色沉淀	产物含Na2CO3
Ⅱ	少量操作后的上层清液于试管B中，滴加_____	_____	产物不含NaOH

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（2）小南同学经实验测得样品中钙元素的质量分数为24%，则由此数据算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为_____。

（3）小开同学将该8g鸡蛋壳置于烧杯中，并加入40g足量的稀盐酸，用玻璃棒充分搅拌,使其充分反应，直到不再产生气泡为止，称得烧杯内剩余物质的质量为45.8g，则小开测得生成的二氧化碳的质量为_____。

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①	20	块状	a
②	20	粉末状	b
③	30	块状	c
④	30	粉末状	d