分析 服用抑酸剂是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水,由于每天服用两次,每次服用两片,所以计算时要注意这些限制,根据对应化学方程式和氢氧化镁的质量计算消耗的HCl的质量,然后和分泌量对比.
解答 解:设每天消耗的HCl的质量为x
2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O
73 58
x 0.29g×2×2
$\frac{73}{58}$=$\frac{x}{0.29g×2×2}$
x=1.46g
服用抑酸剂后剩余盐酸的质量为8.5g-1.46g=7.04g介于6.5g~7.3g之间,也就是恢复到正常范围了.
答:按照规定剂量服用后胃酸恢复到正常范围了.
点评 实际应用题,要在过程中转化为化学的问题,也就是提炼与化学内容直接相关的形式后分析解答和计算.
科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | M可能是碳酸氢钠 | B. | M的化学性质很稳定 | ||
C. | M中有氨气 | D. | M由四种元素组成 |
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科目:初中化学 来源: 题型:计算题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 不能用铁器盛放硫酸铜溶液的原因:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 置换反应 | |
B. | 铝耐腐蚀的原因:4Al+3O2═Al2O3 氧化反应 | |
C. | 工业上以赤铁矿为原料冶炼生铁:2Fe2O3+3C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑ 还原反应 | |
D. | 电解水产生氢气和氧气:2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑ 分解反应 |
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