Question

如图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请分析回答：
（1）t₁℃时，甲的溶解度

＜

 丙的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）t₂℃时，将50g甲放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为

20%

；
（3）t₂℃时，分别将等质量的甲、乙、丙三种物质加水全部溶解配成该温度下的饱和溶液，所需要水的质量由大到小的顺序是

丙乙甲

．
（4）已知乙物质中含有少量甲物质，若要将乙提纯，通常采用的方法是

蒸发溶剂结晶

．

Answer 1

分析：（1）根据溶解度曲线可以比较溶解度大小；
（2）根据饱和溶液定义及溶质质量分数的计算公式分析；
（3）根据饱和溶液及溶解度的定义分析；
（4）根据结晶方法分析；

解答：解：（1）由溶解度曲线可知t₁℃时，甲的溶解度＜丙的溶解度；
（2）t₂℃时，甲物质的溶解度为25g，将50g甲放入100g水中，充分搅拌后只溶解了25g，得到的溶液为饱和溶液，故所得溶液的溶质质量分数为

25g

25g+100g

×100%=20%；
（3）t₂℃时，甲乙丙三物质的溶解度由大到小的顺序为甲＞乙＞丙，因此将等质量的甲、乙、丙三种物质加水全部溶解配成该温度下的饱和溶液，所需要水的质量甲最少，丙最大，故由大到小的顺序是 丙乙甲．
（4）乙物质的溶解度受温度影响变化不大，要将乙物质中含有少量甲物质中将乙提纯，通常采用的方法是 蒸发溶剂结晶
故答案为：（1）＜；
（2）20%；
（3）丙乙甲．
（4）蒸发溶剂结晶

点评：本题主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体溶解度曲线解决相应的问题，从而培养学生的理解能力和解决问题的能力．