Question

20．为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金10.0g放入100.0g稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得杯中剩余物质质量为109.8g，计算：
（1）生成气体的质量；
（2）合金中铜的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律计算生成氢气的质量；
（2）根据生成氢气的质量和化学方程式计算参加反应的锌的质量，计算铜的质量，然后计算铜的质量分数．

解答 解：（1）生成氢气的质量为：100.0g+10.0g-109.8g=0.2g；
（2）设参加反应的锌的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
 x              0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.2g}$
 x=6.5g
所以样品中铜的质量为：10.0g-6.5g=3.5g
所以样品中铜的质量分数为：$\frac{3.5g}{10.0g}$×100%=35.0%．
故答案为：（1）0.2g；
（2）35.0%．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，需要注意解题的规范性和准确性．