Question

【题目】食盐在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源，海水中储量很丰富。

（1）海水晒盐的原理是。
（2）晒盐过程中得到粗盐和卤水。卤水的主要成分及其溶解度的变化如右图。t2℃时，MgCl2的溶解度为g。将t2℃时MgCl2、KCl和MgS04三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃时，析出晶体的是（填化学式）。
（3）将纯净的氯化钠固体配制成溶液。20℃时，向4个盛有50g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如下表：

实验序号	①	②	③	④
加入氯化钠的质量/g	4.5	9	18	20
溶液质量/g	54.5	59	68	68

关于上述实验的叙述不正确的是 (填字母序号）。
A.①②所得溶液是该温度下的不饱和溶液
B.③④所得溶液溶质的质量分数相等
C.20℃时，氯化钠的溶解度为36g
D.20℃时，将④恒温蒸发25g水，过滤得18g固体

Answer 1

【答案】
（1）利用阳光风力蒸发水分得到食盐（蒸发结晶）
（2）100g,MgCl2、KCl
（3）D
【解析】（1）结晶（提取溶质）的方法一般有蒸发溶剂，冷却热饱和溶液，晒盐是利用阳光风力蒸发水分得到食盐；
（2）由曲线图可知；由图t2℃降温至t1℃时MgCl2、KCl的溶解度降低而MgS04的溶解度却是增高的，故只有MgCl2和KCl会析出；
（3）由表可知，在加入18g氯化钠时，溶液质量不再增加即此时达到饱和，A．①②所得溶液仍可以继续溶解氯化钠，为不饱和溶液，A不符合题意；
B、③饱和继续加溶质也不再溶解，溶液不会改变，因此③④所得溶液为相同的溶液，溶质的质量分数相等，B不符合题意；
C、20℃时，50g水溶解18g氯化钠达到饱和，100g水就溶解36g达到饱和，溶解度为一定温度下，某物质溶解在100g溶剂中达到饱和所需的质量，因此C不符合题意；
D、20℃时，25g水最多溶解9g氯化钠，④中加入的氯化钠为20g，恒温蒸发25g水，那么不能溶解的溶质为20g—9g=11g，过滤得到11g固体，D符合题意
故答案为：（1）利用阳光风力蒸发水分得到食盐（蒸发结晶）；（2）100g；MgCl2、KCl；（3）D

（1）氯化钠的溶解度随温度变化不大，因此采用蒸发结晶大方法
（2）根据影响饱和溶液的溶质质量分数的因素及降温后溶解度的变化分析
（3）稀释问题，关键在于溶质质量不变